物质的分类及转化 练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.1物质的分类及转化练习一、单选题1．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（）A．新型材料碳纳米管属于单质B．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体D．我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体2．古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是（）A．草药 B．茶叶 C．丝绸 D．瓷器3．下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是（）A．向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B．将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体C．向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于可逆反应 B．一定属于化合反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应6．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D7．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（）A．CH2=CH-CH3+HCl→ΔB．CH3CHO+H2→Δ催化剂CH3CHC．CH3CH2Br+NaOH→Δ醇CH2=CH2↑+NaBr+HD．CH≡CH+Br2→8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色9．过量NaOH浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3HA．46.5gP4所含σ键数为9NB．H3PO2C．生成0.2molPH3时，转移电子数为0.6ND．10mol⋅L-1的NaOH溶液所含OH-的数目为10．下列有关叙述正确的是（）A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C．CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质11．下列关于物质分类的正确组合是（）一元碱一元酸正盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHSHNaHCACBNaOHHClNaClNCOCMg(OH)ClHCaMSDKOHCCaCCaOSA．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓13．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO314．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的性质用途A．Cu2+波尔多液作为杀菌剂B．AlOHAlOHC．BaSO4对XBaSO4作XD．葡萄糖具有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜A．A B．B C．C D．D二、实验探究题15．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）．16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是，利用的胶体性质是。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。17．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是，属于强电解质的是。能导电的是。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做。③区分胶体和溶液常用的方法叫做。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为。18．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠(Na2S实验序号反应温度/℃Na稀硫酸HV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V0.10V0.50V320V0.104.00.50V（1）从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式。（3）该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V1是。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较。

参考答案1．【答案】C【解析】【解答】A、新型材料碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，属于单质，A正确；

B、石墨烯即单层石墨片，具有良好的导电性，B正确；

C、纳米半导体CdTe具有独特光学、电学性能，但纳米半导体CdTe量子点属于纯净物，而胶体是混合物，则半导体CdTe量子点不属于胶体，C错误；

D、我国自主研制的AG60E电动飞机采用电控系统，SiC是由碳原子和硅原子通过共价键形成的共价晶体，D正确，

故答案为：C。

【分析】根据根据化学与创新材料、新能源的关系进行分析。2．【答案】D【解析】【解答】A.草药中含有大量有机物，A不符合题意；B.茶叶中含有茶多酚，属于有机物，B不符合题意；C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，C不符合题意；D.瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物和无机物区分的考查，结合有机物和无机物的特点进行分析即可。3．【答案】C【解析】【解答】A．沸水中滴入FeCl3溶液，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，呈红褐色，A不符合题意；B．钠与O2剧烈反应，发出黄色火焰，生成Na2O2，为淡黄色固体，B不符合题意；C．向盛有2mLNaOH浓溶液滴入2滴AlCl3溶液，OH－过量，Al3＋会转化为AlO2－，没有白色沉淀，C符合题意；D．蔗糖中加入浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖脱水碳化，变成疏松多孔的黑色固体，放出热量，C和浓硫酸反应生成SO2，有刺激性气味，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】C、氢氧化钠过量，铝离子生成偏铝酸根4．【答案】C【解析】【解答】解：A、肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体，故A正确；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故B正确C、NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C错误；D、Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选C．【分析】A、根据肥皂水也是胶体；B、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；C、根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，D、根据Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．5．【答案】D【解析】【解答】解：A．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B.2个和1个反应生成2个，故属于化合反应，故B正确；C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；D．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断反应是吸热反应还是放热反应，故D错误，故选D．【分析】A、可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B、有化合价变化的反应为氧化还原反应；C、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；D、反应吸放热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小．6．【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3高温_2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故BC．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．7．【答案】C【解析】【解答】A．属于烯烃的加成反应；B．加氢，属于加成反应，同时也属于还原反应；C．卤代烃的消去反应；D．炔烃的加成反应；由此可知，C与其它3个反应类型不同。故答案为：C。

【分析】依据反应物和产物的结构判断反应的类型。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、溶液中的分散质粒子小于1nm，而胶体中的分散质粒子介于1﹣100nm之间，故分散质粒子介于1﹣100nm之间不是溶液和胶体所共有的性质，故A错误；B、溶液能透过半透膜，而胶体不能，故均能透过半透膜不是溶液和胶体所共有的性质，故B错误；C、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是澄清透明的，故均是透明澄清的液体是氯化铁溶液和氢氧化铁胶体所共有的性质，故C正确；D、氯化铁溶液为棕黄色，而氢氧化铁胶体为红褐色，故都呈红褐色不是溶液和胶体所共有的性质，故D错误．故选C．【分析】A、溶液中的分散质粒子小于1nm，而胶体中的分散质粒子介于1﹣100nm之间；B、溶液能透过半透膜，而胶体不能；C、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均是澄清透明的；D、氯化铁溶液为棕黄色，而氢氧化铁胶体为红褐色．9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】解：A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠，而电离出的阳离子全部为H+的化合物就是酸，故A错误；B．硫酸钡在溶液中溶解的完全电离，熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；C．二氧化碳不能电离属于非电解质，溶于水导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，故C错误；D．固体NaCl中不存在自由电子或者自由移动的离子，但是在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确；故选D．【分析】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．固体氯化钠中不存在自由移动的离子，溶于水生成自由移动的离子，溶液导电．11．【答案】D【解析】【解答】A、NaHSO4属于盐；H2SO4属于二元酸；Al2O3属于两性氧化物；CO2属于酸性氧化物，A不符合题意。

B、NaOH属于一元碱；HCl属于一元酸；NaCl属于正盐；Na2O属于碱性氧化物；CO不属于酸性氧化物，B不符合题意。

C、Mg(OH)Cl属于盐；H2S属于二元弱酸；CaF2属于正盐；Mn2O7属于酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，C不符合题意。

D、KOH为一元碱；CH3COOH为一元酸；CaCO3为正盐；CaO为碱性氧化物；SO3为酸性氧化物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对物质分类的考查，一元碱是指电离产生一个OH－的碱；一元酸是指电离产生一个H＋的酸；正盐是指金属阳离子(或NH4＋)与酸根阴离子形成的盐；碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。12．【答案】C【解析】【解答】A、次氯酸不能拆，故A不符合题意；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B不符合题意；C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C符合题意；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.次氯酸是弱酸，不能拆；

B.稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，且等式前后电荷数应守恒；

C.Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于氨水，可溶于酸和强碱；

D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，同时生成水。13．【答案】C【解析】【解答】A.S不能直接转化为SO3，A不符合题意；

B.Al不能直接转化为Al(OH)3，B不符合题意；

C.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；

D.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，D不符合题意，

故答案为：C。

【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案14．【答案】B15．【答案】（1）氧化物（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【解答】解：（1）生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物；故答案为：氧化物；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）生石灰会变质成碳酸钙，加入盐酸如果有气泡，说明发生了变质，无气泡，说明不变质，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【分析】（1）氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素；（2）氧化钙能够吸收水，与水反应生成氢氧化钙；（3）根据盐酸会与碳酸钙进行分析．16．【答案】（1）丙（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应（3）①正；②有红褐色沉淀生成【解析】【解答】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。【分析】有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe（OH）3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂（沸水、饱和FeCl3溶液）、用量、加热程度等。17．【答案】②④⑦；②⑦；③⑤⑥⑦；饱和FeCl3溶液；呈红褐色；FeCl3+3H2O(沸水)Δ__Fe(OH)3(胶体)+3HCl；SO42-；胶体的聚沉；丁达尔效应；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；蒸发浓缩；玻璃棒；2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】【解答】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。

II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42-；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应

Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++