江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 铁的重要化合物学案 新人教版必修1

课题3铁的重要化合物【学习目标】1．了解铁的重要化合物和性质。2．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+与Fe3+的相互转化。3．通过对铁及其化合物之间转化关系的建构，体会学习元素化合物知识的一般方法。4．了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。【活动过程】活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系阅读教材“铁的重要化合物”相关内容，找出铁的重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。活动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态1．实验探究Ｆe2O3中铁元素的化合价。实验用品：Ｆe2O3、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液，烧杯、试管。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）2．设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合物。活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化实验用品：铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水。设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。转化类型实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）1．Fe2+→Fe3+2．Fe3+→Fe2+活动四：探究铁的氢氧化物的制备实验用品：Fe2O3、FeO、蒸馏水、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、烧杯。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）1．Fe(OH)3的制备2．Fe(OH)2的制备【课堂反馈】1．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+2．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能为A．1:2:1B．2:1:1C．1:1:1D．1:3．将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，则被氧化的铁片的质量为A．8(m－n)gB．8(n－m)gC．7(m－n)gD．7(n－m)g4．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2:3B．3:2C．1:25．有一铁的氧化物样品，用50mL1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下56mLCl2，可使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe46．根据下图所示实验式用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题。COCOABCFe2O3澄清石灰水塑料袋⑴能判断双通管A中反应已开始发生的现象是。⑵反应过程中发生的现象是。⑶C处塑料袋的作用是。7．在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片过剩，则溶液中含有离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有离子，可能含有离子，也可能只含有上述可能存在离子中的离子。（只填金属阳离子。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）NaOHFeSO4煤油8．实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到Fe(OH)NaOHFeSO4煤油⑴先将NaOH溶液加热煮沸，目的是。⑵长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优点是。⑶在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是。⑷将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是什么？写出发生反应的化学方程式。课题3铁的重要化合物【活动结果】活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系Fe(OH)Fe(OH)2Fe2+Fe(OH)3Fe3+Fe2O3Fe3O4FeO活动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态1．实验探究Fe2O3中铁元素的化合价方案一：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入NaOH溶液。现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生。解释：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓方案二：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入KSCN溶液。现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色。解释：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32．设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合价。方案一：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加入NaOH溶液，出现灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。方案二：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变成红色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化1．Fe2+Fe3+的转化方案：在一支试管中加入2mL的FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入足量的氯水，振荡，观察现象。现象：滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，加入氯水振荡后，溶液变为红色。解释：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32．Fe3+Fe2+的转化方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后加入足量的铁粉，振荡，观察现象。现象：滴加几滴KSCN溶液后溶液变为红色，加入铁粉振荡后，红色褪去。解释：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3；2Fe3++Fe===3Fe2+活动四：探究铁的氢氧化物的制备1．Fe(OH)3的制备方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。现象：试管中有红褐色沉淀生成。解释：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl2．Fe(OH)2的制备方案：在一支试管中加入2mL的FeSO4溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。现象：试管中有灰白色沉淀生成，既而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。解释：FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3【课堂反馈】1．B2．CD3．D4．A5．C6．⑴B中石灰水变浑浊⑵A中红色粉末逐渐变成黑色，B中溶液变浑浊⑶收集C