2022届江西省奉新县部分学校高一上学期第二次月考化学试题

2021~2022学年度上学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39一、单选题(每小题2分共24分)1.下列有关电解质的叙述正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【答案】D2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A.钠失去1个电子，而铝失去3个电子，故铝的还原性强于钠B碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应【答案】C3.只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1mol所含的质子数和电子数都为10NAB.NA个微粒就是6.02×1023个微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD.1molCO所含电子数是28NA【答案】C5.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”【答案】C6.下列反应中，SO2表现氧化性的是A.2SO2+O2⇌2SO3 B.SO2+H2O=H2SO3C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【答案】C7.科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是A.该生产石墨烯的反应属于置换反应B.石墨烯和金刚石是同素异形体C.CO在该反应中只做还原剂D.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物【答案】B8.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为A.2：3 B.8：3 C.6：3 D.3：2【答案】A9.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑CBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【答案】B10.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、【答案】A11.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①②③A. B.C D.【答案】D12.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为A.4.2g B.5.3g C.8.4g D.10.6g【答案】B二、单选题(每小题2.5分共25分)13.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S【答案】A14.已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. B.C. D.【答案】A15.某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的物质的量之比为11:1，则与反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:l【答案】B16.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③【答案】AD17.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、、OH-C.K+、、OH- D.K+、H+、Cl-【答案】C18.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5【答案】A19.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A.BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B.BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C.Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3【答案】A20.下列反应的离子反应方程式正确的是A.Na与溶液的反应：B.溶液与溶液反应：C.溶液与NaOH溶液混合：D澄清石灰水中通入少量CO2：【答案】C21.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是A.既是氧化产物又是还原产物B.参与反应的与转移电子数之比为1∶2C.只作还原剂D.产物中的有一部分是氧化产物【答案】D22.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当(醋酸铅)溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是A.B.C.D.【答案】A三、填空题23.为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加试剂的化学式，并写出相应的化学方程式，如果是离子反应的，请直接写出离子方程式。（1）溶液_______，_______。（2）Cu粉(Fe粉)_______，_______。（3）溶液_______，_______。（4）NaOH溶液_______，_______。（5）NaCl溶液_______，_______。【答案】（1）①.NaOH②.（2）①.HCl或②.（3）①.②.（4）①.②.（5）①.HCl②.24.已知是一种酸式盐，试回答下列问题。（1）溶于水时的电离方程式为_______。（2）溶液与溶液反应的离子方程式_______。（3）足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。（4）往澄清石灰水中通入少量离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）①.②.25.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。（1）反应中_______元素被氧化(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)；（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。（3）HI表现的性质是_______。【答案】（1）①.I②.NaNO2（2）（3）还原性，酸性26.把下列物质的序号填在相应的横线上①金属铜②③熔融的④HCl⑤盐酸⑥⑦酒精⑧其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。【答案】①.②③④⑥②.⑦⑧③.③④⑥④.②27.在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。【答案】①.1∶3②.25%③.17.5%④.4∶7⑤.40⑥.1.79四.实验题28.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。（2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______。（3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则