湖北省荆门市2021年中考化学试题（解析版）

荆门市2021年初中学业水平考试

化学

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答

题卡上的指定位置

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137

一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意）

1.我国科学家屠呦呦研究的青蒿素（G5H12O5）得到广泛应用而获得诺贝尔奖。青蒿素属于

A.氧化物B.有机物C.无机物D.混合物

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳

酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。青蒿素（G5H12O5）

中含有碳元素是有机物。

故选：B„

2.规范的化学实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、量筒选择时要遵循“大而近”的原则，量取10.0mL液体用10mL量筒，故选项错误；

B、吸取液体时滴管口不能向上，防止液体流入胶帽腐蚀胶帽，故选项错误；

C、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故选项正确;

D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能直接放入溶液中，故选项错误。

故选C。

3.香蕉是一种常见的水果。下列说法不正确的是

A.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动

B.食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质

C.香蕉果实中含有人体所需的维生素

D.香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中分子运动到空气中使人闻到，说

法正确。

B、具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，说法正确；

C、蔬菜水果中富含有维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，说法正确；

D、香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质形式，说法错误；

故选：D。

4.关于物质的应用。下列说法不正确的是

A.95%的酒精浓度高杀菌消毒效果好B.浓硫酸可用于干燥二氧化碳和氢气

C.磷酸二氢钾是一种复合肥料D.稀有气体用作保护气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一层保护膜,

使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，说法错误；

B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳、氢气反应，可用于干燥二氧化碳和氢气，说法正确；

C、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥料，说法正确；

D、稀有气体的化学性质很稳定，所以可用作保护气，说法正确。

故选：Ao

5.下列有关实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A区别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚醐观察现象

B检验生石灰是否变质滴加酚醐观察现象

C除去KC1固体中的MnCh溶解后过滤

D除去FeSC)4溶液中少量的CuSO4加入足量的铁粉充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酰在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，方法错误；

B、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚醐试液，生石灰也会与酚SU式液中的水反应生成氢氧化钙,

因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酸溶液，方法错误；

C、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该方法错误；

D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，方法正确。

故选：D。

6.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是

［溶液的质量忆

B.L/

0

加入硫酸铜固0

氢氧化钠固体质量，g

体质量/g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不

再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0,故选项图象错误。

B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0,硫酸铜

完全反应后溶液质量逐渐增大，故选项图象错误。

C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应化学方程式为Zn+CuSC)4-Z〃SC)4+Cu,由反应时

的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加

入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，故选项图象错误。

D、硫酸铜与氯化铁溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，故选项图

象正确。

故选：D。

7.有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是

A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大

B.12℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%

C.t,℃,将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2°C时，两溶液的溶质质量分数恰好相等

D.t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至trC时，析出的固体质量A的质量大于B的质量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。

20g

B、t2℃时，A的溶解度为20g,甲的饱和溶液中溶质质量分数为~X1OO%<2O%,故选项说法

20g+100g

错误。

C.trc,A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，

两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。

D、未明确饱和溶液质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。

故选：Co

高温

8.工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,下列说法正确的是

A.该反应的基本反应类型为置换反应

B.CO体现出还原性

C.冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分

D.工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应的反应物中没有

单质，故不属于置换反应，故错误；

B、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，将其还原成了单质铁，表现出了还原性，故正确；

C、冶炼铁使用原料FezCh是赤铁矿的主要成分，故错误；

D、工业冶炼铁所产生的尾气含有未参加反应的一氧化碳，不可直接排放，故错误。

故选:Bo

9.实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是

A.该装置还可用于实验室制取氧气

B.仪器a的名称为长颈漏斗

C.烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸

D.该收集气体的方法是向下排空气法

【答案】A

【解析】

【详解】A、过氧化氢在二氧化镐催化下制取氧气，可以选用图示装置制取氧气，故选项正确；

B、仪器a的名称为分液漏斗，故选项错误；

C、图示为制取氢气，则C中物质为活泼金属和强酸，不一定是锌和稀硫酸，故选项错误；

D、该收集气体的方法是排水法，故选项错误。

故选A0

10.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A.二氧化镒在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锦可作一切化学反应的催化剂

B.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合

物

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、在某些反应中二氧化镐可用作催化剂，但不是所有反应二氧化镭都可以做催化剂，故选项错误;

B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体

产物，一定属于混合物，故选项正确；

C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与碳酸氢盐，故选项错误；

D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，本质是溶液中有氢氧根离子，很多盐溶于水也会形成氢氧根离子，所以

能使紫色石蕊变蓝的溶液不一定是碱溶液，故选项错误。

故选B,

二、非选择题（本大题有15小题，共76分）

11.请按要求填空：

（1）.葡萄糖（C6Hl2。6）是一种重要的营养物质。其组成中氢元素和氧元素的质量整数比是。其在

人体内被完全氧化的产物是（填化学式）。葡萄糖在酒化酶作用下可发生分解反应：

.酒化酶一....

C6H|2°6=2c2H5OH+XCO2,X为(填数字)。

(2).我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。

①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度(填“大"或"小”)o

②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验

a.将未打磨的铝片放入FeSCM溶液中，没有明显现象

b.将打磨的铝片放入FeSCh溶液中，铝片表面有明显变化。

c.将打磨的铁片放入CuSCU溶液中，铁片表面有新物质生成。

实验a中无现象的原因是。实验b中的化学方程式为o实验c中铁片足量充分反应

后，溶液变为___________色。

【答案】⑴.①.1：8②.CCh、HzO③.2

(2).①.大②.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应

2A1+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe④,浅绿

【解析】

【分析】

【小问1详解】

葡萄糖(C6Hl2。6)中氢元素和氧元素的质量整数比是(1X12)：(16X6)=1：8。其在人体内被完全氧化的产

物是二氧化碳和水，化学式分别为C02、比0。根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为6,氢原子个数为

12,氧原子个数为6,反应后(暂不计二氧化碳)碳原子个数为4,氢原子个数为12,氧原子个数为2,则

x为2。

【小问2详解】

①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度大。

②a.将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；

b.将打磨的铝片放入FeSCh溶液中，铝片表面有明显变化，说明铝与硫酸亚铁发生反应；

c.将打磨的铁片放入CuSCU溶液中，铁片表面有新物质生成，说明铁与硫酸铜发生反应。

实验a中无现象的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应。实验b中铝与硫酸亚铁发生

反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为2A1+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe。实验c中铁片足量充分反应

后，铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色。

12.荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。

(1).景区限制使用塑料制品，塑料是.(填“天然”或“合成”)高分子材料。

(2).景区的山泉水多为硬水，生活中通过可降低其硬度。

(3).景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是(填化学式)。

(4).景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。

BCD

①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原

子的化学性质最相似的是(填编号)。

②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为。新能源汽车除了节约化石能源外，其

主要优点是(答一点)。

【答案】(1).合成

(2).煮沸⑶.CO

(4).@.+1②.DH2SO4+2Li=Li2SO4+H2T④.保护环境或减少二氧化碳的排放

【解析】

【分析】

【小问I详解】

塑料一般是树脂等高分子化合物和配料加聚或缩聚反应而合成的，属于合成材料，天然材料是存在于动植

物、生物体的高分子材料，有天然橡胶、天然纤维等；

【小问2详解】

硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经过煮沸能被去掉；

【小问3详解】

一氧化碳更易与血红蛋白结合，阻碍了血红蛋白结合氧气，会使人中毒；

【小问4详解】

①锂元素的原子序数为11,根据核外电子排布规律，可知其最外层电子数为1,故锂的常见化合价为+1价;

②由①可知，锂化合价一般为+1价，只有D选项原子结构最外层电子数为1,故本题选D；

③锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式为：H2SO4+2Li=Li2SO4+H2T；

④新能源汽车排放产物是水、氢气等，可保护环境或减少二氧化碳的排放。

13.镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCL等)提取的

镁盐制取，从海水制备镁的流程如下:

①加入②加入

(1).石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为

(2).从混合物中提取氢氧化镁的操作I是。

(3).流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是。

(4).将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是,发生反应的化学方程式为

【答案】(1).H2O+CaO=Ca(OH)2

(2).过滤(3).复分解反应

(4).①.溶液由蓝色变无色(或颜色变浅)，镁条上有红色物质析出②.CuSO,+MguMgSO’+Cu

【解析】

【详解】(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳，先是贝壳煨烧生成氧化钙和二

氧化碳，然后氧化钙与水反应生成石灰乳，属于化合反应的是氧化钙与水反应，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca(OH)2；

(2)海水加入石灰乳生成氢氧化镁属于沉淀，则操作I过滤；

(3)流程②中制取氯化镁的方程式为：2HCI+Mg(OH\-MgCl2+2H2O,属于复分解反应；

(4)镁条插入硫酸铜溶液中，镁可以置换除铜，铜离子减少，溶液颜色变浅，镁条表面有红色物质析出，

方程式为：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

14.选择合适的实验装置回答以下问题(填写字母，装置可重复使用)：

(1).检验(证明)水蒸气的装置

(2).除去水蒸气的装置_________。

(3).检验并除去水蒸气是将装置_________连接。

(4).检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置________连接。

(5).检验一氧化碳是将装置连接。

(6).验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，则装置连接顺序为。

【答案】①.A②.B③.ABDCD⑤.ED®.DCDBEAD

【解析】

【分析】

【详解】(1)水可使无水硫酸铜变蓝，所以检验(证明)水蒸气的装置选择A；

(2)浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气用浓硫酸吸收，所以选择B装置；

(3)检验并除去水蒸气是先用无水硫酸铜检验，然后用浓硫酸吸收除去，所以选择装置AB；

(4)检验、除去并证明除尽二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳，再通入氢

氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳已除尽，所以应选择装置DCD；

(5)一氧化碳具有还原性，通入高温的氧化铜，颜色由黑变红，证明是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生

成二氧化碳，需用氢氧化钠吸收，除去二氧化碳，故选择装置为ED；

(6)验证混合气体是由C0、氏和CO2三种