第三章 晶体结构与性质 测试卷 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page66页，共=sectionpages66页试卷第=page11页，共=sectionpages66页第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题1．下列说法中不正确的是A．图1氧化镍晶体的化学式为NiOB．图1距O最近的Ni构成正八面体C．图3团簇分子的化学式为A3BD．图2氧化钠晶体化学式为Na2O2．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是物质或结构单元结构模型示意图

备注熔点1873K—易溶于—A．单质硼属于原子晶体B．是非极性分子C．属于分子晶体D．分子中键与键的数目之比为3．铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是A．该晶胞的体积为B．Au和Cu原子数之比为C．晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体D．Au和Cu之间的最短距离为4．向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是A．晶体的熔点比晶体高B．消耗，产生标准状况下气体产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为5．下列关于晶体的说法中正确的是A．具有各向异性的固体可能是晶体B．晶胞是晶体中最小的平行六面体C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．用玻璃制成的具有规则几何外形的弹珠是晶体6．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。短周期主族元素X.、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z属于不同周期，Z的最外层电子数等于Y的次外层电子数，Y的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y可分别与其他三种元素形成常见的二元化合物，且它们的晶体类型各不相同。下列叙述正确的是（

）A．原子半径大小为X＜Y＜Z＜WB．简单氢化物的稳定性：Y＞WC．工业上常采用电解Z的氧化物(熔融状态)的方法来制取Z单质D．W的氧化物和其简单氢化物的晶体类型相同7．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是A．由实验①可推知正反应为放热反应B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-8．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A．第一电离能大小顺序为：W＞Z＞YB．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．电负性的大小顺序为：W＞Y＞ZD．Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物9．下列反应的离子方程式正确的是A．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：B．通入足量的NaClO溶液中：C．向血红色溶液加入过量铁粉：D．溶液中加入足量稀硝酸：10．下列说法正确的是（

）A．由原子构成的晶体不一定是共价晶体B．分子晶体中的分子间可能存在共价键C．分子晶体中一定含有共价键D．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，在熔融状态下能导电11．科研人员发现、在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A．石英光纤的主要成分是硅B．冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体12．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是

A．D可能为共价晶体，H为分子晶体B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体13．下列说法不正确的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰B．丙氨酸()分子中含有2个手性碳原子C．等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子D．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+14．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：NH3＞BF3NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅＞金刚石C－Si键能大于C－C键能D稳定性：H2O＞H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D15．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中沸点最高的是A． B． C． D．二、填空题16．的晶胞结构如图所示：(1)Ce的配位数为。(2)若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，需个面心上的Ce由+4价变为+3价(顶点上的Ce化合价不变)。17．完成下列问题(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃−90.2−70.45.2120.0钠的卤化物熔点变化的原因是，影响硅的卤化物熔点的因素是，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是。(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性：NH3H2O(填“>”或“<”)。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Zn2+，都能形成稳定结构，原因是，其中稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Zn2+”)，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为。18．六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是。答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．C【详解】A．图1中一个晶胞中含有Ni个数为：个，O个数为：个，故氧化镍晶体的化学式为NiO，A正确；B．图1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6个，其构成正八面体，B正确；C．根据题意可知，该化合物是气态团簇分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，根据图3可知，该分子中含6个A原子、8个B原子，故分子式为A6B8，C错误；D．图2中一个晶胞中含有Na个数为：8个，含有O个数为：个，则氧化钠晶体化学式为Na2O，D正确；故答案为：C。2．D【详解】A．单质硼熔点1873K，熔点很高，属于原子晶体，故A正确；B．是正八面体形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故B正确；C．易溶于非极性溶剂，属于分子晶体，故C正确；D．是sp杂化的直线形分子，键与键的数目之比为，故D错误；故答案为D。3．C【详解】A．晶胞参数为apm，即a×10-10cm，则晶胞体积为a3×10-30cm3，故A错误；B．晶胞中，Au的个数为8=1，Cu的个数为6=3，则Au和Cu原子数之比为1：3，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体，故C正确；D．由图可知，Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半，即apm，故D错误；故选C。4．D【详解】A．晶体和晶体都属于离子晶体，的半径比的半径大，故晶体的熔点低，错误；B．根据得失电子守恒，配平化学方程式为，由化学方程式可知，消耗，产生标准状况下气体，B错误；C．由化学方程式计算可得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；D．得到失去的电子转化为、，、的电子又被得到，可以看作失去的电子被得到，根据得失电子守恒可得关系式，所以消耗的氧气的质量为，D正确；答案选D。5．A【详解】A．具有各向异性特点的固体一定是单晶体，属于晶体，A正确；B．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，不一定是最小的平形六面体，B错误；C．处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，C错误；D．玻璃属于混合物，不是晶体，D错误；故选A。6．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z属于不同周期，X为H，Y的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O，Z的最外层电子数等于Y的次外层电子数，Z是Mg，Y可分别与其他三种元素形成常见的二元化合物，且它们的晶体类型各不相同，O和H形成的化合物为水或过氧化氢，为分子晶体；Mg和O形成的化合物为氧化镁，为离子晶体；故W是Si，与O形成的化合物是二氧化硅，为共价晶体；所以X、Y、Z、W分别为H、O、Mg、Si，由此分析。【详解】A．X、Y、Z、W分别为H、O、Mg、Si，电子层数越多，半径越小，H的原子半径最小，O位于第Ⅱ主族，原子半径较大，Mg和Si位于同一周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mg＞Si，原子半径大小为X＜Y＜W＜Z，故A不符合题意；B．Y是O，W是Si，非金属性：O＞Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Y＞W，故B符合题意；C．氧化镁的熔点较高，工业上常采用电解氯化镁(熔融状态)制取镁单质，故C不符合题意；D．W的氧化物是二氧化硅，为共价晶体，其简单氢化物是硅烷，为分子晶体，晶体类型不相同，故D不符合题意；答案选B。7．B【分析】实验①、实验②、实验③的实验现象为蓝色溶液变为粉红色，说明[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O逆向移动，由此分析。【详解】A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误；B．1molH2O分子中有2molσ键，1mol[Co(H2O)6]2+的σ键为：2×6+6=18mol；1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18∶4=9∶2，故B正确；C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商＞化学平衡常数，平衡逆向移动，故C错误；D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，故D错误；答案选B。8．B【分析】根据表中数据可知：X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z原子半径比较接近，为同周期元素，根据其化合价可知：W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素；R为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素；W、Y、Z都属于第二周期元素，则W是F素、Y是O元素、Z是N元素；X原子半径小于W，所以X是H元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知：X为H，W为F，Y为O，Z为N，R为Na元素。A．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故元素的第一电离能大小顺序为：W(F)＞Z(N)＞Y(O)，A正确；B．H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，如硝酸铵，也可能是分子晶体如硝酸，B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：W(F)＞Y(O)＞Z(N)，所以电负性的大小顺序为：W(F)＞Y(O)＞Z(N)，C正确；D．Y为O，R为Na元素，二者可以形成含有非极性键的离子化合物Na2O2；Y为O，X为H，二者可以形成含有非极性键的共价化合物H2O2，D正确；故合理选项是B。9．A【详解】A．明矾溶液中存在，加入过量NaOH溶液生成的能溶解，转化为，离子反应方程式为，A正确；B．酸性强弱为>>，通入足量的NaClO溶液中不能生成应生成，正确的离子反应方程式为，B错误；C．血红色为配合物不能写离子符号，离子反应方程式为，C错误；D．溶液中存在的具有还原性，硝酸具有强氧化性，会被氧化为，D错误；答案选A。10．A【详解】A．由原子构成的晶体可能是分子晶体，例如稀有气体是由原子构成的分子晶体，所以由原子构成的晶体不一定是共价晶体，故A正确；B．分子晶体中的分子间只存在分子间作用力，不可能存在共价键，故B错误；C．单原子分子晶体中不含共价键，如稀有气体分子，故C错误；D．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，故D错误；答案选A。11．B【详解】A．石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；B．水分子间存在氢键，冰中水分子空间排列有规则，分子中存在较多的氢键，增大了水分子之间的距离，因此冰的密度比液态水小，B正确；C．物质冰光纤的构成微粒只有H2O一种，属于纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误；D．冰光纤构成微粒是H2O分子，属于分子晶体，而石英光纤则属于共价晶体，因此二者的晶体类型不相同，D错误；故合理选项是B。12．A【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确；B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误；C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误；D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误；故答案选A。13．B【详解】A．金刚石、碳化硅晶体、硅均为共价晶体，C-C、C-Si、Si-Si键长依次增大，键能减小，晶体的熔沸点降低。而冰和干冰均为分子晶体，前者有分子间氢键熔点更高。熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰，A项正确；B．手性碳特点：连接四个不同的原子或基团，该分子种手性碳为1个，B项错误；C．等离子体包含大量的自由移动的电子和离子，具有良好的导电性。冠醚可以和碱金属进行配位，C项正确；D．第二电离能与第三电离能差距较大，即该元素易失去两个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，D项正确；故选B。14．B【详解】A．NH3为三角锥形，中心N原子为sp3杂化，键角107，BF3中心B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角120，键角：NH3<BF3，A错误；B．烃基是推电子基团，烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，B正确；C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C－C的键能大于C－Si键能，所以熔点：碳化硅<金刚石，C错误；D．稳定性：H2O＞H2S，因为H-O的键能大于H-S的键能，D错误；故答案选B。15．A【详解】甲烷与氯气光照条件下反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，以上四种物质都是组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此沸点最高的为CCl4，答案选A。16．(1)8(2)4【详解】（1）由晶胞的结构图可知，位于面心的Ce连接4个O原子，位于面心的Ce属于两个晶胞共同所有，故Ce共连接8个O，故Ce的配位数为8；（2）Ce位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞中含Ce原子个，O原子位于晶胞内部，共8个，若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，失去电子数为2，则需要2个Ce从+4价变为+3价，故4个面心上的Ce被还原。17．(1)从NaF到NaI，卤素离子半径逐渐增大，与钠离子形成的离子键键长越来越长，键能越来越小，且晶格能越来越小，因此熔点越来越低结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体，一般来说离子晶体熔点高于分子晶体(2)Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O＞(3)Mg2+与Zn2+都有空轨道，可与具有孤电子对的氮原子形成配位键Zn2+4NA【详解】（1）