江西省横峰中学2017-2018学年高二第17周周练化学试题

20172018学年度上学期高二年级第17周周练高二化学试卷命题人：张海强班级：姓名：得分：一、选择题：（本题包括6小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为()A.1780kJ/molB.1220kJ/molC.450kJ/molD.+430kJ/mol2．已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=25kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表()下列说法正确的是A.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/LB.平衡后升高温度,平衡常数>400C.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达到新平衡后CH3OH的转化率增大3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：（）A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥B的转化率A.①④⑤⑥④C.②③④4．如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=akJ/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向容积相同的A、B容器中分别都充入2molA2和1molB2气体。两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1mol/L,放出热量bkJ,B中C的浓度为c2mol/L,放出热量ckJ。下列说法中正确的是（）A.500℃达平衡时有:c1>cB.500℃C.达平衡后打开K,容器B的体积将减小5．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰)作为传导体。电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（）A.该电池的负极为锌，发生还原反应C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子数目约为1.204×1023D.电池的正极反应式为MnO2+e+H2OMnOOH+OH6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则反应后的溶液中2c(R2−)+c(HR−)=c(Na+3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH38．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)B.pH＝3.5的溶液中：C(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C.W点所表示的溶液中：(Na＋)＋c(H＋＝c(CH3COOH)＋c(OH－)1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)9．铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是（）4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B.放电时,PbO2为氧化剂、作负极,Pb为还原剂、作正极C.放电时,当有2molH2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一10．下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响一．选择题答案题号12345678910答案11．(每空2分，共14分)工业上可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在250℃、2L恒容密闭容器中n(CO)随时间的变化如表:若升温至350℃,平衡时n(CO)=n(CH3反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图1中表示CH3OH浓度随时间的变化曲线是。用H2表示0~2s内该反应的平均反应速率v(H2)=。(3)在一个不传热的恒容密闭容器中,能说明反应已达到平衡状态的是。正(CH3OH)=2v逆(H2)

3OH的百分含量不变c.体系的温度不变

3OH和CO的浓度相等e.容器内压强保持不变f.c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶2∶1(4)为增大该反应的反应速率,且提高CO的转化率,可以采取的措施是。c.增大CO的浓度2的浓度e.充入惰性气体

(5)一定条件下,1g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出QkJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(6)以CO燃料电池(电解质为熔融K2CO3,写出负处电极上发生的电极反应式:12．（除注明外每空3分，共26分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图a如下：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的

。2SO442SO43CH2OH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是①_____________________________________；②_____________________________________。(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。①负极的电极反应__________________________________。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)。A物质的化学式是

。图a图b(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)