高中化学 第三节 盐类的水解（第3课时）学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案

盐类的水解课前预习学案一、预习目标：预习“盐类水解的实质”培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二、预习内容：<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH<二>、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。<三>、电解质溶液中的守恒关系：（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：__________物料守恒：_____.②0.1mol/LH2S溶液中：电荷守恒：___________物料守恒：_____三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：

疑惑点疑惑内容

课内探究学案【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解2解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较【学习过程】【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【当堂检测】1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是A.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2AC.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：D．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)4、（07苏北五市调研）25℃时，在25mLo.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，正确的是·A、B点的横坐标a＝12.5B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=26、（2006重庆）11．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③课后练习与提高1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3、300C时，在0.1mol/L的NaA.C(H+)•C(OH-)>10-14B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)4、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)5、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中粒子间满足:c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为:NH4Cl和NH3·H2OB．溶液中四种粒子之间不可能满足:c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)C．若溶液中粒子间满足:c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－),则该溶液一定显中性6．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是A．c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)B．c(H+)>c(Cl-)>c(SO42-)>c(Ba2+)C．c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(Cl-)D．c(Cl-)>c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)7．将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)D.若MA水解,则c(OH-)>c(A9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是A、c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B、c（Na+）+c（H+）==c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C、c（H+）+（A2—）==c（OH—）+c（H2AD、c（Na+）==c（HA—）+c（H2A）+2c（A2—10、（03江苏卷18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－111、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—12、（07年广东化学