金属的腐蚀与防护 课后练习 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3金属的腐蚀与防护课后练习高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀3．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法4．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是A．用溶液吸收B．利用铜与浓硫酸加热反应制取C．乙醇使紫色酸性溶液褪色D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7．陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA淀粉水解产生果糖米饭在口腔中越嚼越甜B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C镁的金属性比Fe强船身上放置镁合金减少船体腐蚀D可用铝槽车运输浓硫酸浓硫酸与Al不反应A．A B．B C．C D．D8．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生C．溶液中铁丝的左端电极反应式为D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)9．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是A．轮船底部嵌入锌 B．地下输油钢管与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬10．当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A．两者都不腐蚀 B．白铁皮更易被腐蚀C．两者腐蚀速度一样 D．马口铁更易被腐蚀11．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是A．该保护法是利用了原电池原理 B．电子从钢铁设施沿导线流到金属MC．金属M发生的反应：M-ne-→Mn+ D．钢铁设施因电子流入而被保护12．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是A．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机D．不锈钢中含有镍、铬等元素，具有很强的抗腐蚀能力13．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是A．I>II>III B．I>III>II C．II>I>III D．II>III>I14．下列变化中不能用原电池原理解释的是A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀B．红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D．实验室制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，反应速率加快15．下列说法正确的是A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，因而会灼伤皮肤B．浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的C．镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂16．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是17．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．图1是原电池，总反应是：B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法18．下列关于电化学原理应用中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+19．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．在海轮外壳上镶入惰性金属，可减缓船体的腐蚀速率C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料20．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使与H或H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是A．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2等C．与H2反应可表示为4H2+-8e-S2-+4H2OD．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀21．下列方程式书写正确的是A．金属钠跟水反应：B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：C．氢气燃烧热的热化学方程式：

D．钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应式：22．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是ABCD制取验证具有漂白性制取少量检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D23．关于下列各装置图的叙述中正确的是A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液B．装置②的总反应是C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀24．歌曲《青花瓷》中有这样一句歌词：“帘外芭蕉惹骤雨门环惹铜绿”，其中铜绿即为铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A．若所下骤雨为酸雨，则铜环会发生析氢腐蚀B．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了外加电流法C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，半干半湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e—=Fe3+，继而形成铁锈25．潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为7~8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是A．铁作负极发生氧化反应B．正极反应为C．将管道连接废锌块可防止腐蚀D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀二、填空题26．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面下降，则溶液呈

性，发生腐蚀，电极反应式负极：正极27．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中装有溶液，乙试管中装有溶液。(1)数天后可观察到导管中出现的现象是。(2)甲中正极的电极反应式为，乙中正极的电极反应式为。(3)试管中残留气体平均相对分子质量的变化：甲（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙。28．从金属材料到无机非金属材料，再到高分子材料，不同的组成和性能决定了材料独特的功能和用途。(1)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为(填元素符号)。(2)铁锈的主要成分是(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果。(3)生产、生活中常见的无机非金属材料主要有。(4)结合实例比较金属材料与无机非金属材料各有什么优缺点。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外加电流法，A错误；B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜，B正确；C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀，C正确；D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管作正极也不易腐蚀，D正确；故选A。2．B【详解】A．铁的活动性大于铜，用铜质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，铁板易被腐蚀，A正确；B．在空气中，银与空气中氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B错误；C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板，锌活动性强，做原电池的负极，保护了钢铁船底，C正确；D．埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D正确；故选B。3．D【分析】使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。【详解】A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，为惰性阳极材料且起到传递电流的作用，C正确；D．该金属防护的方法是外加电流的阴极保护法，D错误；故选D。4．A【详解】A．溶液吸收生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意；B．生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意；D．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选A。5．A【详解】根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④，故答案为：A。6．A【详解】A．搪瓷层破损后，铁与空气直接接触，搪瓷层已不能对铁进行有效保护，故A说法错误；B．铁件与电池负极相连接，根据电解原理，铁件作阴极，阴极上得电子，发生还原反应，铁件被保护，该方法为外加电流法，故B说法正确；C．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极法，故C说法正确；D．管道上涂有沥青，隔绝铁与空气的接触，减少钢铁的腐蚀，故D说法正确；答案为A。7．C【详解】A．淀粉水解只能生成葡萄糖，故A错误；B．碳酸钠受热不分解，故B错误；C．镁的金属性比Fe强，船身上放置镁合金可形成原电池，镁铝合金作负极，船体作正极，从而可减少船体腐蚀，故C正确；D．可用铝槽车运输浓硫酸，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应继续进行，故D错误；故选：C。8．C【分析】由图可知，左侧Fe电极与电源的正极相连为阳极，铁丝左侧为阴极，形成电解池，铁丝右侧为阳极，右侧Fe电极与电源负极相连为阴极，形成电解池，故该装置可看作两个串联的电解装置，据此回答。【详解】A．根据分析可知，原理图可理解为两个串联电解装置，A正确；B．右侧Fe电极为阴极，电极方程式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，有无色气体产生，B正确；C．铁丝左端为阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C错误；D．埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)，可减缓金属管道的腐蚀，D正确；故选C。9．A【详解】A．轮船底部嵌入锌，Zn比Fe活泼，形成与原电池Zn为负极Fe为正极牺牲阳极保法而达到保护船体的目的，故A正确；B．地下输油钢管与直流电源负极相连为外接电流保护，故B错误；C．健身器材刷油漆，油漆隔绝空气，从而达到保护健身器材的目的，故C错误；D．车圈、车铃钢上镀铬，增加了保护层隔绝空气，从而达到保护车圈、车铃钢的目的，故D错误；故答案为：A。10．D【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，都容易形成原电池而造成电化学腐蚀，由于涉及到的三种金属活泼性为Zn>Fe>Sn，故马口铁损坏时形成的原电池Fe作负极、Sn作正极，所以马口铁中的铁更容易腐蚀；而白铁皮损坏时形成的原电池Zn作负极，Fe作正极，所以白铁皮中锌先被腐蚀，且白铁皮的腐蚀速度比马口铁更快；【详解】A．两者都被腐蚀，A错误；B．马口铁更易被腐蚀，白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护，不易被腐蚀，B错误；C．白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度更快，C错误；D．马口铁中的铁比白铁皮的铁更容易腐蚀，D正确；故合理选项为D。11．B【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法实际利用的是原电池原理，即连接一个更活泼的金属M从而保护钢铁，形成原电池，更活泼的金属作负极失电子被腐蚀，A正确；B．根据保护原理，金属M的活泼性比钢铁强，作负极被腐蚀，故电子从金属M经导线流向钢铁设施，B错误；C．金属M作负极失电子：M-ne-→Mn+，C正确；D．钢铁设施因电子流入，作正极，其表面会积累大量电子，故其自身不容易失电子，所以被保护，D正确；故答案选B。12．A【详解】A．石墨烯和碳纳米管均为碳单质，不属于化合物，即不互为同分异构体，故A说法错误；B．晶体硅是制造半导体的材料，常用作制备芯片、太阳能电池板等，故B说法正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有硬度大、强度高等优点，可用于制造汽车发动机等，故C说法正确；D．不锈钢中加入镍、铬等元素，改变金属的组成，使其具有很强的抗腐蚀性，故D说法正确；答案为A。13．B【详解】Fe-­C与水形成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，Fe为负极，Fe腐蚀速率较快；Fe­-Al与水形成原电池，Al为负极，Fe被保护；Fe在水中发生化学腐蚀，腐蚀速率较低，故腐蚀速率Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B项正确；故选B。14．B【详解】A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中，则锌、铁和金属表面的水膜形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，则铁不易腐蚀，能用原电池原理解释，A与题意不符；B．红热的铁丝与水蒸气接触生成四氧化三铁和氢气，则表面形成四氧化三铁蓝黑色保护层，与原电池无关，B符合题意；C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中，炭粉、铁粉、食盐水形成原电池，铁粉被氧化放热，能用原电池原理解释，C与题意不符；D．实验室制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，锌先于铜离子反应生成铜，就形成Zn、Cu与硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，能用原电池原理解释，D与题意不符；答案为B。15．A【详解】A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，能使蛋白质中这些键断裂，因而会灼伤皮肤，A正确；B．浓硝酸受热本身能发生分解反应，生成红棕色气体是二氧化氮，B错误；C．镀锌钢管破损后，由于锌比铁活泼，锌作负极被氧化，而铁作为正极得到保护，镀铜的钢管破损后，铁比铜活泼，铁作负极，会加快腐蚀，C错误；D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂，不可以做食品干燥剂，因为其溶于水产生大量热并生成磷酸，磷酸受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，不可作食品干燥剂，D错误；故选A。16．B【详解】A．钢管与电源正极连接，钢管作阳极，铁失电子生成Fe2+，从而加快腐蚀，A不正确；B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，钝化膜可阻止内部金属与浓硝酸进一步反应，从而保护内部金属不被腐蚀，B正确；C．钢管与铜管露天堆放在一起时，二者与表面的水膜构成原电池，钢管作负极，从而加速腐蚀，C不正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，Fe失电子生成Fe2+，则负极反应是，D不正确；故选B。17．B【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C错误；D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误；故选B。18．C【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子，电极反应式为2Cl—＋2e－=Cl2↑，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子或水，故B错误；C．钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，故C正确；D．铜精炼时，与直流电源正极相连的是粗铜，故D错误；故选C。19．D【详解】A、新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故A错误；B．在海轮外壳上镶入惰性金属，Fe的活泼性比惰性金属强，Fe作负极被腐蚀，加速船体的腐蚀速率，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D．钢筋主要成分是铁，属于金属材料，属于无机材料，故D正确；故选：D。20．B【详解】A．根据题中所给信息，潮湿的深层土壤中钢管发生厌氧腐蚀，则正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；B．在钢铁锈蚀中，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，厌氧细菌促使与H原子或H2还原反应生成S2-，S2-及正极上生成的OH-与Fe2＋可分别反应生成FeS、Fe(OH)2，B正确；C．与H2反应可表示为4H2+S2-+4H2O，C错误；D．向钢中加入铜，发生电化学腐蚀时，活动性弱的铜作正极，活动性强的Fe作负极，从而加速钢管的腐蚀，D错误；故合理选项是B。21．B【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因是浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故B正确；C．氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则题给热化学方程式不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故C错误；D．钢铁吸氧腐蚀的负极为铁，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故D错误；故选B。22．A【详解】A．乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；B．稀硫酸与反应生成使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；C．浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；D．用溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。故选A。23．D【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A错误；B．铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确；故选D。

24．C【详解】A．铜是不活泼金属，不能与溶液中的氢离子反应生成氢气，所以铜环不能看发生析氢腐蚀，故A错误；B．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块的目的是活泼金属锌做原电池的负极被损耗，船壳做正极被保护，这种保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，不是外加电流法，故B错误；C．半干半湿条件下，青铜和铁器在氧气浓度较大的环境中发生吸氧腐蚀的速率加快，导致受损严重，故C正确；D．铜铁交接处，铁铜在潮湿的空气中构成原电池，金属性强于铜的铁做负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子被损耗，故D错误；故选C。25．B【分析】根据图示可知，铁失电子，为原电池的负极，发生氧化反应；正极上硫酸根得电子，被还原生成HS-，据此分析作答。【详解】A．铁失电子，作负极发生氧化反应，A项正确；B．正极上硫酸根得电子，被还原生成HS-，正极反应为，B项错误；C．将管道连接废锌块，形成原电池，其中废锌块为负极，会先反应，可防止腐蚀，C项正确；D．酸性环境下，硫酸盐还原菌会失活，则铁管道不易被硫酸根腐蚀，D项正确；答案选B。26．酸析氢Fe-2e-=Fe2