2022届河南省柘城县第二高级中学高一上学期第二次月考化学试卷（含解析）

2021年柘城第二高级中学第二次月考卷化学试卷考试范围：必修一第二章；考试时间：100分钟；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2.下列说法中正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D．自来水常用氯气来杀菌、消毒3.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A．绿色B．紫色C．红色D．黄色4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA5.已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A．40%B．28.57%C．36%D．26.47%6.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线7.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶49.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO310.下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④11.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D12.下列离子方程式正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑13.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol水中的氢原子数目为2NAC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个15.某高速公路一辆载有35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩16.下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是()A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．氧化钠D．金属钠分卷II二、非选择题(共52分,)17.（共10分）如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_____________________________________。(2)由上述实验你能得出的结论是_______________________________________________。(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________。18.（共10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法19（共9分）.现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：(1)推断A、B、C、D的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为________________________________。(3)B溶液与C溶液反应的化学方程式为___________________________________________。(4)仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？________(填“能”或“不能”)。20（共9分）.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。21.（共6分）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为______。22.(共8分)欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。

答案解析1.【答案】B【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积为11.2L；B项64gSO2的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，则100mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。2.【答案】D【解析】闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确。3.【答案】B【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，灼烧时透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰呈紫色。4.【答案】C【解析】氯气反应后的化合价不确定，可能为－1价，还可能为＋1价或＋3价或＋5价或＋7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为＋2价，1mol铁转移2NA个电子，故B错误；当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32∶2＝16∶1，则在同温同压下，二者体积之比为16∶1，故C正确；过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误。5.【答案】D【解析】氯化钠饱和溶液的溶质质量分数＝36g÷(100g＋36g)×100%≈26.47%。6.【答案】C【解析】根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。7.【答案】C【解析】钠在空气中剧烈燃烧放出大量热，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠。8.【答案】C【解析】A选项中H2SO4分子是0.1mol，故电离生成的H＋的物质的量为0.2mol，即0.2NA个H＋，故选项A错误；在0℃、101kPa时，22.4L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；14gN2即0.5molN2含有电子数为0.5mol×7×2＝7mol，即7NA个电子，所以C项正确；D项中两者质量比应为＝，所以D项不正确。9.【答案】C【解析】A项，100mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n==＜0.1mol，由V=0.1L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol·L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1mol·L-1，正确；D项，配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×1.0mol·L-1×106g·mol-1=10.6g，错误。10.【答案】C【解析】CO的物质的量＝0.1mol，H2SO4的物质的量＝9.8g÷98g·mol－1＝0.1mol，H2O的物质的量＝1g÷18g·mol－1＝mol，O2的物质的量＝1.6g÷32g·mol－1＝0.05mol。11.【答案】C【解析】A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。12.【答案】B【解析】选项A中的次氯酸为弱酸，应写化学式；选项C和D中两端电荷不守恒。13.【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，次氯酸的浓度较大，漂白作用强；长期放置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，其漂白作用很弱。14.【答案】A【解析】阿伏伽德罗常数的单位为mol－1，即阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol－1；水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1mol水中含2mol氢原子，即2NA个；1mol氨气含有4mol原子，即为2.408×1024个。15.【答案】B【解析】氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。16.【答案】B【解析】碳酸氢钠转变为碳酸钠，需要在加热的条件下才能进行。17.【答案】(1)小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出(2)碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成；碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水生成；碳酸钠比较稳定，受热很难分解。18.【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)添加(5)B【解析】(1)配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20g＋10g)－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制250mL的溶液，应选用250mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。19.【答案】(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(3)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O(4)不能【解析】(1)气体E无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，E为C