第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共20题）1．下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是A．氯化铁溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液2．下列仪器名称正确的是A．三脚架B．胶头滴管C．试管夹D．坩锅A．A B．B C．C D．D3．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子B．常温常压下，44g含有的质子数为24C．1L0.1溶液中含有0.1个D．46g和混合气体所含氧原子数目约为24．下列有关pH试纸的描述正确的是A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红5．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响6．下列物质中，含氧原子最多的是A．标准状态时，22.4L的CO B．200g49%的H3PO4C．32g的SO2气体 D．3.01×1023个O2分子7．下列说法和理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子数相等C．2molOH-的摩尔质量为34g/molD．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量8．下列实验装置、操作和现象正确的是A．图甲装置可以分离胶体与溶液B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．图丙将点燃的伸入盛满的集气瓶，在中安静燃烧，火焰苍白色，瓶口有白烟D．图丁表示x为，y为，胶头滴管中的溶液滴入集气瓶后，气球迅速变大9．下列关于钠的说法不正确的是A．银白色固体 B．属于金属 C．与水不发生反应 D．化学性质活泼10．下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．78gNa2O2中阴离子所含电子总数为NAB．lmol甲烷分子所含氢原子数为4NAC．lmol碳酸氢钠固体中含NA个O原子D．9g水中含有10NA个电子12．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色13．下列有关实验的说法中正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒放在洁净的表面皿上C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸钠溶液于伤处D．在金属钠或钾的实验中，用剩的金属钠或钾应放回原试剂瓶中14．将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有A． B． C． D．15．用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：216．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．NH3的摩尔质量为17gB．常温常压下，1molCO的体积是22.4LC．1molCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA17．下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠溶于水：+H2O=2OH-+O2↑B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=C．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2D．大理石与醋酸反应：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA19．2L溶液中含96g，则此溶液中浓度约的A．0.33mol/L B．0.5mol/L C．1.33mol/L D．0.13mol/L20．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol中含有的配位键数目为B．1mol分子中，S原子价层电子对的数目为C．0.1mol乙烯中采取杂化的碳原子数目为D．60g和12g金刚石中各含有个键和键二、非选择题（共5题）21．多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸(1)盐酸不足：(2)盐酸过量：22．填写下列空白：(1)含的中所含的的物质的量是。(2)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为。(3)质量相同的和，其分子个数比为。(4)同温同压时，所含原子数相等的、气体体积之比为。(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设为阿伏加德罗常数）。23．选择完成下列实验的装置。(1)配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用(填序号，下同)。(2)除去粗盐水中的泥沙，用。(3)比较和的热稳定性，用。24．利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为，⑦的电离方程式为。(2)工业制漂白粉是将①通入中制成的，反应的离子方程式为。(3)工业上常用制备，该反应的化学方程式为，(用双线桥标明电子转移方向和数目)，氧化产物与还原产物物质的量之比为。(4)比较⑥和⑦溶液的酸性强弱(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。(5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为。25．某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是。A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL该“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图：从图1和图2中数据可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是，用化学方程式表示其中变化的主要原因是NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3、、。(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊溶液对“84”消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4)该化学实验小组的同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl-)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：。参考答案：1．CA．氯化铁为易溶于水的强电解质，溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，B不符合题意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，C符合题意；D．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D不符合题意；故选C。2．BA．该仪器正确的名称是泥三角，不是三脚架，故A错误；B．该仪器是用来取用液体试剂的胶头滴管，故B正确；C．该仪器是坩埚钳，不是试管夹，故C错误；D．坩埚的“埚”不是“锅”，故D错误；故选B。3．DA．标准状况下，22.4L盐酸不是气体，不适用气体摩尔体积，A错误；B．常温常压下，44g的物质的量为1mol，含有的质子数为6+8×2=22，B错误；C．在水溶液中=，不存在，C错误；D．46g和的物质的量为，含有1mol最简式，混合气体所含氧原子数目约为2，D正确；故选D。4．CA、用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润，故A错误；B、用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，盐酸被稀释，得到的pH值偏大，故B错误；C、用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠的pH，溶液被稀释，测定的pH值偏小，故C正确；D、氯水具有漂白性，能使pH试纸先变红后褪色，故D错误。故选C。【点睛】用PH试纸测定溶液的PH时，不能事先润湿，若用水润湿，则稀释了所测溶液，使溶液的酸性或碱性减弱，从而使PH发生变化。但若原溶液是中性的，则用湿润的PH试纸测其PH不受影响。5．CA、依据气体摩尔体积的概念分析判断；B、给出的是气体摩尔体积的常用单位；C、应为标准状况下；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1或m3·mol－1，选项B正确；C、标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，选项C不正确；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，选项D正确。答案选C。6．BA．标准状态时，22.4L的CO的物质的量为=1mol，含氧原子数目为1NA；B．200g49%的H3PO4的物质的量为=1mol，则所含氧原子数目为=4NA；溶剂水中也含有氧，故大于4NA；C．32g的SO2气体的物质的量为=0.5mol,则所含氧原子数目为=1NA；D．3.01×1023个O2分子的物质的量为=0.5mol，则氧原子的物质的量为=1NA；综上所述，上述四种分子中含氧原子最多的200g49%的H3PO4，B项符合题意。故选B。7．BA．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．3molO2和2molH2O所含原子数相等，均为6NA，B正确；C．OH-的摩尔质量为17g/mol，摩尔质量与物质的量无关，C错误；D．铜原子的摩尔质量为64g/mol，铜的相对原子质量为64，D错误；答案选B。8．BA．图甲装置为过滤，而胶体和溶液均能透过滤纸，所以不能用过滤方法分离胶体和溶液，用渗析法可以，故A错误；B．套管实验检验热稳定时，热稳定性好的直接受热，差的间接受热，碳酸钠热稳定性好直接受热，故B正确；C．氢气与氯气燃烧时生成HCl，现象为发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；D．氯化钙和二氧化碳在溶液中不反应，故向装有二氧化碳的瓶中滴入氯化钙溶液后无明显现象，故D错误；故选B。9．C钠是银白色金属，在室温下呈固态，具有金属光泽，由于原子最外层只有一个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此化学性质活泼，与水反应产生NaOH和H2，也容易与氧气等物质发生反应，故合理选项是C。10．AA.配制一定质量分数的溶液，需要计算所需固体溶质的质量和需要的水的质量，然后将固体溶于水即可，正确；B.烧碱溶于水放热，需要冷却后转移到容量瓶中，错误；C.容量瓶不能稀释浓溶液，错误；D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体自上口倒出，错误；故答案为A。11．BA．78gNa2O2的物质的量为1mol，阴离子为O22-，1molO22-中含有18mol电子，即18NA个电子，A项错误；B．甲烷的分子式为CH4，1mol甲烷分子所含氢原子数为4NA，B项正确；C．碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，1个碳酸氢根离子含3个O原子，1mol碳酸氢钠固体中含3NA个O原子，C项错误；D．9g水的物质的量为0.5mol，1mol水中含有的电子为10mol，所以9g水含有的电子数为5NA，D项错误；答案选B。12．Bc中反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，d中先发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，实验结束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。A．拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；B．由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误；C．c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正确；D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D正确；故选B。13．DA．氯酸钾和高锰酸钾研磨易爆炸，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液转移后应将玻璃棒也进行洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中，B错误；C．一旦出现烫伤，可以先把受伤的部位浸入冷水中，伤痛感减弱或消失时送去医院紧急处理，饱和碳酸钠溶液显碱性，不能涂抹在烫伤处，C错误；D．钠和钾非常活泼，遇水可立即反应放出氢气，易发生危险，故用完应放回原试剂瓶中，D正确；故选D。14．A加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，若二氧化碳和水反应完全，则反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，剩余固体有碳酸钠、氢氧化钠，可能有过氧化钠；由于二氧化碳和氢氧化钠也能反应生成碳酸钠和水，因此若二氧化碳和水部分反应，则可认为二氧化碳先反应，剩余固体有碳酸钠，可能有氢氧化钠；综上，剩余固体中一定含有碳酸钠；故选A。15．A根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据，硫酸铁、硫酸锌和明矾的物质的量比为，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度之比等于物质的量之比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是2∶6∶3；答案选A。16．DA．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO的体积大于22.4L，故B错误；C．1mol氯气与铁完全反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为：×NAmol-1=3NA，故D正确。答案选D。17．BA．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．足量CO2通入澄清石灰水中，反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式应写为：CO2+OH-=，B正确；C．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2，C错误；D．沉淀、气体、弱电解质要写化学式，醋酸和水是弱电解质，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；故选B。18．CA、Na2O2中阴阳离子个数比为1:2，所以78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为NA=3NA，故A错误；B、CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+中含有的电子数为NA=0.8NA，故B错误；C、1个氨气分子中含有3个共价键，3.4g氨气分子中含有N—H键数是NA=0.6NA，故C正确；D、AlCl3溶液中Al3+水解，常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数小于0.1NA，故D错误。19．A2L硫酸铁溶液中含96g硫酸根离子，由电荷守恒可知，溶液中铁离子的浓度为≈0.33mol/L，故选A。20．DA．1mol中和中各有1mol配位键，所以含有的配位键数目为，选项A正确；B．二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为4，则1mol二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为，选项B正确；C．乙烯中的碳原子均采取杂化，故0.1mol乙烯中采取杂化的碳原子数目为，选项C正确；D．12g金刚石的物质的量为1mol，金刚石中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1mol金刚石中含有个键，选项D错误；答案选D。21．(1)CO＋H＋=HCO(2)CO＋2H＋=H2O＋CO2↑碳酸是二元弱酸，分两步电离，故碳酸盐与强酸反应也是分两步进行。(1)盐酸不足时，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，离子方程式为CO＋H＋=HCO；(2)盐酸过量，碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。22．(1)0.6mol(2)106g/mol(3)5:4(4)4:5(5)L（1）中含有3个、2个Al3+，含的的物质的量为=0.2mol，的物质的量是0.2mol×3=0.6mol。（2）和恰好完全反应生成和，由质量守恒可知0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol。（3）质量相同的和，其分子个数比为=5:4。（4）所含原子数相等的、气体物质的量之比为4:5，同温同压时，、气体的体积之比等于物质的量之比为4:5。（5）g某气体中含有的分子数为b，该气体的物质的量为：mol，该气体的摩尔质量为g/mol，cg该气体在标准状况下的体积为V=L。23．(1)②(2)①(3)③（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，因此选装置②；（2）除去粗盐水中的泥沙，采用过滤的方法，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，因此选装置①；（3）固体不稳定，受热易分解，比较和的热稳定性，选装置③。24．(1)Cl2O7HClO4=H++(2)石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O(3)4:1(4)不可以(5)3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，由题干价类二维图可知，①为Cl2、②为HCl、③为ClO2、④为Cl2O7、⑤为HCl、⑥为HClO、⑦为HClO4、⑧为NaCl、⑨为NaClO、⑩为NaClO3，据此分析解题。（1）由分析可知，④的化学式为Cl2O7，⑦为HClO4是一种强酸，故⑦的电离方程式为HClO4=H++，故答案为：Cl2O7；HClO4=H++；（2）由分析可知，①为Cl2，工业制漂白粉是将①即Cl2通入石灰乳中制成的，故反应的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案为：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；（3）工业上常用制备，该反应的化学方程式为反应中NaClO2中+3价的Cl降低到NaCl中的-1价，NaClO2由+3价升高到ClO2中的+4价，故用双线桥标明电子转移方向和数目分析为：，