【金版学案】2015届高考化学总复习 第四章 第一节元素周期表学案

质结构元素周期律第一节元素周期表1．1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3．了解元素、核素和同位素的含义。4．了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。梳理基础一、元素周期表1．原子序数。对于一个原子：原子序数＝____________＝__________＝__________。答案：核电荷数核外电子数质子数2．元素周期表。编排原则：(1)按________递增顺序从左到右排列。(2)将________相同的元素排成一横行，共有________个横行。(3)把________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有________列。答案：(1)核电荷数(2)电子层数七(3)最外层电子数电子层数183．结构。(1)周期(7个横行，7个周期)。短周期长周期周期序号1234567元素种类数3232ⅠA族元素原子序数55870族元素原子序数86118答案：288181813111937210183654(2)族(18个纵列，16个族)。主族(A)：由短周期和长周期元素共同组成(________个纵行)；副族(B)：共________个副族，只包括长周期元素(________个纵行)；第Ⅷ族：包括______________三个纵行的元素；0族：稀有气体元素；在所有族中，第ⅢB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有________种元素。答案：777长周期32(3)元素周期表的分区。通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为________元素，右侧为________元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找半导体材料。答案：金属非金属判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．18gH2O中含的质子数为10NA()答案：√2．S2－的结构示意图为()答案：×3．质子数为53，中子数为78的碘原子：eq\o\al(131,)53I()答案：√4．周期表中位于金属与非金属分界线的元素属于过渡元素()答案：×5.eq\o\al(3,1)H和eq\o\al(2,1)H能用于制造氢弹，14C用于考古时测定文物年代()答案：√6．钠原子的结构示意图为()答案：√7．F－的结构示意图为()答案：√8．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()答案：√9．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍()答案：√10．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl()答案：×11．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体()答案：×12．同位素：1H＋、2H＋、3H＋；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨()答案：×13．放射性同位素钬eq\o\al(166,67)Ho的原子核内的中子数和核外电子数之差为99()答案：×4．重要关系。(1)周期序数＝元素原子的________。(2)主族序数＝原子__________＝元素__________(O、F除外)。答案：(1)电子层数(2)最外层电子数最高正化合价数二、元素的性质与原子结构1．碱金属元素。答案：增多增大增大金属性＋1增强银白较小较低增大降低还原性增强剧烈2.卤族元素。答案：7增多增大增大非金属性＋7减弱变深增大升高氧化性减弱难不稳定三、核素1．原子结构及质量数。质量数(A)＝________(Z)＋________(N)答案：质子数中子数2．核素、同位素、元素。(1)概念。①核素：具有一定数目的__________和一定数目的__________的一种__________，如氢元素有三种核素，符号为______________。②如氢元素有三种核素H、D、T，这三种核素互称__________。③如氢元素有三种核素H、D、T，这三种核素总称为__________。答案：①质子中子原子eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H②同位素③氢元素(2)三者关系。3．同位素的性质。(1)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2)元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。(3)同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。,1．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由上述信息知甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al，所以原子半径：Na>Al>N，故A正确；单质的还原性：Na>Al>H，所以B错误；H2O和H2O2、NO、NO2等都是共价化合物，Na2O、Na2O2属于离子化合物，C错误，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，可相互反应，D正确。答案：AD2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。答案：D3．下列有关原子结构的说法，正确的是()A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．原子核都是由质子和中子构成的D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类解析：稀有气体中的He原子最外层电子数为2；H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。答案：D4．(2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．Al B．P C．Ar D．K解析：依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与Ca2＋的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如P3－、S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于S2－半径的离子除Ca2＋外，还有Cl－和K＋等。答案：D5．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为____________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉、碘化钾混合溶液，观察到混合溶液__________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用________溶液除去。解析：Ⅰ.(1)因金属性：K>Na>Mg>Al，所以它们单质分别和盐酸反应，K反应最剧烈，Al反应速率最慢，等物质的量的四种金属失电子Al>Mg>K=Na，即生成氢气的量Al最多。Ⅱ.(4)要证明非金属性，可以将Cl2通入到KI溶液中，2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，生成的I2用淀粉检测，混合溶液变蓝色。但未反应的氯气要用烧碱溶液吸收，防止污染空气。(5