2025高考化学专项复习《分子间作用力》同步练习（选择性必修2）含答案

2025高考化学专项复习《分子间作用力》同步练习（选择性必修2）2.4分子间作用力1．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．HX的沸点高于HZ的沸点B．X和Z的最高化合价均为+7价C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物2．下列有关说法正确的有①用灼烧的方法可以区别真丝和棉花②乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚④乙醇、乙酸分子结构中均有-OH，与水形成氢键而易溶解于水⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿⑥葡萄糖可用作热水瓶胆镀银的还原剂⑦2002年，我国科学家完成了水稻基因组图谱的绘制⑧高压聚乙烯密度较小，支链多，可以做食品包装袋A．4项 B．5项 C．6项 D．7项3．解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因ASO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：FCH电负性：F>ClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键A．A B．B C．C D．D4．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体5．氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。CuCl2溶液与乙二胺(H2NCHA．基态Cu2+B．配离子CuEnC．乙二胺和三甲胺NCHD．配离子CuEn6．S2Cl2A．S2B．S2C．S2D．S2Cl27．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．F−F键的键能小于B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)28．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是A．电负性：OB．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角C．DHA分子间存在氢键D．Zn溶于氨水形成配合物ZnNH349．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化10．全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4A．该可燃冰的组成可表示为3B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼11．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是A．元素V、W、X分别为H、C、NB．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WD．最简单氢化物的沸点：X＞Y12．BF3(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和A．BF3和BFB．1molHC．H3BOD．BF3⋅13．水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是A．水是一种弱电解质 B．酸雨是指pH<7.0的降水C．50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性 D．冰雪融化时吸收热量且破坏化学键14．下列现象与氢键有关的是A．戊烷的沸点比丁烷的高B．天然气水合物(图)中水分子笼的构成C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3比PH3更稳定15．下列对实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A盐酸酸化的FeCl3Fe3B甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基使苯环活化CHF的沸点高于HClH−D可用盐酸除去硝基苯中的苯胺胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐A．A B．B C．C D．D16．H与O可以形成H2O和(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+(2)H2O2分子结构如图所示，∠α、∠β、∠γ中相等的角是，H2O2是(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是A．Al3+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Mn(4)实验测得，25℃时H2O2的pKa1小于H217．请回答下列问题：(1)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式(2)Cl2、SO2、NH3(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用I1表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用I2表示，依次类推。已知某元素X的电离能电离/IIIIII……X495.84562691095431335416613该元素X可能为_______(填序号)。A．Na B．Mg C．Al D．Si18．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时价电子排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：(2)铜与类卤素SCN2反应生成CuSCN2，1molSCN2中含有π键的数目为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。类卤素SCN(3)硝酸钾中NO3−的空间结构为(4)6−氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中有出现sp3杂化的原子有(5)H2Se、H2S、H2(6)H+可与H2O形成H3O+，H3O+19．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。。(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃1007835提取效率几乎为035%95%①用水作溶剂，提取无效的原因是。②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因。(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的、等性质。20．(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+Cu2+(填“>”、“<”或“=”)(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式。(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是。21．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4→TiO2/Cu2(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式②钛(Ti)是22号元素，它是(选填编号)a.主族元素

b.副族元素

c.短周期元素

d.长周期元素(2)CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度(c)的关系如图所示(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=；b点溶液中c(H+)1×10﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是(选填序号)a.加水稀释

b.加入少量乙酸钠固体

c.通氯化氢

d.加入少量苛性钠固体22．解释冰的密度比液态水的密度小的原因。参考答案：1．B2．B3．D4．B5．C6．D7．A8．B9．A10．D11．D12．B13．A14．C15．D16．(1)三角锥形(2)∠α=(3)AB(4)羟基(写成“氧原子”也给分)吸电子效应大于氢原子，导致H2O17．(1)(2)均为分子晶体，Cl2、SO2相对分子质量较大，分子之间的作用力大，(3)A18．(1)3d104s1CuO中Cu2+价电子为3d9，Cu2O中Cu+价电子为3d(2)4NA异硫氰酸H(3)平面正三角形(4)C、N、S、O(5)H2O>H2Se>H2SH2Se、(6)H3O+19．(1)(2)青蒿素难溶于水由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护—O—O—键不被破坏(3)双氢青蒿素分子内有羟基，可以与水分子形成氢键，水溶性增强，疗效更好(4)溶解性热稳定性、沸点20．>Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大21．bd二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大c(Na+)＞c(CO