高中化学一定物质的量浓度溶液的配制学生用学案必修一

一定物质的量浓度溶液的配制目标：学会配置一定物质的量浓度溶液的方法。掌握仪器使用及操作步骤知识回顾1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）仪器步骤2、用浓H2SO4（98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液仪器步骤知识探究：一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材实验1.5，完成下列填空）1）计算需要NaCl的质量m（NaCl）=（计算过程）2）：用称量NaCl固体溶质g。3）：在中用适量使NaCl固体完全溶解，并用搅拌（注意：应冷却至，不可在容量瓶中溶解）4）：把溶解好的溶液移入ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤和内壁次，并将每次洗涤后的溶液都注入到中。轻轻振荡容量瓶，使溶液。5）：加蒸馏水到接近刻度厘米时，改用加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。6）：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7）：把定容后的NaCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。归纳（一）1、想一想配置全过程使用的仪器2、容量瓶的结构及使用方法。（1）规格（2）容量瓶上标注的内容（3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。（4）注意事项：1)容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。2）容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液。3）定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。4）定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。5）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。思考与交流教材17页归纳（二）配制步骤与操作要点计算：据注意：（1）若溶质有结晶水，在计算时要计算含结晶水的物质的质量（2）将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积称量：（1）称量未知质量固体先用大砝码，再用小砝码（2）量溶液时要注意量筒的选择（3）称量NaOH固体时应注意溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移，洗涤：用玻璃棒引流时下端在容量瓶中的位置。每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。震荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平。摇匀：如教材图所示装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。洗涤，晾干思考：实验室需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液归纳（三）误差分析ccB==nB￣V溶液（）根据分析，凡是使溶质的物质的量浓度增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”）称量前小烧杯有水（）称量时间过长（）用滤纸称量NaOH（）转移液体时少量流出（）转移后未洗涤烧杯和玻璃棒（）未冷却到室温就定容（）定容时水多用滴管吸出（）定容摇匀时液面下降再加（）定容时俯视读数（）定容时仰视读数（）练习：1、用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：（1）用取毫升浓硫酸，用蒸馏水洗过的量筒需先用浓硫酸润洗，否则所配溶液浓度（2）把倒入盛有的小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温.

（3）将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入中,将烧杯用少量蒸馏水洗2-3次,一并,

（4）稀释定容:用玻璃棒引流加蒸馏水至离刻度线处,改用滴加至刻度线与溶液凹液面