2022-2023学年广东省茂名市电白中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省茂名市电白中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表

示该化合物的化学式正确的

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4

Y8D.ZX8Y12

参考答案：

A

略

2.（08上海嘉定区期末）下列说法正确的是（）

A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化

B、如果两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同一种元素

C、某物质能溶于水，溶液中存在的阴离子只有OH,则该物质一定是碱

D、具有相同化学式的物质不一定是纯净物

参考答案：

答案：AD

3.下列关于实验现象的描述不正确的

是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-

2e-=Z/

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：

C

4.下列说法中不正确的是

A.空气中的臭氧对人体健康有益无害

B.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

C.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

D.多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”

方式

参考答案：

A

略

5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.9.8g由H2so4和H3Po4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

B.ImolNazP?中所含的中子数为42NA

C.28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

D.Imol环己烷中含有的共价键数为12NA

参考答案：

A

A、H2sO4和H3P。4的摩尔质量都为98g/moL9.8g的H2sO4和H3PO4组成的混合物，其

物质的量为1mol,故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、ImolNaz^Ch中所含的中子数

为：(12x2+10x2)NA=44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与

足量稀硝酸反应，转移的电子数为拓七1'3必=15NA，C错误；D、环己烷的化学式为

C6H⑵Imol环己烷中碳氢之间的共价键为12moI,碳碳之间的共价键为6-l=5mol,所以

一共是17mo1,即17NA，D错误。答案选A。

6.向含MgCh和CuCb的溶液中逐滴加入O.lmolL-的NaOH溶液，沉淀的质量(加)与加入

NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知％=3%，下列说法正确的是

淀如

黄色

沉淀

0V,V}HNaOHymL

A.原溶液中MgCb和CuCb的物质的量浓度相等

B.该实验不能证明CU(OH)2的降比Mg(OH)2的Ksp小

C.水的电离程度：A>B>C

D.若向Mg(0H)2悬浊液中加入CuCb溶液，一定会有Cu(0H)2生成

参考答案：

【解析】

试题分析：A.氮氧化钠溶液与MgCt和66均可反映生成沉淀，且内・3匕，则n(Mg")Qg")，则

c(MgX)=2c(C0),故A错误；B.铜离子浓度小，但先生成沉淀，EUtCu9Hh的/比Mg(OH)2的修卜,

故B错误jC.A点时，溶后为氧化镁，和氯化钠，水的电商被促进，B点、时，溶质为氧化钠，水的电离不

被促进，也不被抑制，C点时，溶质为氢氧化钠和氧化钠，水的电离襁抑制，水的电离程度：A>B>C,故C

正确；D.要想生成沉淀，必须浓度积大于。，但《(泗)未知，无法判断向崛0Hh悬浊液中加ACbCh

溶液，是否有Cu(OH)2生成，故D错误；故选C。

7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A.乙醇、甲苯、B.苯、己烯C.乙醇、乙酸D.庚烷、己烷

参考答案:

D

8.对相同况状下的"C和"N?两种气体，下列说法正确的是（）

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

参考答案：

C

略

9.2代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnOz可生成2g个CI2

B.ImolNaHSOi晶体中共含有2即个离子

C.标况下，NA个CCL,所点的体积为22.4L

D.ILlmol/L的CH3COONII4溶液中含有NA个NH；

参考答案：

B

10.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金

属剩余。该溶液可能为（）

A.HN03溶液B.Ba(0H)2溶液C.H2s04溶液D.HC1溶

液

参考答案:

略

11.（2011•广东卷）下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.漠乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯［

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

参考答案：

C

本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液

里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合

物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溟

乙烷属于卤代烧，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食

用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即

甘油，D不正确。

12.下列各组物质的性质比较，不正确的是（）

A.酸性：HC1O4>H2sC）4>H3P。4B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

参考答案：

B

略

13.下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（）

选项实验操作现象结论

A在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴溶液变红原溶液中一定含有

KSCN溶液Fe2'

B将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应

C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花退色氯气有漂白性

D用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反火焰呈紫色原溶液中有K,无

应实验，并透过蓝色钻玻璃片观察法确定是否有Na+

参考答案：

D

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.氯气能将二价铁氧化为三价铁离子；

B.铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；

C.干燥的氯气没有漂白性；

D.进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+.

【解答】解：A.验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫鼠

化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；

B.铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜

阻止反应进行，故B错误：

C.干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；

D.进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+,黄光可能已

被滤去，无法确定是否有Na+,故D正确.

故选D.

14.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)=5：2c(g)AHi<0；x(g)+3y(g)：^2z(g)AH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器

中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z

气体，y的物质的量浓度增大

参考答案:

c

略

15.下列说法中正确的是()

A.含金属元素的离子不一定是阳离子

B.只有原子才满足质子数和电子数相等

C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D.具有相同质子数的微粒都属于同种元素

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.用下图所示的实验装置A加热Cu(NC>3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无

色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。

(2)装置B的作用是,反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复

燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。

(3)已知NO?和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现

固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KL充分反应后，用0.5000moLL-।的Na2s2O3溶液来

滴定反应产物，终点时消耗Na2s2O3溶液40.00mL,则上述溶液中c(CiP+尸

2__2_

mol-L(已知2CU2++4「=2CUI[+L;l2+2S2O3=21+S4O6)

参考答案：

(1)1:4

(2)安全瓶硝酸铜分解产生的气体中与NO2的体积比为1:4,所占的体积分数

与空气中02的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明

NC>2有助燃性

Nl

(3)~U'''':H:'■

⑷①蒸发浓缩降温结晶过滤②1.0mol/L

【分析】

(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2,在装置D中收集到无色气体是氧

气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是02,还原产物是

NO2,根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中02

与NO?的体积比为1:4,O?所占的体积分数与空气中02的体积分数相同，据此分析；⑶

NO?和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4)反应后试管中剩余的固体

是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；

【详解】(1)加热Cu(NC>3)2固体，分解产生红棕色气体NO2,在装置D中收集到无色气体

是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是02,还原产物是

NO2,根据得失电子守恒，。2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶

塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A,故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装

置B中导气管略露出胶塞分析；B中02与NCh的体积比为14,Ch所占的体积分数与空气

中的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，，说明NO,

有助燃性；(3)NC)2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程

式是Z，-1'''''-'''：'(4)①硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；②设溶液中c(Cu2+尸cmol/L

2+2-

2Cu、、L~、2S2O3

22

cmoVL002L0,5000mol.LxO.（ML

得c=1.0mol/Lo

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.25.(17分)

可降解聚合物P的恒诚路线如下

Cl-C—C1♦2ROH㈣RO—C-OR+2HCIiR为/,亚）

(1)A的含氧官能团名称是。

(2)竣酸a的电离方程是。

(3)B3C的化学方程式是o

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是

(5)E玲F中反应①和②的反应类型分别是。

(6)F的结构简式是_

(7)聚合物P的结构简式是。

参考答案：

<17分)

(i)M

(2)CH,COOHncH.COO*H*

HSO

*>4)：

CHJCH^OOCCH,,HNOj—^O,NCM/^:OOCCH♦HO

△

(4)NM)o-CTIjClljOH

（5）加成反应、1（（代反应

18.（16分）NE是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛.

图2

（1）甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气.①甲组实验装置是图la,实验试剂

是.②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置

是（填编号）.用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作

用.

（2）甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验.①甲组用图2A装置，加热的丝一

段时间后，通入NH3和02,写出图2装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程

式，并标明电子转移的方向与数目：.②乙组用

图2B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的钠丝插入图2B装置的锥形瓶

内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、0H

（3）丙组按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：

NH3、NO混合气体好催化反应器6测定好尾气处理.

设计实验方案：若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反

应后的混合气体通入滴有酚醐的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）.在不同的催化剂

下，测定.

参考答案：

（1）①氯化铉固体和氢氧化钙固体；

②b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OFT浓度增

加，使NH3+H2O-NH3?H2O1NH4++OH向生成NH3移动，加快氨气逸出；

失4X5U

4^3+50=^^=4N0-6H、0

（2）①得10X2e-；

②NMN03';

（3）溶液显色所需要的时间.

考点：氨的制取和性质；实验装置综合

专题：实验题.

分析：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨

气利用固体氯化铉和氢氧化钙固体加热反应生成；

②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一

水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热反应生成气体；

(2)①丙组用A装置，加热粕丝一段时间后，通入NH3和02,装置A硬质玻璃管中发

生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向

与数目；

②氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥

形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸镀；

(3)根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚儆的稀硫酸溶液

显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下

进行处理变成两种无毒的物质N?和H20.

解答：解：(1)①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制

备氨气利用固体氯化镂和氢氧化钙固体加热反应生成；

故答案为：氯化镂固体和氢氧化钙固体；

②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选b符合不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠

固体，溶解放热，促使N%的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使

NH3+H2O-NH3?H2。­NH4++OH响生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不

加热反应生成气体；

故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NR,的挥发，溶液中

0H一浓度增加，使NH3+H2O—NH-OH2O1NH4++OH响生成NH3移动，加快氨气逸

出；

(2)①丙组用A装置，加热伯丝一段时间后，通入N%和。2,装置A硬质玻璃管中发

生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价-3价变化为+2价，氧气中氧元素

化合价0价并不会为-2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：

失4X5e-

4雌+50：4N0-6H;0

得10X2e-；

^4X5e~

4久尸50、^^=4&0+6H、0

故答案为：得10X2e-；

②氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使粕丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中

的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝

酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸筱.所以锥形瓶内溶液含有硝酸镂.

所以溶液中含有H+、0H\NH4\NO3一离子.

故答案为：NH4\NO3一；

（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚醐的稀硫酸溶液显色

所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；

故答案为：溶液显色所需要的时间.

点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难

度中等.

（12分）当溶液中的。（H）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式

的分布发生变化.例如磷酸（H3Po4），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数髓pH的变

化曲线如下图：

（1）向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，控制在pH=