高中化学《难溶电解质的溶解平衡》同步练习 新人教版选修3

难溶电解质的溶解平衡【本周练习】1、已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是A、Na2S、NaI、NaClB、NaCl、NaI、Na2SC、NaCl、Na2S、NaID、NaI、NaCl、Na2S2、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2-除去，可加入A、稀盐酸B、AgClC、NaOHD、Ag2S3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO35、已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是A．1.8×10-7mol/LB．1.0×10-5mol/LC．1.0×10-7mol/LD．1.8×10-9mol/L6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大7、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是：A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap9．下列说法正确的是：A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡10．下列说法正确的是A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)211．已知Ksp(PbI2)=7.110－9，则其饱和溶液中c(I－)为A．8.410－5mol·L－1B．1.210－3mol·L－1C．2.410－3mol·L－1D．1.910－3mol·L－112．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A．1.810－7mol·L－1B．1.010－5mol·L－1C．1.010－7mol·L－1D．1.810－9mol·L－113．已知：25℃时，K[Mg(OH)2]=5．61×10-12，K[MgF2]=7．43×10-11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的K比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

14、将足量BaCO3分别加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____。15、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_____，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________。16、已知在298K时，AgCl的溶解度为1.79×10-3g【参考答案】1.解析：本题考查沉淀的转化，通过题目所给Ksp的大小，可判断三种难溶物质溶解度的大小关系和转化关系。答案：B

2.解析：除去杂质的同时要不引入新的杂质，A项将Na2S转化为H2S除去，但引入新的杂质H+；B项是沉淀的转化，加入的AgCl与Na2S转化为更难溶的Ag2S过滤除去；CD项都不能除去杂质。答案：AB3.解析：根据平衡移动的原理，加入Na2CO3溶液和AlCl3溶液分别生成CaCO3和Al（OH）3沉淀，使c(Ca2+)或c(OH-)减小，使溶解平衡正向移动，从而Ca(OH)2减少。答案：AB4.解析：根据除杂质的原则：除杂不引入新杂质离子，A引入了NH4+。B、C、D三种物质在消耗H+的同时使Fe3＋沉淀，而Mg2+未沉淀，从而达到除杂的目的。答案：A5、A6、B7、A8.解析：A．加入Na2SO4使c(SO42-)增大，抑制了BaSO4在水中的沉淀溶解平衡，c(Ba2+)减小，不符合图示；B．通过蒸发BaSO4的溶解度不变，c(Ba2+)不变；D．Kap是受温度影响的常数，温度不变Kap不变。答案：C9．AC10．CD11．C12．A13．B14.解析：BaCO3(s)Ba2+(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡，=3\*GB3③中加入Ba2+，所以溶液中Ba2+的浓度最大；=4\*GB3④中加入盐酸使之溶解至溶液饱和，Ba2+的浓度次之；=2\*GB3②中加入Na2CO3溶液，增大c(CO32－)抑制溶解平衡，Ba2+的浓度最小。答案：③④①②15解析：有机酸电离的H+会消耗OH-，导致平衡向脱矿方向进行，牙齿受到腐蚀。使用含氟牙膏，F-与Ca2+和PO43-生成更难溶