高三化学一轮复习练习专题+-分子结构与性质

高三化学一轮复习练习专题-分子结构与性质一、单选题1．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是A．B．可以通过和计算的总键能C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键角是确定多原子分子立体结构的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A． B． C． D．4．下列粒子的模型为四面体且所有原子在同一平面的是A． B． C． D．5．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如图甲所示，其中氢原子的类型完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示。核磁共振氢谱能够区分这两种结构。甲和乙的核磁共振氢谱中，分别有几种吸收峰A．1种1种 B．1种2种 C．1种3种 D．2种3种6．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②④⑤⑥7．邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是（）A．Cu原子在元素周期表中位于ds区B．基态碳原子的核外电子共占据3个能级C．邻氨基吡啶分子中N原子的杂化类型为、D．电负性由大到小的顺序为C>N>H8．图为某反应的“能量—反应过程”图，下列有关说法正确的是A．是放热反应B．形成2molAB的化学键需要吸收bkJ的能量C．加入催化剂对a和b的值没有影响D．若白磷转化成红磷的反应和上述过程能量变化相反，则等质量的红磷更加稳定9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率10．下列叙述中正确的是（）A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．含共价键的化合物一定是共价化合物C．全部由非金属元䋈组成的化合物一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能有共价键11．某化合物的结构如图所示，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31，Y原子的最外层电子数等于X原子核外电子总数，下列说法正确的是A．电负性：B．简单离子半径：C．X原子与Y原子之间存在配位键D．Y元素第一电离能比同周期相邻元素都低12．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是A．基态氢原子的电子云轮廓图为：B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：C．NaHS发生水解反应的离子方程式为：D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为413．下列有机物分子中属于手性分子的是A．甘氨酸(NH2CH2COOH) B．氯仿(CHCl3)C．乳酸[CH3CH(OH)COOH] D．丙醛(CH3CH2CHO)14．已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．元素电负性：B>C>AB．氢化物沸点：B>F>G>CC．D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应D．C与D形成的化合物只含有离子键15．下列有关光谱的说法中错误的是（）A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪器摄取各种元素的电子吸收或发射光谱，称为原子光谱，是一种物理的检测方法C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要吸收出能量16．下列物质属于共价化合物的是（）A． B． C． D．17．下列说法正确的是（）A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同B．NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量C．氢能资源丰富，属于可再生能源D．H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用18．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加几滴浓度为1mol·L-1的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是（）A．深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Cu(NH3)4]2+属于配离子，NH3为配体C．[Cu(NH3)4]2+可表示为[]2+，离子空间结构一定为正四面体形D．五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O19．下列叙述中正确的是（）A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中各原子一定共面20．有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是A．电负性：B．的空间填充模型为C．分子中有3个手性碳原子D．分子中，C有3种杂化方式二、综合题21．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐，结构如下图所示)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。请回答下列问题：（1）若同学将基态氮原子的电子排布图画为，该排布图违背的规则有。（2）LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号，下同)；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序为。（3）LiTFSI中存在的化学键有。a．离子键b．极性键c．金属键d．氢键（4）中氮原子的杂化类型为。（5）常见的含硫微粒有：、、、、等，其中的空间构型为；、中键角较大的是。22．回答下列问题：（1）有以下物质：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H-C=NJ．CO2K．HCHO①既含有极性键，又含有非极性键的是(填序号，下同)；②既含有σ键，又含有π键的是；③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有性。（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为（3）1mol乙醛分子中含σ键的数目为，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。（4）CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。（5）C、Si为同主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？。23．我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。（1）基态钴原子的价电子排布图为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为。（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为。（3）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是____(填字母)。A．苯 B．二氧化硫 C．四氯化碳 D．环己烷24．硼族元素(Borongroup)指元素周期表中ⅢA族所有元素，其中硼广泛应用于耐高温合金工业。回答下列问题：（1）铊(Tl)是位于第6周期的硼族元素，其价电子轨道表示式为，原子序数为。（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，晶体氮化硼结构类似于金刚石，其熔沸点比晶体硼(填“高”或“低”)，解释原因。第2周期元素中，第一电离能介于N和B之间的元素有(填“元素符号”)。（3）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示(图中虚线表示氢键)。硼酸在冷水中的溶解度很小，在热水中较大，解释原因，1mol硼酸晶体中含有氢键的数目为。（4）硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，该化合物中含有的化学键类型有，键角H-B-H为，其阴离子空间构型为。25．金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：（1）有机化合物W的结构简式为：①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为。②关于W的说法正确的是。a．能发生取代、加成、还原反应b．可与碳酸钠反应产生气体c．含有氨基官能团（2）W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。①解释氢键形成的原因。②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。③Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O−O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】①氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形，水分子中的氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，空间构型为V形，两者空间构型不相同，故不符合题意；②氨分子中氮原子和水合氢离子中氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都为三角锥形，两者的空间构型相同，故符合题意；③铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形，水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形，两者的空间构型不相同，故不符合题意；④臭氧和二氧化硫的原子个数和价电子数都相同，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，故符合题意；⑤二硫化碳中的碳原子和氯化铍中的铍原子的价层电子对数都为2，孤对电子对数都为0，空间构型都为直线形，故符合题意；⑥高硅酸跟离子中的硅原子和硫酸根离子中硫原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为0，空间构型都为正四面体形，两者的空间构型相同，故符合题意；⑦三氟化硼和氯化铝为等电子体，空间构型都为平面三角形，则双聚氯化铝的分子组成与三氟化硼和氯化铝不相同，则空间构型与三氟化硼和氯化铝的空间构型一定不相同，故不符合题意；②④⑤⑥符合题意，故答案为：D。

【分析】根据给出的化学式计算出中心原子的价电子对以及孤对电子即可判断构型结合选项进行判断即可7．【答案】D【解析】【解答】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表ds区，故A不符合题意；B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，原子的核外电子共占据3个能级，故B不符合题意；C．由结构简式可知，邻氨基吡啶分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故C不符合题意；D．元素的非金属性越强，电负性越大，氮、碳、氢三种元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据核外电子排布判断在元素周期表的分区；B．依据原子构造原理分析；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；D．元素的非金属性越强，电负性越大。8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】A【解析】【解答】A、含离子键的化合物一定是离子化合物，A符合题意。

B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，B不符合题意。

C、全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl都是由非金属元素组成的，但属于离子化合物，C不符合题意。

D、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，但含有氢氧共价键，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】含有离子键的化合物为离子化合物；只含有共价键的化合物为共价化合物。离子化合物可能含有共价键；共价化合物中不可能含有离子键。据此结合选项进行分析。11．【答案】D12．【答案】B【解析】【解答】A．基态H原子共有1个电子层，电子排布式为1s1，该能层电子云轮廓为球形，故A不符合题意；B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成，离子方程式为：，故B符合题意；C．NaHS发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C不符合题意；D．阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe，且中心离子的配位数为6，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形；B．依据离子放电顺序判断；C．NaHS发生水解生成H2S和OH-；D．依据配离子结构式分析。13．【答案】C【解析】【解答】连4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，甘氨酸(NH2CH2COOH)、氯仿(CHCl3)、丙醛(CH3CH2CHO)均不含有手性碳原子，不属于手性分子，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中连接甲基、羟基、羧基的碳是手性碳原子，属于手性分子；故答案为：C。

【分析】手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析。14．【答案】C【解析】【解答】ABC位于第二周期，DEFG位于第三周期。A是C，B是N，C是O；D是Na，E是Al，F是Si，G是S。

A.元素电负性O大于N，A选项是错误的；

B.H2S的沸点大于SiH4，B选项是错误的；

C.D、E、G的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3既能溶于强酸、又能溶于强碱溶液，C选项是正确的；

D.C和D可以形成Na2O2，含有共价键，D选项是错误的；

故答案为：C。

【分析】根据横坐标，原子序数是逐渐增大的以及最高价和最低价的化合价，可以推知元素处于第二和第三周期，并企图推出各元素种类。15．【答案】D【解析】【解答】A．电子由基态向激发态跃迁形成吸收光谱，电子由激发态向基态跃迁形成发射光谱，A不符合题意；B．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，B不符合题意；C．原子光谱也可以鉴定某些元素，C不符合题意；D．基态原子获得能量变为激发态原子，而激发态原子若要变为基态原子必须向外放出能量，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式以光的形式体现

B.原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱

C.原子光谱用于测定原子种类，历史上很多种元素是通过原子光谱发现的

D.能量的吸收和释放表述错误，基态原子吸收能量变为激发态，而激发态到基态是释放能量不是吸收能量16．【答案】D【解析】【解答】A.H2是单质，不是化合物，A不符合题意；B.Na2O中只有离子键，是离子化合物，B不符合题意；C.KOH中既有离子键，又有共价键，是离子化合物，C不符合题意；D.SO2中只含有共价键，是共价化合物，D符合题意；故答案为：D

【分析】只含有共价键的化合物为共价化合物。17．【答案】C【解析】【解答】A．将等质量红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量不相同，A不符合题意；

B．反应为吸热反应，反应生成物的总能量高于反应物的总能量，B不符合题意；

C．氢能属于可再生能源，C符合题意；

D．H2O分子很稳定，需要吸收大量的热才能破坏共价键，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．等质量的红磷和白磷完全燃烧放出热量不相同；

B．吸热反应，反应生成物的总能量高于反应物的总能量；

C．氢能属于可再生能源；

D．分子很稳定，需要吸收大量的热才能破坏共价键。18．【答案】C【解析】【解答】A，铜离子和NH3形成配位键，形成的配合物在乙醇中的溶解度降低，所以深蓝色晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A不符合题意；B.铜离子含有空轨道，NH3中氮原子含有孤电子对，因此[Cu(NH3)4]2+属于配离子，其中NH，为配体，B不符合题意；[C.Cu(NH3)4]2+可表示为，离子空间结构为平面正方形，C符合题意；D.铜离子和水也可以形成配位键，所以五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，D不符合题意。

【分析】弄清楚铜离子与氨分子间的反应，及生成的[Cu(NH3)4]SO4·H2O的组成，配位键用“"表示。19．【答案】A【解析】【解答】全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A符合题意；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷．二氧化碳等，B不符合题意；非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C不符合题意；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子，空间结构为正四面体形，其原子不共面，D不符合题意。

【分析】正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子。20．【答案】D21．【答案】（1）能量最低原理、洪特规则（2）N<O<F；C<O<N<F（3）ab（4）（5）三角锥形；【解析】【解答】（1）根据所画的N原子电子排布图，该排布图违背的规则有能量最低原理、洪特规则；

（2）元素非金属性越强，电负性越强，故LiTFSI中所含元素C、S、N、O、F、Li中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为N<O<F；

结构中存在的第二周期非金属元素有C、N、O、F四种元素，同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道是半满结构，比较稳定，第一电离能比O原子大，第一电离能由小到大顺序为C<O<N<F

（3）根据LiTFSI的离子结构可知，LiTFSI中存在的化学键有离子键及阴离子中各非金属原子之间形成的极性共价键

（4）图中氮原子均为单键，杂化类型为sp3

SO32-中S形成3个共价单键键，一对孤电子，故为sp3杂化，空间构型为三角锥形；二氧化硫中S形成2个单键，一对孤电子，故为sp2杂化，为V形，三氧化硫中S形成3个共价单键键，无孤电子，也是sp2杂化，中S原子上有孤对电子，对成键电子排斥力更大，故键角较大的是三氧化硫【分析】易错分析：（2）同周期元素，从左往右，电负性逐渐增大，电离能呈现增大趋势，但是Be和N元素反常。

（3）切记氢键不是化学键，是分子间作用力。

（4）对于氮原子，一般来说，形成单键，为sp3杂化，双键为sp2杂化，三键为sp杂化。

（5）孤对电子数计算公式为：孤电子数=1/2*(a-xb)，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，再确定共用电子对数，从而确定价层电子对数，确定中心原子杂化方式和VSEPR模型名称，实际空间构型就是VSEPR模型去掉孤对电子后的构型。22．【答案】（1）EFH；DEIJK；ACEFHIK；饱和；方向（2）5：1（3）6NA(或3.612×1024)；7（4）F>H2O>NH3>CH4（5）C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道"肩并肩"重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si，O原子间距离较大，p-p轨道“肩并肩"重叠程度较小，不能形成稳定的π键【解析】【解答】(1)HF只含极性键，且只含σ键；Br2只含非极性键，且只含σ键；H2O只含极性键，且只含σ键；N2只含非极性键，且含有σ键和π键；C2H4含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；C2H4含有极性键、非极性键，且只含σ键；H2只含非极性键，且只含σ键；H2O2含有极性键、非极性键，且只含σ键；H-CN只含极性键，且含有σ键和π键；CO2含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。②综上所述，既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他含p电子的原子形成的共价键，则符合条件的是ACEFHIK。④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有饱和性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有方向性。(2)设该化合物的分子式为CmHm，则6m+n=16，结合n≤2m+2，得m=2，n=4，即分子式为C2H4，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4，分子中共含有5个σ键和1个π键，该分子中σ键和π键的个数比为5：1。(3)乙醛的结构简式为，1个乙醛分子中含6个σ键，故1mol乙醛分子中含有6molσ键，即6NA个，CO(NH2)2的结构简式为，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。(4)两个成键原子的电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强(或从非金属性强弱上来判断)，由于电负性：F>O>N>C，因此四种分子中共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4。(5)C，O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因是C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道"肩并肩"重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道“肩并肩"重叠程度较小，不能形成稳定的π键。

【分析】一般情况下，极性键存在于不同原子之间；非极性键存在于同种原子之间。

共价单键是σ键，共价双键中有一个是σ键，另一个是π键，共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。23．【答案】（1）；sp2（2）极性；平面三角形（3）A；B【解析】【解答】（1）钴元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数27，根据泡利不相容原则和洪特规则，基态钴原子的价电子排布图为；石墨是平面层状结构，石墨烯可看作单层石墨，单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，则碳原子均形成3个C—C键，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp2，故填、sp2。（2）甲硫醛(CH2S)中C原子形成3个σ键，1个π键，VSEPR模型名称为平面三角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故填极性、平面三角形；（3）A．苯分子中每个碳原子都采用sp2杂化，则6个碳原子均有未参与杂化的相互平行的p轨道，故苯环上的C原子可以形成“离域π键”，其“离域π键”为Π，故A正确；B．二氧化硫分子中S上的孤电子对数为＝1，价层电子对数为2＋1＝3，故中心原子为sp2杂化，立体构型为V形，中心原子S与两个O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域π键”，其“离域π键”为Π，故B正确；C．四氯化碳分子中只存在σ键，不存在π键，故C不正确；D．环己烷分子中只存在σ键，不存在π键，故D不正确；故填AB。【分析】（1）根据泡利不相容原则和洪特规则；石墨是平面层状结构，依据价层电子对数判断杂化类型；（2）极性分子中正负电荷中心不重合；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型（3）依据题目信息及分子的结构判断。24．【答案】（1）；81（2）高；二者均属于共价晶体，半径N＜B，键长N-B＜B-B，键能N-B>B-B，因而熔沸点前者高；Be、C、O（3）硼酸分子间存在氢键，在热水中氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键；3NA（4）离子键、共价键、配位键；109o28’；正四面体【解析】【解答】(1)第6周期的0族元素为86号元素，铊(Tl)是位于第6周期的硼族元素，则其原子序数为81，其价电子排布式为6s26p1，则价电子轨道表示式为，则答案为；81。(2)金刚石是由碳原子通过碳碳单键构成的共价晶体，晶体氮化硼结构类似于金刚石，则晶体氮化硼由硼原子和氮原子通过B-N键构成的共价晶体。共价键越牢固、共价晶体的熔沸点越高，半径N＜B，键长N-B＜B-B，键能N-B>B-B，则晶体氮化硼熔沸点比晶体硼高(填“高”或“低”)。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常