第九单元 溶液 单元检测试题 九年级化学人教版下册

【单元检测】第九单元《溶液》单元检测试题说明：1．全卷满分50分，考试时间42分钟。2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。3．本卷可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Fe﹣56、Cu﹣64。一、选择题（共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求）题号12345678910111213答案1．将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．碳酸钠（苏打或纯碱） C．蔗糖 D．花生油2．下列与“水”相关的说法错误的是（）A．硬水蒸馏后可以转化为软水B．电解水可以探究水的组成C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸3．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（）A．长江水属于纯净物 B．长期饮用硬水有利人体健康C．工业废水需处理达标后排放 D．过滤可以除去水中所有杂质4．面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液5．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取氯化钠固体B．称量7.2g氧化钠C．量取32.8mL水D．玻璃棒搅拌溶解6．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大 D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g7．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体8．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是（）A．被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭 C．衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净 D．为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水9．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（）选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸镁条B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%11．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出12．实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（）A．配制该溶液需要10g氯化钠固体B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解13．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%二、非选择题（本题共7个题，共32分）14．（4分）水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用_______来区分硬水和软水。（2）如图所示，a、b试管中气体的体积比约为_______，该反应的化学方程式是______。（3）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是_______（填序号）。a．用淘米水浇花b．农业上采用喷灌、滴灌c．洗脸擦肥皂时不关闭水龙头15．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t1℃时：向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为______g。（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_______。16．（4分）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。17．（5分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。18．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯②中的上层清液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）烧杯①中溶解的溶质是______（写化学式）。（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g。（4）关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是____（填序号）。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)19．（5分）右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。（2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是。（3）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是，溶质质量分数为（精确到0.1%）。（4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是。20．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4（1）50℃时，NaCl的溶解度是g。（2）右图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液