含硫化合物的性质 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1含硫化合物的性质课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列说法中，不正确的是A．SO3只有氧化性，SO2只有还原性 B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．实验室不能用浓硫酸干燥NH3、H2S等气体2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)3．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水 B．先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液 D．先通过溴水，再通过澄清石灰水4．下列物质对应的组成不正确的是A．冰晶石：Na3AlF6 B．熟石膏：2CaSO4·H2OC．工业盐：NaCl D．小苏打：NaHCO35．有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是A．反应①中浓硫酸只表现出强氧化性B．反应②中通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明具有漂白作用C．反应④中是既是氧化剂又是还原剂D．上述反应均为氧化还原反应6．下列反应过程符合如图所示关系的是()A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B．向AgNO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D．向CaCl2溶液中通入SO2气体至过量7．下列说法不正确的是A．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉B．阿司匹林是一种天然药物，其主要成分是水杨酸C．维生素C还原性强，是食品中常用的抗氧化剂D．二氧化硫可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂8．下列叙述正确的是（

）A．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝9．在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SOSOB硫氰化钾溶液，氯水Fe2+Fe3+C稀盐酸、品红溶液SOCOD稀氨水Mg2+Al3+A．A B．B C．C D．D10．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A．“84”消毒液 B．C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉11．下列物质在常温下接触时无明显现象的是A．铁和浓盐酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和浓硫酸 D．铁和稀硝酸12．下列物质对应的化学式正确的是A．软锰矿的主要成分： B．熟石膏：C．漂白粉的有效成分： D．赤铁矿的主要成分：13．下列有关物质性质的应用叙述中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B．漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其还原性C．SO2用于漂白纸浆利用了SO2的还原性 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林14．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化15．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（

）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠16．下列说法不正确的是A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到硅C．氧化铁是俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．二氧化硫可作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用17．下列说法正确的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性18．下列说法不正确的是A．石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)可作为制备玻璃的主要原料B．高纯度硅具有半导体性，可用来制作光导纤维C．硫酸铜可以和石灰乳混合制成一种常用的农药--波尔多液D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝19．下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是A．加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在B．加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在C．加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在20．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作现象实验结论A将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为B将气体依次通入溶液、品红溶液品红溶液不褪色的酸性比弱C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A．A B．B C．C D．D21．小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：已知：①难溶于水和稀硫酸；②下列说法错误的是A．步骤①是非氧化还原反应B．为检验步骤③的洗涤液中是否含有，可用硝酸钡溶液C．步骤④发生反应的化学方程式为D．如果步骤⑤所得试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度22．某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是A．一定有 B．一定有C．不能确定是否存在 D．一定存在23．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：滴入FeCl3饱和溶液后，长时间煮沸形成的分散系能产生丁达尔效应24．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液CHI浓硫酸与KI浓硫酸水DH2SFeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D25．下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()

A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－二、填空题26．请从1—A和1—B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1—A评分。1—A补齐物质及其用途的连线1—B补齐物质及其用途的连线物质用途物质用途27．按要求填空：硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)A．难挥发性

B．强酸性

C．吸水性

D．脱水性

E。强氧化性①浓硫酸可用作气体干燥剂；②浓硫酸与铜反应；③蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”；④浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑；⑤浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl。28．完成下列小题(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③NH3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是(填序号，下同)；②以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；(2)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A．强酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色；②浓硫酸使木条变黑；③热的浓硫酸与铜片反应；(3)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：A、B、C；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．SO3中硫的化合价为+6价，处于最高价态，有氧化性，SO2中硫的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故A错误；B．NO2和HCl都可与NaOH反应，其中分别生成NaNO2、NaNO3、NaCl等，实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故B正确；C．铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4，故C正确；D．NH3是碱性和还原性气体，H2S具有还原性，浓硫酸会和NH3、H2S反应生成硫酸铵和硫单质，故实验室不能用浓硫酸干燥NH3、H2S等气体，故D正确；答案选A。2．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气敞口久置吸收空气中的水分导致质量变大，与脱水性无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，与脱水性无关，故B错误；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成，这是浓硫酸的脱水性导致，故C错误；D．加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故D正确；综上所述答案为D。3．D【详解】A选项，SO2、CO2通过澄清石灰水都会变浑浊，不能检验SO2中是否含有CO2，故A错误；B选项，先通过品红溶液，证明有二氧化硫，再通过澄清石灰水，不能说明二氧化硫中有二氧化碳，因为二氧化硫过量，也是一样的现象，故B错误；C选项，通过品红溶液，只能证明含有二氧化硫气体，故C错误；D选项，先通过溴水，是将二氧化硫除掉，再通过澄清石灰水，变浑浊就证明SO2中是含有CO2，不变浑浊，证明不含二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】检验SO2和CO2同时存在的思维程序SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液或溴水品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。4．C【详解】A．冰晶石是一种矿物，化学式为Na3AlF6，A正确；B．熟石膏是2CaSO4•H2O，生石膏为CaSO4•2H2O，B正确；C．工业盐是一种混合物，主要成分有氯化钠、亚硝酸钠，C错误；D．碳酸氢钠俗称小苏打，D正确；综上所述答案为C。5．C【详解】A．反应①中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，A错误；B．反应②中与NaOH溶液反应，使浓度降低，B错误；C．反应④中硫元素化合价既升高又降低，是既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．反应②没有化合价变化不是氧化还原反应，D错误。故选C。6．C【详解】A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通入气体，沉淀不溶解，与图象不符，A错误；B．向AgNO3溶液中通入HCl气体，生成AgCl沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，B错误；C．向澄清石灰水中通入SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体体积相同，C正确；D．向CaCl2溶液中通入SO2气体，不会生成沉淀，与图象不符，D错误；故选C。7．B【详解】A．豆浆为胶体，加入电解质可以使其聚沉，A正确；B．阿司匹林是人工合成的药物，B错误；C．维生素C具有还原性，且无毒，可用作食品包装中的抗氧化剂，C正确；D．二氧化硫具有毒性，可用于杀菌、消毒，且还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，D正确；综上所述答案为B。8．D【详解】A．铜与稀硫酸、双氧水可以反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；C．过氧化氢常温下会缓慢分解，水溶液呈弱酸性，故C错误；D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；故答案选D。9．C【详解】A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO氧化为SO，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO，故A错误；B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；C．SO与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故可确定含有SO，故C正确；D．稀氨水与Mg2+和Al3+均能反应生成白色沉淀，故D错误；故答案为C。10．B【详解】“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和漂白粉（有效成分次氯酸钙）都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应；综上分析，选B。11．C【详解】A．铁和浓盐酸反应生成氢气，有明显现象，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成氢气，有明显现象，故B错误；C．在常温下，铁和浓硫酸能产生钝化现象，阻止铁和浓硫酸进一步的反应，且不生成氢气，故C正确；D．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，有明显现象，故D错误；故选：C。12．A【详解】A．软锰矿的主要成分：，A正确；B．熟石膏的化学式为：2CaSO4·H2O，生石膏的化学为CaSO4·2H2O，B错误；C．漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2，次氯酸钠是漂白液的有效成分，C错误；D．赤铁矿的主要成分是：Fe2O3，D错误；答案选A。13．A【详解】A．浓硫酸具有吸水性，是一种酸性液体干燥剂，可用来干燥氯气，A正确；B．漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其强氧化性，B错误；C．SO2用于漂白纸浆利用了SO2的漂白性，C错误；D．甲醛有毒，对身体有害，食品加工中不能使用福尔马林，D错误；故选A。14．D【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；答案选D。15．A【分析】长期暴露在空气中，质量会增加的物质，可能情况为：具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质，以此解答。【详解】A.浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量会增加，故A正确；B.浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量会减小，故B错误；C.碳酸钠晶体风化，质量减小，故C错误；D.氯化钠性质稳定，质量不变，故D错误；答案选A。【点睛】物质的性质直接影响了物质在空气中的存放，需要分清楚吸水性的物质，易潮解的物质，易风化的物质。16．A【详解】A．工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B．芯片的主要成分是硅，所以“麒麟”芯片在生产时需要用到硅，故B正确；C．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；D．二氧化硫有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，不会对人体产生伤害，故D正确；故选A。17．C【详解】A．要证明酸性的强弱，需要通过复分解反应，发生酸和盐生成新酸和新盐的反应，这样的反应一般符合强酸制弱酸的规律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，HClO有强氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化还原反应证明酸性的强弱，故A错误；B．SO2与硫酸为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，H2S具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．SO2具有漂白性，将SO2通入品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色后加热，生成的物质分解放出SO2，又恢复原色，故C正确；D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，体现浓硫酸具有脱水性，之后膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4氧化性，没有体现酸性，故D错误；答案选C。18．B【详解】A．制玻璃的主要原料是石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)，故A正确；B．高纯度硅可用来制作芯片，二氧化硅制作光导纤维，故B错误；C．硫酸铜和石灰乳混合是一种常用的农药--波尔多液，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝，故D正确；选B。19．D【详解】A．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；C．溶液中亚硫酸根离子也能与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，则加入过量硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误；D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生说明溶液中不存在银离子，再向酸性澄清溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确；故选D。20．B【详解】A．因为加入过量的铁粉，反应后Fe元素以Fe2＋的形式存在，加入KSCN，不出现血红色溶液，故A错误；B．根据现象可知CO2不能与反应生成SO2，则酸性的酸性比弱，故B正确；C．溶液中银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，则向溶液中加入盐酸酸化的氧化钡溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中一定有硫酸根离子，故C错误；D．检验溶液中的，应向溶液中滴加浓的氢氧化钠溶液并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中，不能使用少量NaOH稀溶液，故D错误；故选B。21．B【分析】由流程可知，碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤、洗涤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，以此解答该题。【详解】A．步骤①是非氧化还原反应，A正确。B．因为步骤(3)的洗涤液除了含有生成的外，还含有过量的水溶液，用硝酸钡溶液检验，过量的能被氧化为硫酸，干扰检验，B错误。C．与溶液混合加热得砖红色沉淀，发生反应的化学方程式为，C正确。D．如果试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有和，可以计算试样纯度，D正确。答案选B。22．D【分析】某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有至少、中的一种；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，说明溶液中含有、；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有氯离子，因为②中加入了氯离子；【详解】A．由分析可知一定有，A正确；B．由分析可知一定有，B正确；C．由分析可知不能确定是否存在，C正确；D．由分析可知不能确定是否存在，D错误；选D。23．B【详解】A．实验I振荡时，溴的苯溶液中的溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，静置后，上层溶液由橙色变为无色，故A错误；B．实验II中浓硫酸与蔗糖混合后，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，并放出热量使溶液温度升高，碳化生成的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，会有气泡逸出，故B正确；C．实验III稀硝酸与铜微热反应生成一氧化氮气体，广口瓶中一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故C错误；D．实验IV中饱和氯化铁溶液滴入沸水后，煮沸会生成得到红褐色的氢氧化铁胶体，长时间煮沸，胶体会聚沉生成氢氧化铁沉淀，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选B。24．B【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过II中的饱和食盐水可以除去挥发的HCl，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；C．浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成I2，不能制备和干燥HI，故C错误；D．H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B。25．A【分析】把海水中的盐分离出来，需要先蒸发后过滤；用食盐制取氯气要用点解饱和食盐水的方法；从母液中提取溴，用氯气置换，生成的溴则需SO2吸收生成硫酸和氢溴酸。【详解】A.操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A错误；B.②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B正确；C.③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案为A。26．1—A补齐物质及其用途的连线1—B补齐物质及其用途的连线物质用途物质用途【详解】1—A．A．乙醇是液态，是常用的有机溶剂，故A连c；B．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故二氧化硫可用于制取硫酸，B连d；C．蔗糖具有甜味，可