第十五讲 化学平衡及其影响因素

第十五讲化学平衡及其影响因素(第一课时)一、要点精讲1、可逆反应的反应。如：。不可逆反应的反应。如：1．化学平衡的研究对象是2．化学平衡状态化学平衡状态特征有4．可逆反应到达平衡状态的标志⑴本质标志通常有三种：①②③⑵其他标志：①各组分的物质的量、、不随时间的改变而改变；②对于有颜色气体参加的反应，混合气体不随时间改变而改变；③恒温、恒容时，对于反应前后气体总体积不等的反应，不再改变、混合气体的不再改变；④恒温、恒压时，对于反应前后气体总体积不等的反应，不再改变、混合气体的不再改变；⑤对于吸热或放热反应，绝热体系的不随时间的改变而改变；等等。5．化学平衡的移动：已达平衡的可逆反应，由于的改变，原平衡被，各组成，使其在恒定的情况下建立起。这种由原条件下的向新条件下的的转化过程，称为化学平衡的移动。⑴⑵平衡移动方向的判断：①外界条件改变导致，原平衡正向移动；②外界条件改变导致，原平衡逆向移动；③外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的，变化过程中始终保持，平衡不移动。1．影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA(气)+nB(气)pC（气）+qD（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：7．勒沙特列原理：二、典型例题【例1】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）【答案】CA.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmolAB。B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2。D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例2】(06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是ACA．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率【例3】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例4】化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：其中合理的是A．②⑤⑥⑦B．①④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②③⑤⑦三、当堂反馈1．对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L3．在密闭容器中，进行下列反应2A(ｇ)＋B(ｇ)＋C(ｓ)D(ｇ)＋Ｅ(ｇ)；ΔH＞0。达到平衡后，下列说法中正确的是A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B．若恒温定压条件下，加入C(s)，则B的转化率将增大C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等4．容器代号ABCD平衡时M(混合物)1617N2的转化率20％H2的转化率30％⑴都达到平衡时，容器中NH3的物质的量所占的比例最大；⑵四个容器的压强由大到小的顺序为；⑶达到平衡时所需时间最长的容器是。例题：1．A2．D3．B当堂反馈：1．D2．B3．AC4．⑴A⑵P(A)＞P(D)＞P(B)＞P(C)⑶C课后习题（测试时间45分钟测试分值100分）1．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡2．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．反应速率：v(B)＝2v(C)3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol4．已知某可逆反应在密闭容器中进行A(ｇ)＋2B(ｇ)C(ｇ)＋D(ｓ)；ΔH＜0。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积C．加入催化剂 D．升高温度5．密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大6．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大7．恒温下，aX(g)bY(g)+cZ(g)反应达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是A．a＞b＋cB．a＜b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c8．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好9．已知某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJC．A中热量变化值大于B中的2倍 D．A中热量变化值等于B中的2倍10．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．x＝yD．不能确定11．对于反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：⑴若m、n表示不同温度，则m n，正反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；⑵若m、n表示不同压强，则m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；⑶b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是：；⑷a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是： 。12．将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2。⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为；⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)；⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=mol/L。13．在763K，3.04×104Pa时，用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡：may10.2520.45319.35%CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中CH3OH的体积分数都有影响。⑴设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中CH3OH的体积分数为y，试推断m、n、y三者的相互关系，并以y＝f(a，m)的函数表达式表示出来；⑵将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把结果填入有关的表格中：⑶根据上表数据，判断用CO和H2合成CH3OH时，CO和H2的最佳体积比是多少？并简述选出依据。课后练习：1．C2．BC3．D4．C5．C6．C7．A8．AB9．C10．A11．⑴＜放热⑵＜＜⑶因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡⑷HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段12．⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9may116.67%221.43%30.56may116.67%221.43%30.56⑶分析上表数据不难看出，当m＝2时，CO的转化率较高，而这时平衡混合气中CH3OH的体积分数最高。故最佳比为：V(H2)∶V(CO)＝2∶1第十五讲化学平衡及其影响因素（第二课时）一、要点精讲1、合成氨工业（1）选择适宜温度：根据N2+3H22NH3+Q这一反应的特点，运用和的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。（2）选择适宜的压强：为何强调适宜？压强越大、有利于NH3的合成，但压强太大，所需大，材料强度，设备制造要求，成本，选择2×107~5×107Pa压强（3）选择适宜催化剂是因为合成氨的适宜条件为：。同时不断将氨分离出来，并将原料气循环使用。⑶合成氨工业简述①原料气的、净化和；②氨的合成以及原料气的利用；③氨的。（4）、合成氨工业的发展前景=1\*GB3①德国化学家哈伯于1913年实现了合成氨的工业化生产。=2\*GB3②合成氨的条件将随科技进步、动力、材料、设备等条件的改善而改变。=3\*GB3③研究新型催化剂，在较低的温度下合成氨。2、化学平衡中的常用方法“始、转、平”三段分析法mA（g）+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00变化量xnx/mpx/mqx/m平衡量a-xb-nx/mpx/mqx/m差量法（△V、△n）若定温、定容，已知平衡前后压强变化，由理想气体状态方程PV=nRT推知P（始）/P（平）=n（始）/n（平），从而求出平衡前后物质的量的差量（△n）若定温、定压，已知平衡前后密度变化，由理想气体状态方程PV=nRT推知气体的密度与摩尔质量成正比，由于前后气体总质量不变，即ρ(始)/ρ(平)=n(平)/n(始)，从而求出平衡前后物质的量的差量（△n）。（3）．混合气体平均式量（M）的计算①若反应物、生成物均为气体，根据M=m/n,平衡移动前后，混合气体总质量不变，若平衡向气体体积增大的方向移动，混合气体平均式量变小；若平衡向气体体积减小的方向移动，混合气体平均式量则变大。②若反应物或生成物中有非气态物质，则混合气体平均式量可能不变、变小或变大。例如，在密闭容器中进行可逆反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）若压缩容器的体积，混合气体的平均式量如何变化？解此题，可假设压缩前混合气体平均式量为M1，气体总物质的量为n,压缩后到达新平衡，消耗了xmolCO和xmolH2，同时生成了xmolC和xmolH2O，所以混和气体总物质的量减小了xmol，故压缩后到达新平衡混合气体平均式量可表示为：M2===∴M2-M1=由上式可知:若:①M1=12则M2=M1，到达新平衡混合气平均式量不变；②M1>12M2>M1，到达新平衡混合气平均式量变大；③M1<12M2<M1，到达新平衡混合气平均式量变小。（4）．“虚拟容器”法该法适用于在定温、定容条件下，各种反应物、或生成物、或反应物和生成物同时增大（减小）相同倍数，可虚拟一个容器，容器的体积扩大（缩小）相应的倍数，此时两容器中建立的平衡完全等效，然后将虚拟的容器压缩（扩大）至原容器大小，相当于增大（减小）压强，再根据压强对平衡移动的影响来确定转化率等的变化情况。（5）．可逆反应“不为零”原则该法适用于确定改变条件，平衡移动后，某些物质的浓度范围。比如在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气通入密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能为多少?加入水蒸气平衡右移,故新平衡时CO2的物质的量大于0.6mol,增大了水蒸气的量,提高CO的转化率,即使CO完全转化,最多生成CO21mol,根据可逆反应平衡时各物质的量“不为零”原则，所以0.6mol<n(CO2)<1mol。二、典型例题【例1】（06苏州二模）某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比的范围应满足C【例2】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.B的质量分数增加了D.a＞b【解析】本题旨在考查运用勒沙特列原理的技能。恒温下，体积增大一倍，即为压强减小的过程，平衡向气体体积增大的方向移动。已知B的浓度不是原来的（50%），而是60%，故平衡必向生成B的方向移动。【答案】AC【例3】将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）【解析】（1）题设情境中同时存在两个反应的化学平衡，涉及5种气体。根据物质守恒可以写出3个关系式：①H原子守恒：2n（H2O）平+2n（H2）平=4mol②O原子守恒：n（H2O）平+2n（O2）平+n（CO）平+2n（CO2）平=4mol③C原子守恒：n（CO）平+n（CO2）平=2mol由①可知，n（H2O）平和n（H2）平两个量是直接相关的，知其一，则知其二；由③可知，n（CO）平和n（CO2）平的关系也是如此。若同时n（H2O）平和n（H2）平两个量，或n（CO）平和n（CO2）平两个量，实际上只相当于增加了一个已知条件。（2）将“n（O2）平＝amol、n（CO2）平＝bmol”代入②、③，即可求n（H2O）平。第（2）问也可直接求解。【答案】（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol三、当堂反馈1、在温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1,9倍,则下列叙述中正确的是:（AD）A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n<p2、已经建立化学平衡的可逆反应:A+BC,改变条件,使化学平衡向正反应方向移动,有关叙述中正确的是:（B）A.生成物的百分含量(即质量分数)一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率都增大D.反应物的百分含量都降低3、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，现分别从两个途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1、6mol·L-1。下列叙述正确的是：（AD）A．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同B．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同C．达平衡时，Ⅰ途径反应速率V1等于Ⅱ途径反应速率V2D．达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的1/24、在一定的温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A:B:C=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再次充入A、B、C,则:（AC）A.平衡正向移动B.平衡不移动C.平衡时C的体积分数增大D.平衡时C的体积分数可能变小5、反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b，则：（1）平衡时A、B的转化率之比是。（2）达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b)与（c+d）所满足的关系是a+bc+d。（填“>”、“<”、“=”或没关系）（4）若设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是。5、(1)1:1；(2)放热；(3)>；(4)丁。课后习题（测试时间45分钟测试分值100分）一、选择题（每小题6分，共48分）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（AB）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2、密闭容器中进行如下反应:X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:（AB）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L3、在某密闭容器中存在下列化学平衡:aA(气)bB(气)+cC(气),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是:（BD）A.若a=b+c,B的物质的量分数变大B.若a=b+c,B的物质的量分数不变C.若a>b+c时,A的转化率不变D.若a<b+c时,A的转化率变小4、在体积不变的密闭容器中,在一定的条件下发生下列反应:2AB(气)+C(固),达到化学平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是:（AB）若正反应是吸热反应,则A为非气体若正反应为放热反应,则A为气态在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动改变压强对该平衡的移动无影响5、反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)，在一定条件下建立平衡，再向密闭容器中通入一定量的氧气，下列说法正确的是(B)A.平衡左移，容器内压强不一定增大B.平衡右移，达新平衡时，容器内压强不一定增大C.平衡不一定发生移动，但容器内压强必加大D.平衡不发生移动，但容器内压强增大6、体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（B）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断7、某恒容密闭容器中,放入一定量的NO2,发生下列反应:2NO2(气)N2O4(气);ΔH<0,达到平衡后,若分别改变下列条件,重新达到平衡状态后,能够使混合气体的平均分子量减小的是：（AC）A.通入N2B.通入NO2C.升高温度D.通入N2O48、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是（D）A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙二、非选择题9、在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）Ⅰ、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量。（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）若保持压强不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量。（填“增大”或“减小”或“不变”）Ⅱ、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C（足量）、2molH2O（g）；②C（足量）、2molH2O（g）、1molCO；③C（足量）、2molH2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是。（填序号）Ⅲ、若保持压强不变，起始时充入①C（足量）、2molH2O（g）；②Cxmol、2molH2O（g）、1molCO、ymolH2时，达到平衡时，H2的浓度都相同，平衡①中H2的物质的量为1.2mol。则x>，y=。9、Ⅰ、（1）不变，增大（2）增大，增大（3）不变，不变Ⅱ、1<2<3Ⅲ、x>0.8，y=110、反应在不同温度下，的平衡压强如下表：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×10根据上表数据，填写下列空白：（1）若升高原的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_________________。A．向逆反应方向移动B．向正反应方向移动C．不移动D．无法确定平衡移动方向（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，的分解率将____________________________，的平衡压强将________________（填“>”、“=”、“<”），其理由是_________________________________________________________________________________。10、（1）D（2）降低；增大；<；增大体积使的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，的压强必小于850℃的平衡压强11、(06宿迁二模)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molA和2molB，发生下述反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。达到平衡时生成了1.8molC。⑴在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3molA、0.6molB，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入mol的物质C。⑵若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol。则D