原子结构 随堂检测 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1原子结构随堂检测下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．宇宙中最丰富的元素是A．O B．H C．He D．Al2．下列说法不正确的是A．完整的构造原理是以原子光谱事实为依据的B．基态原子比激发态原子稳定C．2s电子的能量比2p电子的能量高D．基态原子吸收能量变为激发态原子，产生吸收光谱3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．Ca原子的电子排布式：B．铜的原子结构示意图：CuC．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素D．基态P原子价电子轨道表示式4．Al原子核外电子的空间运动状态有A．5种 B．7种 C．9种 D．13种5．下列能层的能量由低到高的顺序是A．K、L、Q、O B．P、Q、N、L C．K、L、M、N D．M、K、P、Q6．下列有关电子排布图的表述正确的是A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图7．下列化学用语表述正确的是A．F-的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．N原子的最外层电子轨道表示式：D．硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p68．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．二氧化硅的分子式为：SiO2C．基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为：5：4D．基态碳原子的价电子排布图为：9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素10．下列有关原子结构与性质的叙述中，错误的是A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱C．、、轨道相互垂直、能量不相等D．电子排布式违反了洪特规则11．下列关于氢元素的说法中不正确的是A．氢元素是宇宙中最丰富的元素B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的12．下列有关化学用语不正确的是A．基态原子的电子排布式：B．已知是离子化合物，其电子式为：C．的离子结构示意图为D．基态C原子的电子排布图为13．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为A． B．C． D．14．下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．各能层含有的能级数等于能层序数减1C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个不对称碳原子15．下列各原子或离子的电子排布式正确的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的价电子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d716．下列关于原子结构的说法正确的是A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同C．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D．电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期17．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是A．的结构示意图：B．乙烷的空间填充模型：C．的电子式D．磷原子价层电子轨道表示式为18．下列说法正确的是A．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种C．核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子19．下列说法正确的是A．3s2表示3s能级有2个轨道B．p能级的能量一定比s能级的能量高C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子20．下列说法正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C．ns能级的能量一定高于(n-1)d能级的能量D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素21．工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：下列说法正确的是A．基态S原子核外有16种不同空间运动状态的电子B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．浓硫酸不能干燥，但可干燥HID．能降低反应的活化能，提高的平衡转化率22．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是A．In是p区元素 B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>Rb D．碱：In(OH)3<RbOH23．2022年3月23日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学。下列与“神十三”以及“天宫一号”有关的化学知识的描述中不正确的是A．太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C．太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁D．研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料24．下列化学用语正确的是A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的电子式：C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H-O-Cl25．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：M>W>XB．第一电离能：Z>W>YC．简单气态氢化物的热稳定性：M>W>QD．常温下M单质可以置换出W单质二、填空题26．(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。27．回答下列问题：(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。①②③④⑤⑥试判断，哪些违反了泡利原理？；哪些违反了洪特规则？。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是(填序号)。28．归纳范式的过程为。具体而言，根据进行，抽象出，上升为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】宇宙中最丰富的元素是H元素，故B正确；故选B。2．C【详解】A．1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理，A正确；B．基态原子的能量比激发态更低，更稳定，B正确；C．2s能级比2p能级的能量低，即2s电子的能量比2p电子的能量低，C错误；D．基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，产生吸收光谱，D正确；综上所述答案为C。3．B【详解】A．Ca原子的电子排布式：，故A错误；B．铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu的原子结构示意图：Cu，故B正确；C．铜的原子序数为29，根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于ds区元素，故C错误；D．基态P原子价电子轨道表示式为，题中排布图违背了洪特规则，故D错误。答案为B。4．B【详解】Al原子核外电子有13个电子，有7个轨道，1个轨道就是一种空间运动状态的电子，因此Al原子核外电子的空间运动状态有7种，故B符合题意。综上所述，答案为B。5．C【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故C符合题意；故选C。6．A【详解】A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确。B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误；C．基态N原子的价电子排布表示为，故C错误；D．表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。综上所述，答案为A。7．C【详解】A．为F原子结构示意图，F原子得到1个电子变成F-，故最外层应为8个电子，A错误；B．乙炔的分子应为4个原子共线结构，B错误；C．N原子的核外电子排布式：1s22s22p3，根据洪特规则p轨道3个电子分布在不同轨道且自旋反向相同，C正确；D．16S，电子排布式：1s22s22p63s23p4，D错误；故答案为：C。8．D【详解】A．Cr为24号元素，根据构造原理以及洪特规则特例可知，其外围电子排布式为3d54s1，故A错误；B．二氧化硅是共价晶体，没有SiO2分子，故B错误；C．基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，有4个未成对电子；基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，有5个未成对电子，因此Fe2+和Fe3+离子中未成对的电子数之比为4：5，故C错误；D．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，则价电子排布图为，故D正确；故选D。9．D【详解】原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素为N，位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素为Al，原子最外层电子排布为2s22p6的元素为Ne，原子最外层电子排布为2s22p5的元素为F，非金属性F最强，故F2的氧化性最强；故答案为D。10．C【详解】A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态，A正确；B．电子从激发态跃迁到基态时放出能量，产生发射光谱，B正确；C．、、轨道相互垂直、能量相等，C错误；D．洪特规则为电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向同向，电子排布式违反了洪特规则，D正确；故选C。11．C【详解】A．在宇宙当中氢元素可以占据所有可见物质组成的90%，是宇宙中最丰富的元素，故A不符合题意；B．氢原子核外只有一个电子，位于1s轨道，电子云轮廓图是球形，故B不符合题意；C．氢元素与其他元素形成的化合物可能是离子化合物，比如NaH，故C符合题意；D．氢原子内的电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱称为氢的原子光谱，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的，故D不符合题意；答案选C。12．B【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确；B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C正确；D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，电子排布图为，故D正确；故选B。13．C【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该电子能量越高，原子能量越高，根据图知，电子能量最低的是1s能级，能量较高的是2s、2p能级，2p能级电子的能量高于2s能级电子的能量，故C符合题意；答案选C。14．D【详解】A．根据能量最低原理知，核外电子排布规律是先排3d轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故A错误；B．各能层含有的能级数与其能层数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，即1s，故B错误；C．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故C错误；D．乳酸中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有一个手性碳原子，故D正确；故选：D。15．B【详解】A．Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误；B．Al3+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B正确；C．Br为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布式为4s24p5，C错误；D．Mn的原子序数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误；故答案选B。16．C【详解】A．不同元素原子的吸收光谱和发射光谱不同，所以原子光谱上的特征谱线能用于元素鉴定，A错误；B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子能量依次增加，B错误；C．电子在激发态跃迁到基态时，会产生原子发射光谱，日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D．电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第2周期地ⅦA，D错误；答案选C。17．A【详解】A．S为16号元素，核电荷数为16，故A错误；B．乙烷分子式为C2H6，空间填充模型：，故B正确；C．碳原子与三个H和1个Cl原子形成共用电子对，氯原子有三对孤电子对，电子式正确，故C正确；D．磷原子价层电子排布式为3s23p3，层电子轨道表示式为，故D正确；故选：A。18．C【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，利用光谱仪摄取各种元素的原子的吸收光谱或发射光谱，A项错误；B．在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素有铬，1种；B项错误；C．核电荷数为26的元素为铁元素，基态夹层电子排布是3d64s2，排布图为，C项正确；D．同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，成为电子对，如是单个电子，成为未成对电子。核外电子数为奇数的基态原子，由于一个轨道只能填充2个电子，必然剩余单个电子，存在未成对电子，D项错误；故答案选C。19．C【详解】A．s能级只有1个轨道，3s2表示3s能级容纳2个电子，A不正确；B．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级的能量，B不正确；C．能量较低的电子，在离核较近的区域运动，在离核越近区域内运动的电子，能量越低，C正确；D．1个原子轨道里，最多能容纳2个电子，也可以容纳1个电子或不容纳电子，D不正确；故选C。20．D【详解】A．1s轨道的电子离原子核近，在原子核周围高速运动形成的一个区域，并不是做圆周运动，电子云只是电子在原子核周围出现的几率，故A错误；B．第四周期未成对电子数为1的基态原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共五种元素，故B错误；C．根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从ⅢB到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见ns能级不一定高于(n-1)d能级，故C错误；D．根据元素周期表，表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素，故D正确；故选D。21．B【详解】A．S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；s能级上的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种空间运动状态，所以1s、2s、3s能级上电子空间运动状态各有1种，2p、3p能级上电子空间运动状态各有3种，所以基态S原子核外有9种空间运动状态，故A错误；B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，不可干燥HI，故C错误；D。是催化剂，能降低反应的活化能，但不能提高的平衡转化率，故D错误。答案选B。22．C【详解】A．铟元素的原子序数为49，基态原子的价电子排布式为5s25p1，则铟元素处于元素周期表的p区，故A正确；B．的质子数为49、质量数为115，则原子的中子数与电子数的差值为115—49—49=17，故B正确；C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铟的原子半径小于铷，故C错误；D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铟的碱性弱于氢氧化铷，故D正确；故选C。23．A【详解】A．太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能，故A错误；B．神舟飞船航天员穿舱内航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备，是我国科学家近年来研制的新型连续纤维增韧航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，故B正确；C．每一种原子有自己特殊的吸收和发射光谱，太空中观测恒星的光谱来自于原子中的电子在不同能级之间跃迁产生的原子中的电子在不同能级之间跃迁产生的，故C正确；D．航空航天工业中，合金因强度大、易焊接等特点成为备受关注的工程材料，研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料，故D正确；故选A。24．D【详解】A．溴元素为VIIA族元素，因此Br原子的价电子排布式：4s24p5，故A错误；B．NH4H的电子式：，故B错误；C．聚丙烯的结构简式，故C错误；D．O显-2价，形成2个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D正确；故选D。25．A【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，推断为Li；根据化合物结构式中各原子的成键特点和规律分析，W和Q同主族，推断X为Li、Y为C、Z为N