2017届贵州省贵阳市第一高三下学期第六次适应性考试化学试卷（解析版）

贵州省贵阳市第一2017届高三下学期第六次适应性考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同2．下列说法不正确的是A.有机物的名称为2-丁醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.合成有机物使用的单体有3种D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同3．下列说法不正确的是A.20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B.浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD.常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<4．应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是A.AB.BC.CD.D5．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A.相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多B.C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强C.不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D.简单离子半径：B<C6．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2B.只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-C.先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升D.只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③二、简答题8．热化学和各类平衡等都是化学研究的对象(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)△H1；②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g)△H2；③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)△H3；④2N2H4(g)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H4。上述反成热效应之间的关系式为△H4=_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1800244/38/362900120.41.633900abcdt①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3B.新平衡时H2O的转化率增大C.新平衡时CO的浓度是0.8mol·L-lD.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3(3)室温下，用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10mol·L-lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。9．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。10．2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢靑蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：(1)组成靑蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_________；在基态O原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。①NaH为______晶体，图乙是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是______；若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_______。②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是__________。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：______________________。③NaBH4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有__________。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为______________。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同—平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______________。11．2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：已知：①②请冋答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。A.青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物B.青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C.一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。A.溴水B.稀盐酸C.新制氢氧化铜悬浊液D.氢氧化钠溶液(3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。(4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①含有六元环②能发生银镜反应(6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH2CH2CHO)的路线流程图。_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）三、推断题12．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。参考答案1．B【解析】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因，故A说法正确；B、海带中的碘以离子形式存在，灼烧、浸泡、过滤后，需要加入氧化剂氧化成碘单质，然后萃取，故B说法错误；C、海水淡化有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C说法正确；D、前者利用吸附，属于物理变化，后者利用其氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，原理不同，故D说法正确。2．D【解析】A、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。3．C【解析】A、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的Ksp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋)<，故D说法正确。4．A【解析】A、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B错误；C、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。5．A【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A为C，C是同周期中原子半径最大的元素，即C为Na，工业上一般电解氧化物得到D单质，因此D为Al，E是太阳能电池的重要原料，则E为Si，B、C、E最外层电子数之和为11，则B为O，A、根据得失电子数目守恒，即有m(Na)×1/23=n(H2)×2，m(Al)×3/27=n(H2)×2，即后者产生氢气最多，故A正确；B、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则NaOH的碱性最强，故B错误；C、AlCl3是共价化合物，熔融状态下，不导电，故C错误；D、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Na＋，故D错误。6．A【解析】A、金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合K3，是原电池，铁作负极：闭合K2，是电解池，铁作阴极；闭合K1，铁作阳极，因此腐蚀速率是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，故A说法错误；B、B、只闭合K3，构成吸氧腐蚀，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B说法正确；C、只闭合K1，铁作阳极，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，U型管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升，然后闭合K2，铁作阴极，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式2Cl－2e－=Cl2↑，U型管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故C说法正确；D、根据选项C的分析，铁作阴极，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式2Cl－2e－=Cl2↑，故D说法正确。7．B【解析】试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。考点：考查守恒方法在混合物的化学计算的知识。8．2△H3-2△H2-△H1吸热0.17（或）b=2a且a>1BDc(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)0.10【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，根据盖斯定律，应是2×③－②×2－①得出△H4=2△H3－2△H2－△H1；（2）①考查化学平衡常数计算，实验1组H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度：1200变化浓度：2/32/32/32/3平衡浓度：1/34/32/32/3根据平衡常数的表达式K=c(CO2)×c(H2)/[c(CO)×c(H2O)]=2×2/(1×4)=1，同理实验2的化学平衡常数为1/6，升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热反应；②考查等效平衡，两组实验达到平衡，组分的体积分数相等，说明两个平衡是等效平衡，即a/b=2/4，b=2a，实验3达到平衡所用时间比实验2少，说明实验3反应速率快，反应物物质的量比实验2大，即a>1，综上所述，，b=2a，且a>1；③再通入4mol水蒸气时，设生成二氧化碳xmol·L－1，则H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)初始浓度：3200变化浓度：xxxx平衡浓度：3－x2－x

xx温度不变，化学平衡常数不变，则有K=x2/[(3－x)×(2－x)]=1，解得x=1.2，A、压强之比等于物质的量之比，旧平衡物质的量为(1/3＋4/3＋2/3＋2/3)×2mol=6mol，新平衡物质的量为(1.8＋0.8＋1.2＋1.2)×2mol=10，新平衡与旧平衡的压强之比为10：6=5：3，故A说法正确；B、旧平衡H2O的转化率为2/3，新平衡H2O的转化率为0.4，因此新平衡H2O的转化率降低，故B说法错误；C新平衡是CO的浓度为0.8mol·L－1，故C说法正确；D、两个平衡容器的容积相同，即密度之比等于气体质量之比，旧平衡的密度与新平衡的密度之比为(1×18＋2×28)×2：(3×18＋2×28)×2=74：110≠3：5，故D说法错误；（3）a.因为草酸是二元弱酸，当加入10mLKOH时，溶液中的溶质为KHC2O4，因此点②时，溶液中的溶质为NaHC2O4和H2C2O4，电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)；b.根据a的分析，此时溶液中溶质为KHC2O4，③时溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，即离子浓度大小关系是c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)；c.当加入20mLKOH时，溶液中的溶质为K2C2O4，因此④点时的溶质为KHC2O4和K2C2O4，根据物料守恒：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=10×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.04mol·L－1，c(K＋)=15×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1，c(K＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1。点睛：本题的难点问题（2）②，本题考查等效平衡，因为是等温等容，气体系数之和相等，因此投入量的比值等于原平衡投入量的比值，两个平衡达到等效，即b=2a，学生容易错的是忽略a>1，应注意题目中所给t<3，说明实验3的反应速率大于实验2，影响此反应速率的因素是浓度，因此确定a>1。9．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N2【解析】本题考查化学工艺流程，（1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除杂不能引入新杂质，即碳酸钠还有除去过量的BaCl2的作用，即Na2CO3放在BaCl2的后面，因此顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加入盐酸，故选项B正确；（3）产生氢气的一极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此a%>b%，通空气一极发生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此有c%>a%,因此有c%>a%>b%；（4）根据盐类水解的规律，越弱越水解，即电离出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不与次氯酸反应，促使平衡右移，HClO的浓度增大，故A的说法正确；B、对比pH，pH大的说明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B说法错误；C、根据上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的说法正确；D、根据上述分析，电离出H＋能力越强，对应的酸根结合H＋能力越弱，即CO32－最强，故D说法错误；（5）浓盐酸中HCl的物质的量为100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根据氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即质量为106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根据流程，反应方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因为Mg与N2反应，生成氮化镁，因此反应方程为3Mg+N2Mg3N2。10．O>C>H3a离子6sp2SO3（或CO32-）离子键、配位键、共价键NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑MgB2【解析】（1）本题考查电负性的规律、泡利原理和洪特规则，青蒿素中含有C、H、O三种元素，电负性越大，非金属性越强，即O>C>H；根据泡利原理，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，洪特规则是电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此氧元素有3对自旋方向相反的电子；（2）考查化学键的类型、杂化类型，a、根据青蒿素的结构简式，C－H、O－H、C－O之间是极性键，O－O之间是非极性键，故a正确；b、青蒿素中有的碳原子时ap3杂化，因此所有碳原子不共面，故b错误；C、4号碳原子上有π键，故c错误；（3）考查晶胞的计算、空间构型，①NaH是离子化合物，属于离子晶体；离子晶体的配位数为一个离子周围最近的异离子的个数，即配位数为6；Na＋间最近的核间距是面对角线的1/2，即为；②根据化学式B(OCH3)3，B原子与3个氧原子形成σ键，且无孤电子对，因此B的杂化类型为sp2；B(OCH3)3的空间构型为平面三角形，与B(OCH3)3具有相同空间构型为分子或离子是SO3和CO32－；③B原子最外层有3个电子，NaBH4属于离子化合物，含有离子键，B和3个H之间形成共价键，B和H－之间形成配位键；根据题目信息，发生反应的方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；（4）考查化学式，根据投影可知，1个B原子与3个Mg原子共用，因此属于一个Mg原子的B原子为1/3，1个Mg原子为6个B原子共用，因此属于1个B原子的Mg原子为1/6，因此B原子和Mg原子个数比为：1/3：1/6=2：1，即化学式为MgB2。11．AC碳碳双键CBA保护羰基5【解析】本题考查有机物的推断和合成，（1）A、青蒿素中含有环，属于环状化合物，但没有苯环，不属于芳香化合物，故A正确；B、青蒿素属于有机物，易溶于乙醇和苯，故B错误；C、青蒿素中含有酯基，与氢氧化钠发生水解反应，故C正确；D、根据青蒿素的结构简式，含有过氧键，能把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故D错误；（2）根据A的结构简式，含有官能团是醛基和碳碳双键，其中不含氧的官能团是碳碳双键；因为醛基能被溴水氧化，先加新制氢氧化铜悬浊液，把醛基氧化成－COONH4，因为溶液显碱性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入试剂的顺序是CBA；（3）对比E和F的结构简式，羰基的C=O变成C－S单键，G和H的结构简式对比，C－S单键变成羰基，因此目的是保护羰基；（4）根据信息②，推出H与稀硫酸发生反应的方程式为；（5）A的结构为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，含有碳碳双键和醛基，则M的化学式为C8H14O，因此满足条件的M的同分异构体为：、（邻、间、对位3种）、，共5种；（6）结合流程中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条