2021-2022学年安徽池州市东至县中考适应性考试化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放2．下列清洗方法中，利用乳化作用的是A．用洗洁精清洗油腻的餐具 B．用汽油清洗油污C．用自来水清洗手上的泥土 D．用食醋清除水垢3．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④4．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素5．下列除去杂质的方法中，错误的是()物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D6．下列变化，与空气的成分无关的是A．敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 B．敞口放置的浓盐酸变稀C．酥脆的饼干置于空气中变软 D．菜刀放在潮湿的空气中生锈7．区分下列各组物质的两种方法中部分正确的是（）选项需要区分的物质方法一方法二A氯化钠和蔗糖取样，分别加入到饱和食盐水中分别加水溶解，加入硝酸银溶液B棉花和羊毛灼烧闻气味灼烧观察产物C饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液降温观察加入稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸加水后测温度变化加入氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属C．氮气用作保护气D．干冰用于人工降雨9．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A．A B．B C．C D．D10．高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．以上都不是二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按要求完成下列各题：（1）金属是我们生产过程中应用广泛的材料，人类较早使用的金属是_____（“铜”或“铁”），目前世界上产量最高的金属是_____，铜导线是利用了铜的_____性质。（2）医用酒精中酒精占75%是_____比（“质量”或“体积”）；（3）炉具去污剂中所含主要物质是_____（“盐酸”或“氢氧化钠”）；（4）在常见去污剂中，依据乳化原理去油污的是_____（“汽油”或“洗涤剂”）；（5）常用于食品干燥的生石灰的化学式为_____，冰箱除臭可用的一种碳单质是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3==CaO+CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：煅烧的时间（min）剩余固体的质量（g）217.8413.4612.3812.3（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_____，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是______；（2）铁生锈是铁与空气中的___________发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤；取少量滤渣滴加稀盐酸，产生气泡．滤渣中一定含有_________。14．人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填序号)(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁锅制作炊具，用了铁的______性。②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是______________________(写一条)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑Fe＋MCl2===M＋FeCl2N＋FeCl2===Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________，以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__________(填化学式)。②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．酒精的化学式为C2H5OH；c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl生成的BaCO3为白色固体酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？酒精的水溶液是不是显碱性同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生_____实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。16．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。BaC12溶液显中性。(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：Ⅱ．继续探究：无色溶液M中有氢氧化钠吗？猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH实验步骤实验现象实验结论A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置_______________证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。_____________猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。故选A。2、A【解析】

A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。3、C【解析】

根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。4、D【解析】

A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。【点睛】碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。5、B【解析】试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。考点：物质除杂的考查。6、B【解析】

A、敞口放置的石灰水表面出现一层白膜，是空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙的缘故，与空气成分有关，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸变稀，是由于盐酸挥发溶质减少造成的，与空气成分无关，故B正确；C、酥软的饼干置于空气中吸收水分变软，与空气中的水分有关，故C错误；D、菜刀在潮湿的空气中与氧气和水反应生成铁锈，与空气成分有关，故D错误；故选B．【点睛】本题通过日常现象考查空气中的成分，了解物质的变质：如生锈、吸水等，掌握浓盐酸易挥发的性质等．7、D【解析】

A、饱和食盐水不能再溶解氯化钠，能溶解蔗糖，取样，分别加入到饱和食盐水中能溶解是是蔗糖，不能再溶解的是氯化钠；氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀，蔗糖不能与硝酸银溶液产生白色沉淀，分别加水溶解，加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钠，无明显变化的是蔗糖。两种方法都是正确，不符合题意；B、棉花灼烧产生烧纸的气味，产生的灰呈白色；，羊毛灼烧有烧焦的羽毛味，产生的灰呈黑色，灼烧闻气味，灼烧观察产物都能区分棉花和羊毛。两种方法都是正确，不符合题意；C、碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解随温度的升高而减小，饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液，降温观察，无明显变化的是氢氧化钙溶液，出现浑浊的是饱和碳酸钾溶液；碳酸钾能与稀盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙与盐酸能反应但无明显的实验现象，两种溶液，加入稀盐酸能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显变化的是氢氧化钙溶液。两种方法都是正确，不符合题意；D、稀盐酸和稀硫酸，加水后测温度变化，两溶液均无明显的变化，不能区分；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不能反应，两种溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的硫酸，无明显变化的是盐酸。两种方法中部分正确，符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。8、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。故选D。9、A【解析】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。10、B【解析】

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故C错；D、该反应属于置换反应，故D错。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铜铁导电（或“导电性”）体积（或“体积分数”）氢氧化钠洗涤剂CaO活性炭（或木炭）【解析】

（1）根据人类使用金属的历史、金属的产量以及金属的性质与用途来分析；（2）根据医用酒精的组成来分析；（3）根据碱的性质来分析；（4）根据除油污的原理来分析；（5）根据物质的性质以及活性炭的吸附性来分析。【详解】（1）人类较早使用的金属是铜；目前世界上产量最高的金属是铁，铜导线是利用了铜的导电性质；故填：铜；铁；导电（或“导电性”）；（2）医用酒精中酒精占75%是体积比（或“体积分数”）；故填：体积（或“体积分数”）；（3）氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，所以炉具去污剂中所含主要物质是氢氧化钠；故填：氢氧化钠；（4）洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用；故填：洗涤剂；（5）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；活性炭（或木炭）具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于冰箱除臭；故填：CaO；活性炭（或木炭）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7.7g87.5%【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。故二氧化碳的质量=20-12.3=7.7g；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为XX=17.5g碳酸钙的质量分数=17.5÷20×100%=87.5%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、黄铜片黄铜片氧气,水Ag,Fe【解析】(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜片，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜片；(2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；(3)取少量滤渣滴加稀盐酸，产生气泡，说明铁剩余，故向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，所以滤渣中一定含有滤渣中一定含有：Ag、Fe。14、AC导热氧气涂漆N＞Fe＞M置换反应Cu、Ag3【解析】本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选AC；（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性。烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应；为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性排在氢之前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性排在氢之前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，都是置换反应；（4）①滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，当锌与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应时，锌先消耗硝酸银溶液，置换出银，现在没有硝酸铜，说明银已经全部被置换出来，铜也全部被置换出来，说明一定含有的是铜和银，所以答案是：Cu、Ag；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有锌，可能是锌与部分硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；也可能是锌与全部的硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；还可能是锌与全部的硝酸银和硝酸铜反应，此时溶液中只含有硝酸锌，所以有3种可能。点睛：若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先消耗的是最不活泼的那个金属的盐溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、不显有气泡产生2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O白色沉淀碳酸钠溶液也能使酚酞试液变