综合练习一(已改)

综合模拟试题（一）赣榆高级中学张银生相对原子质量：H1He4B10.8C12N14O16F19Al27Si28P31Cl35.5S32Br80Ca40Fe56Cu64Zn65Pb207第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B．1molB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10。D．硼烷与水反应是非氧化还原反应3．我国启动的嫦娥探月，其中有对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A．氦元素的相对原子质量为3B．氦—3原子质量数为3C．氦—3原子的中子数为3D．氦元素的核内质子数为34．葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（）D—甘油醛L—甘油醇D—甘露糖葡萄糖A．名称为：D—葡萄糖B．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇C．名称为：L—葡萄糖D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性5、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）。（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强（B）单质与冷水反应最剧烈（C）固态单质为分子晶体,熔沸点较低（D）在OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤7．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－==A1O2－＋H2↑C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－==O2↑+2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O（1）；△H＝－114．6kJ／mol8．下列实验的分析或误差判断正确的是（）①在中和滴定中若配制的标准NaOH溶液中含少量杂质Na2CO3，会使测定的待测HCl溶液的浓度偏低。②为了测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，此测定的SO2的量偏高。③为了测定C与浓H2SO4反应所产生混合气体中SO2的含量，将反应产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2含量准确。④测定Cu与浓H2SO4反应产生SO2的量，将反应产生的气体缓缓通入足量Ba(OH)2溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，此测定的SO2完全准确。⑤中和热测定实验中，加厚保温层能减少实验误差。⑥配制100g10%的CuSO4溶液，在托盘天平上称取10g无水CuSO4固体溶解于90g水中，此实验配制浓度准确A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③④⑤⑥二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐9．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCHPbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑下列说法正确的是A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103．5g时，则转移电子2mol10、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是（）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动11．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学用品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si87O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原物只有NO，下列说法正确的是 （） A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NAB．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NAC．0.2gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA13．乙烯在硫酸催化作用下的水化合成乙醇经过下列步骤；首先在较低温度下乙烯被浓H2SO4吸收：CH2＝CH2十H2SO4（浓）→CH3CH2OSO3H（I）然后生成物（I）再进一步吸收乙烯，产生生成物（II）：CH3CH2OSO3H＋CH2＝CH2→（CH3CH2O）2SO2（II）加水时，生成物（I）和（II）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH＋H2SO4（CH3CH2O）2SO2＋2H2O→2CH3CH2OH＋H2SO4下列叙述中正确的是：（1）化合物I．II都属于酯类；（2）上述生成I．II化合物的反应都属于酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应）；（3）上述生成I．II化合物的反应都属于加成反应；（4）上述生成醇的反应都属于取代反应A．只有（1）B．只有（1）（3）C．只有（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）14．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2 C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4第Ⅱ卷非选择题(共72分)三、本题包括2小题。(共14分)15．(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有__________HH2OCCl4EABCD（2）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗①标有“0”刻度的有（填序号）；②使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（3）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定后滴定前滴定后滴定前c(NaOH)＝；③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。16、⑴

下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)①

已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②

配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③

实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④

向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤

向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥

将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦

分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成(2)某校化学兴趣小组学生进行如下实验。a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤①观察到的现象是：____________。步骤③的主要操作包括：__________________b、硫酸铜溶解度的测定：用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是__________________。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是：____________。c、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如下图，验证该实验，该反应的化学方程式是：______________________________。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是______________________________________________________。HH2O2铜屑稀硫酸四、本题包括2小题。（共16分）17、能源问题是人们关心的热点，为解决能源危机，科学家为此做出许多的努力。下列几个问题都与此有关，请利用所学知识回答下列问题：（1）对于反应H2+Cl2=2HCl△H﹤0的反应放热的解释，可以从以下两个角度去理解：①从反应物总能量和生成物总能量的相对大小去理解。△H=E生成物-E反应物②从反应物总键能和生成物总键能的相对大小去理解△H=∑反应物键能-∑生成物键能那么对于①②两个角度的解释的以下说法中，合理的是（）A、二解释相互矛盾，因为生成物总键能大，生成物总能量高B、二解释不矛盾，因为形成新化学键放出的能量多，生成物总能量就低C、二解释相互矛盾，因为形成新的化学键放出的能量多，生成物总能量就高D、二解释不矛盾，因为生成物总键能大，成键时放出的能量少，生成物总能量就低（2）共价键键能数据：Si-Si：175kJ·mol－1Si–O：460kJ·mol－1O＝O：49８kJ·mol－1则反应：Si(s)＋Ｏ２(g)＝SiＯ２（s）的反应热△H=________________________（３）有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是：______________(填“A”或“B”)，其理由是。A．可行 B．不可行 18．电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低,颜色加深…含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解温度由高到低的顺序是（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2颜色由浅到深的顺序是（3）试解释Na2CO3的分解温度比NaHCO3高的原因。（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体却没有晶体析出为什么?五、本题包括2小题。（共20分）19．2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C4H10O3)代替医用丙二醇(化学式为C3H8O3)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式C4H10O3(HO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH)。以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：石油石油过程1油物质ABr2物质B条件1物质C反应1物质D请回答下列问题：⑴过程1是石油加工中常用步骤，其名称为。⑵从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E，E可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是；该反应属于(填有机反应类型)。⑶物质D就是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别为：A：，B：，C：。⑷反应1的化学方程式为：20.已知：4-氨基二苯胺的合成路线有两条：请根据以上合成路线回答下列问题（1）传统合成路线的第一步反应的条件是____________.(2)B的结构简式为_______________________.(3)现代合成路线的第一步反应是不是消去反应_________.(填:“是”“否”)(4)现代合成路线与传统合成路线相比,除反应步骤和产率不同外,现代合成路线还有一个明显的优点为____________________________________________________.六、本题包括1小题。（共10分）21．一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能在、仍处于中央（填“可能或不可能”）⑵起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为（填数字）⑶若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围⑷若起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的（填序号）A．碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液B．氯化钡溶液C．98.3%的浓硫酸D．硝酸钡混合溶液八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。（本题共12分）22(A)、（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式______________。②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是。若使其熔化，需破坏的作用力为___________(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。22(B)．实验探究题Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：、谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：>，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：=1\*GB3①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿＿。=2\*GB3②在100溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿＿。答案：1-D2-A3-B4-A5-B6-B7-D8-A9-CD10-C11-BC12-AC13-C14-D15、（1）BDE（2）①C，②ACG，③BE（3）①用标准盐酸润洗滴定管2－3次，②a(V2－V1)／Vmol/L③大16．(1)①②⑤⑦(2)a、红色固体变黑。加热浓缩，冷却结晶，过滤。b、Cu2++2e-==Cu20gc、Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。17（1）B（2）－９９２kJ·mol－1（3）A，铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的；B，铝的性质活泼，冶炼铝需要消耗大量的电能，还要消耗铝的矿产资源等(其它合理答案参照给分)18.（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根据极化力大小判断）（2）由F-到I-离子半径依次增大，变形性增强，离子相互极化作用增强，化合物的颜色按COF2,COCl2,COBr2,COI2顺序有浅到深。（3）H+具有与Na+相同的离子电荷，但H+半径很小，可以钻入O2-电子云内部，对O2-产生极化作用，这与中心C（Ⅵ）对O2-的极化作用恰好相反，导致CO32的热稳定性降低，故NaHCO3的分解温度低于Na2CO3（4）碳酸氢钠的溶解度在同温时比碳酸钠小，原因是碳酸氢钠分子间可以形成链状或环状的氢键，但氢键的形成需要过程，故开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体没有晶体析出。19⑴裂解；⑵NaOH水溶液，取代反应；⑶CH2＝CH2，Br－CH2－CH2－Br，HO－CH2－CH2－OH；△⑷2HO－CH2－CH2－OHHO－CH2－CH2－O－CH2－CH2－OH+H2O△—NO220.（1）—NO2（3）否（4）现代合成路线没有卤化物，对人类和环境更友好21．(1)不可能(2)2:1(3)1.3﹤a﹤1.9）(4)ＢＣ 22(A)、（1）①1s22s22p2②原子，C3N4，高温、高压；共价键（2）①②正四面体22(B)．（2）、①Br2②Fe3+（3）、d溶液呈血红色，bCCl4层呈无色。（4）、=1\*GB3①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-=2\*GB3②1.2mol/L备用试题：1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：冷①3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O冷冷②H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O冷冷冷③4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O冷冷④5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O结合所学硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序是（）A．①>②>③>④ B．②>①>④>③C．②>①>③>④ D．④>③>①>②3．下列工业制法符合实际情况的是：（）①氯碱工业中烧碱从阴极槽出口流出②候氏制碱法中向饱和食盐水中先通足量NH3气再通足量CO2气体③硫酸工业中硫酸厂建在靠近原料产地的地区④⑤工业制水泥、制玻璃和炼铁时均用到原料石灰石⑥硝酸工业制法中三步反应均为氧化—还原反应⑦工业冶炼铝时，用石墨电极电解Al2O3A．除③均正确 B．除③⑥均正确C．除①④⑥都正确 D．除①⑦均正确4．随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录．磁流体．吸波．催化．医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水．搅拌．水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nmFe3O4（1）“共沉淀法”中N2的作用是______________，制备的总离子反应方程式为_______________________________。（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。图a图a磁流体高分辨电子显微镜照片（图中球型高亮区域为Fe3O4纳米颗粒）图bO2－的重复排列方式（白球表示O2—）（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+．Fe3+．O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1．3．6．7的O2－围成的空隙和3．6．7．8．9．12的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有________%正八面体空隙没有被填充。4．（1）防止Fe2+被氧化Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2）胶体吸附（3）2：112．5%50%5．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：薄铁皮钠块玻璃罩取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL1.00mol·L－1薄铁皮钠块玻璃罩5．解:n(Na)＝0．500mol 钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 n(O2)＝0．0100mol 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 0．0200mol 0．0100mol Na→NaOHc(NaOH)＝0．500mo1·L－1，25mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2moln(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。原lL溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×10－2mo1＝4．00×10－2molNa3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O4．00×10－2mol4．00×10－2mol即：n(Na3N)＝0．0400mo1n(Na2O2)＝0．0200moln(Na2O)＝(0．500mo1一0．0400mo1×3－0．020mo1×2)/2＝0．170mo16、物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（1）若X为氧化物，X的化学式是___________________________。（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是______________；

X与足量稀氢氧化