九年级化学第五单元复习课

第五单元化学方程式复习西华池初中化学教研组课题1、质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2、质量守恒定律的微观解释：化学反响的实质就是原子重新组合的过程，即在一切化学反响中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反响前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律中的变和不变：六不变元素种类不变；元素质量不变；物质总质量不变；原子种类不变；原子质量不变；原子数目不变；两改变物质的种类改变；分子的种类改变；宏观微观镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反响物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：

镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？二、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反响的式子。2、化学方程式表示的意义：意义〔1〕表示反响物和生成物及反响条件；〔质〕〔2〕表示反响物和生成物之间的质量关系〔量〕如：C+O2===CO2点燃〔1〕表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；〔质〕〔2〕表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。〔量〕化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。2、参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和。是因为〔〕A．反响后物质的种类没有变化B．反响后分子的种类没有变化C．反响后原子的种类、数目和质量没有变化D．反响后分子的种类、数目和质量没有变化练习：1、在化学反响前后以下微粒可能发生变化的是〔〕A、原子种类B、分子个数C、原子个数D、原子质量Bc3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量()A一定等于铁丝的质量B一定小于铁丝的质量

C一定大于铁丝的质量D无法确定质量大小C4、A+B=C+D,12gA和18gB恰好完全反响生成28gC，那么生成的D的质量是〔〕A、30gB、58gC、2gD、无法确定

C5、根据质量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反响中，X的化学式为〔

〕

A．A2B5B．AB2

C．A3B2D．A4B5

A课题2、如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原那么：一是必须以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反响物和生成物的化学式：2、配平化学方程式：中考原题解析►考点：质量守恒定律的实验探究考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。例1

[2010·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(

)B[解析]选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一局部变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反响；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。►

考点：理解化学方程式的意义命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。例2

[2010·江西]图3－3是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。(1)反响前的图示中含有________种分子；(2)图中所示的化学方程式为__________________________；(3)从图中你还能获取的信息是________________________________________________________________________________________________________________________。2

在化学变化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成了氮气和二氧化碳(答案合理均可)中考原题解析[解析](1)反响物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反响物、生成物及反响条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。此题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。3、注明化学反响的条件：生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。〔1〕、配平化学方程式的方法是：找出在化学反响中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。具体配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线改成等号。〔2〕、当生成物或反响物〔即方程式的左边或右边〕的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。〔3〕、当配平含有原子团的化学方程式时，先将原子团配平，再配平其它原子个数。请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正确书写出以下两个化学方程式。练习：1、水在通电的条件下生成氢气和氧气；2、实验室用双氧水制取氧气；3、乙炔〔C2H2〕在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；4、氧化铝和稀硫酸〔H2SO4〕作用生成硫酸铝和水。例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？一、根据化学方程式计算的步骤和方法：解：设可得到氧气的质量为X。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑∆316326gx316:32=6g:xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧气的质量为0.6g。〔1〕设未知量；〔2〕写化学方程式；〔3〕求相关物质质量比；〔4〕列比例式并求解；〔5〕答语。课题3、根据化学方程式的计算二、根据化学方程式进行计算的四种类型：1、反响物的质量求生成物的质量；2、生成物的质量求反响物的质量；3、一种反响物的质量求另一种反响物的质量；4、一种生成物的质量求另一种生成物的质量；三、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和本卷须知：1、三要领：〔1〕步骤要完整；〔2〕格式要标准；〔3〕得数要准确。2、三关键：〔1〕书写化学式要正确；〔2〕方程式要配平;〔3〕相对分子质量计算要准确。〔1〕纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。假设不是纯量，一定要转换为纯量。其转换关系为：纯量=不纯量×纯度=不纯量×(1-杂质%)〔2〕计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。转换关系为：质量=密度×体积3、本卷须知：课堂练习：2、有氯酸钾和二氧化锰混合物