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2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应;丙﹣戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是()甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.A B.B C.C D.D2.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液3.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉4.下列有关实验现象描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口出现大量白烟B.将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管,生成铜和二氧化碳C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌,产生大量泡沫5.属于化学变化的是A.木炭燃烧 B.酒精挥发 C.矿石粉碎 D.铁丝弯曲6.下列关于金属材料的说法中正确的是()A.铝制品表面应常用钢刷擦洗B.可用铁桶盛装农药波尔多液C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广7.生活中金属材料得到越来越广泛的应用,下列属于金属共性的是()A.熔点高 B.良好的导电性C.硬度大 D.银白色的光泽8.人类的生产生活离不开化学,下列说法不正确的是()A.水果中含有丰富的营养物质,可以代替正餐B.严格控制燃放烟花爆竹,减少空气污染C.使用新型可降解塑料,减少白色污染D.开发利用太阳能等新能源,调整能源结构9.化学与人体健康及日常生活息息相关,下列做法正确的是()A.用甲醛水溶液浸泡带鱼保鲜B.发霉变质的大米洗净后再食用C.烹饪调味使用加碘盐D.服用大量保健品增强体质10.以下实验操作,正确的是()A. B. C. D.11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5D.X值为2812.下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是A.该反应中甲、丁都属于有机物B.反应生成丙、丁分子个数比为3:2C.参加反应的甲、乙的质量比为30:32D.该反应属于置换反应13.下列实验设计正确的是A.用活性炭软化硬水B.用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C.用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度D.用10mL量筒量取5.62mL水14.“绿水青山就是金山银山”下列有关水的说法不正确的是()A.水是人类必需的六大基本营养素之一B.雨水因为溶解了空气中CO2而形成了酸雨C.水在通电的条件下分解得到两种单质D.水体虽然有一定的自净功能,工业污水仍需处理达标后才能排放15.下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是()A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固体C一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.研究“水”可从多角度展开,请结合所学知识,回答下列问题:(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_________。(2)生活中可用_______检验饮用水是硬水还是软水。(3)在水的电解实验中,发生分解的微粒名称是_________。(4)将绿豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中,生成H2,在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。(1)A的名称为______。(2)C的单质化学式为______。(3)B的原子结构示意图______,B的原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。18.(8分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:_____;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.生产流程:相关资料:NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9问题讨论:操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为_____.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:_____,反应①加适量的盐酸,适量是指_____.检验挥发性气体C的方法_____.上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).A挥发性气体C;B溶液D;C氢氧化镁;D化肥NH4Cl组成确定:称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____(写化学式).含量测定:实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:请分析表中数据回答并计算:m=_____g;在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?_____(要求写计算过程,结果保留0.1%)总结反思:请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.工业纯碱标准:(Na2CO3%)优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。A张青莲B道尔顿C侯德榜D华罗庚Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人们通过“冬天捞碱,夏天晒盐”的方式获得湖盐,其中就含有Na2CO3。小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究,查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一:NaCl、Na2CO3;猜想二:NaCl、Na2SO1;猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO1.请帮助他完成如下实验:实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想_____不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的②_____③_____猜想三成立(2)小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数,取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验(注:所用药品均足量)①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。②装置D中发生的反应为_____(用化学方程式表示)。③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是_____。④实验结束后,测得装置D增重0.33g,则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少?_____

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀,铁与盐酸反应产生氢气,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,氢气不能与题中其他物质产生沉淀,所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应,甲-戊的反应类型不同于其它几个反应,只有铁与盐酸反应属于置换反应,其他反应都是复分解反应,所以甲是铁,戊是盐酸,丙是碳酸钙,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能与丁反应生成沉淀,二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀,所以丁是氢氧化钡,乙是硝酸银。故选A。点睛:解答本题关键是找出突破口:甲——戊的反应类型不同于其它几个反应,丙-戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。2、A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡,稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀,稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象,可以鉴别,符合题意;B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同,不可以鉴别,不符合题意;C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同,不可以鉴别,不符合题意;D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同,不可以鉴别,不符合题意。故选A。点睛:在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。3、D【解析】A.①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温,溶质析出,溶剂的质量不变;B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体,最后氯化铜的质量由酸决定,酸的量相同,生成氯化铜的质量相同;C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液,氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀,氯化铁完全反应后,沉淀的量不再增加;D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉,最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。选D4、D【解析】

A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现白雾,而不是白烟,烟是固体小颗粒,雾是小液滴,错误;B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象,错误;C、铁丝在空气中不燃烧,错误;D、蒸馏水是软水,向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌,产生大量泡沫,正确。故选D。5、A【解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,符合题意;B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.6、C【解析】A.常温下,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗,以免刮掉保护膜;B.波尔多液的主要成分是硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,使药效降低;C.焊锡(锡铅合金),合金的熔点低,可用来焊接金属;D.钢因为比生铁的含碳量低,钢的性质与生铁不同,比生铁有很多优良的性能,所以应用范围更广;选C7、B【解析】

A.不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如:汞,故A错误;B.金属具有良好的导电性,故B正确;C.不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如:铅硬度很小,故C错误;D.金属不同,金属的颜色可能不同,如铁是银白色,但铜是紫红色,故D错误。故选:B。8、A【解析】

A.水果中含有丰富的维生素,但是不含蛋白质、油脂等人体需要的营养物质,不可以代替正餐,故错误;B.严格控制燃放烟花爆竹,可以减少空气污染,故正确;C.使用新型可降解塑料、减少白色污染,做法正确;D.调整能源结构,合理、有效地开发太阳能等新能源,利于减少空气中PM2.5含量,故正确;

故选:A。9、C【解析】

A、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用甲醛水溶液浸泡海产品,故A错误;B、霉变的大米产生了黄曲霉素,黄曲霉素有致癌作用,不能食用,故B错误;C、缺碘易引起甲状腺肿大,使用加碘盐可以补充碘元素,能预防甲状腺肿大,故C正确;D、随意服用大量保健品对人体有害,会危害人体健康,故D错误。故选C。10、C【解析】

A、用胶头滴管取用少量液体,瓶塞应倒放在桌面上,先在瓶外将胶头内空气排空,然后再伸入液体内取液,图中操作错误,不符合题意;B、给液体加热,试管里的液体不应超过试管容积的1/3,图中操作错误,不符合题意;C、闻药品的气味,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘到鼻孔中,图中操作正确,符合题意;D、过滤时,应用玻璃棒引流,同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中操作错误,不符合题意。故选C。11、D【解析】

根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了,则甲是生成物,丁增加了,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有,则,则反应表达式是,属于分解反应,故A正确;B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;C.反应后甲增加了,丁增加了,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为,故C正确;D、在密闭容器中,则有,则,故D不正确。故选D。12、B【解析】

由微观粒子反应示意图可知:2C2H6+7O26H2O+4CO2【详解】A、该反应中甲是乙烯(C2H6)含有碳种元素,属于有机物,D是二氧化碳,属于无机物;故选项错误;B、反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2;故选项正确;C、参加反应的甲、乙的质量比为(2×30):(7×32)=15:56;故选项错误;D、由微观粒子反应示意图可知:2C2H6+7O26H2O+4CO2该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”不属于置换反应;故选项错误;故选:B。13、B【解析】

A、活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能软化硬水,可用煮沸的方法软化硬水,不符合题意;B、棉纱的主要成分是纤维素,灼烧时,有纸燃烧的气味,羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时,有烧焦羽毛的气味,可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线,符合题意;C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度,会使测定结果偏高,应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度,不符合题意;D、10mL量筒只能精确到0.1mL,不能用10mL量筒量取5.62mL水,不符合题意。故选B。14、B【解析】

A、六大基本营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水,故选项A正确;B、酸雨是空气中排放了二氧化硫、二氧化氮气体造成的,而不是空气中的二氧化碳造成的,故选项B不正确;C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,氢气、氧气是单质,故选项C正确;D、为了防止水体受到污染,工业污水要处理达标后才能排放,故选项D正确。故选:B。15、B【解析】

A、向一定量稀盐酸中加水稀释,pH值逐渐变大,但不能超过7;故选项错误;B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气,符合质量守恒定律,固体中锰元素质量不变;故选项正确;C、一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶液质量逐渐变大,达到饱和状态时,质量不在变化,但溶液起点位置质量不为零;故选项错误;D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多,但锌的金属活动性强,锌反应的速率快,图像斜率大;故选项错误;故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、节药用水肥皂水水分子【解析】

(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水;(2)生活中可用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多;(3)在电解水的实验中,水分子分解为氧原子和氢原子,然后2个氢原子结合成1个氢分子,2个氧原子结合成1个氧分子,故发生分解的微粒名称是水分子;(4)将金属钠放入水中,有氢气生成,反应后的溶液能使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可得出生成了氢氧化钠,该反应的化学方程式为:三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、氧Cl2得【解析】由题意,A、B、

C为周期表1−18号中的元素,已知A的核电荷数为8,B的核内质子数比A多1,即B与A相邻,则B的核电荷数为9;A、B、C的核电荷数之和为34,则C的核电荷数为34−9−8=17;(1)A、B、C为周期表1−18号中的元素,已知A的核电荷数为8,A的名称为氧;(2)三种元素的核电荷数之和为34,则C的核电荷数为34−9−8=17,为氯元素,形成的单质为氯气,其化学式为:Cl2;(3)B的核电荷数为9,为氟元素,氟原子结构示意图是,最外层电子数大于7,在化学反应中易得电子。18、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到无气泡放出为止将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊A、BNaCl810.1%优等【解析】

根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。过滤是分离不溶性固体和液体的方法,氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应,盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;组成确定:根据表格提供的数据分析得出m的值,通过计算碳酸钠的含量,确定其等级。【详解】[产品原理]将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,故填:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;[问题讨论](1)操作Ⅰ、Ⅱ中,都是得到了固体和液体,属于过滤法分离混合物,溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,滴入的盐酸当无气泡冒出时为止,故填:过滤,NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,滴到无气泡放出为止;(2)碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故检验二氧化碳使用的是石灰水,故填:将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊;(3)A、得到的挥发性气体C是二氧化碳,可以循环利用;B、得到的溶液D中含有氯化钠,可以循环利用;C、氢氧化镁不能循环利用;D、氯化铵是反应的副产物,不能循环利用;故填:A、B。[组成确定]:得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀,则可以推出样品中含有氯化钠,故填:NaCl;[含量测定](1)根据表格可以看出,实验一中10g氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g,实验三中30g氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g,表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且

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