【步步高】2015届高考化学一轮复习 专题四 第一单元 人类对原子结构的认识试题（含解析）苏教版

专题四微观结构元素周期律第一单元人类对原子结构的认识一、选择题1．有关报道称：月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子解析3He和4He互为同位素，4He比3He多一个中子。答案C2．如图是四位同学学习了原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()。解析由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的eq\f(1,1836)，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与C13质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。答案C3．下列说法不正确的是 ()。①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，②错；质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。答案C4．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 A．14C与12B．14C与14C．14C60和12CD．14C与12C、解析A项，化学性质取决于最外层电子数，14C与12C的最外层电子数相同，两者化学性质相同，错误。B项，前者中子数为8，后者为7，错误。C项，同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质，14C60和12答案D5．下列各微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()。A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。答案B6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol解析本题考查有关质子数的基本计算。HmX的相对分子质量为A＋m，每分子中含质子个数为(A－N＋m)个，故agHmX中含质子的物质的量为eq\f(a,A＋m)×(A－N＋m)mol。答案A7．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A．质子数、原子数相等，质量不等B．分子数和质量均不相等C．质量、分子数、原子数均相等D．原子数、中子数和质子数都相等解析因两个容器容积相等且同温同压，根据阿伏加德罗定律可知，它们所含的分子数相同，因均为双原子分子，原子数也相同。12C18O和14N2分子里的质量数之和分别为30和28,12C18O分子中的质子数为14，中子数为16，而14N答案A二、非选择题8．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________。解析18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H＋的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K＋、Ca2＋；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHSH(5)H2O2(或PH3)(6)C2H69．已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d均与元素e相邻，其原子序数按a、b、e、c、d的顺序依次增大，a元素的原子结构示意图可表示为。请回答下列问题(1)请用元素符号表示a、b、c、d在图中的相对位置。(2)写出b2H6的结构式________________________________。(用元素符号表示)(3)a、c的最高价氧化物对应水化物分别为X、Y，下列关于物质X、Y的说法中正确的是________(填字母)。a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应d．二者的稀溶液均具有强氧化性(4)e的单质与氯气反应可生成化合物Z，Z分子中各原子都达到8电子稳定结构，Z与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出Z与水反应的化学方程式________________________________________________。解析由a的原子结构示意图可知a为N，四者均与e相连，则分别在e的上、下、左、右，e为P，a、b、c、d分别为N、Si、S、As。(2)类比于C2H6，可写出Si2H6的结构式。(3)常温时浓硫酸、浓硝酸使铁钝化，a正确；浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减小，b正确；浓硫酸需在加热条件下才与铜反应，c错误；稀硫酸无强氧化性，d错误。(4)P与氯气反应可生成PCl3和PCl5，前者各原子均达到8电子稳定结构，其中P显＋3价，Cl显－1价，PCl3与水反应相当于PCl3发生水解反应。答案(1NSieSAs(2)(3)ab(4)PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl10．原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3∶4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。(1)Q与Z形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是____________。(2)A＋B→C＋D＋H2O为中学化学常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH＋bCO2=cNa2CO3＋dNaHCO3＋nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是________。现向100mL、3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48L的CO2气体，用1个化学方程式表示以上反应：____________________(化学计量数为最简整数)。②请任写一个符合A＋B→C＋D＋H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐。_________________________________________________________________。解析Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，则Q最外层1个电子，Z最外层6个电子，由原子序数关系可知，Z为氧，Q为钠，则R为氯，X为氢，Y为碳。(2)①若只生成Na2CO3，a∶b＝2∶1；若只生成NaHCO3，则a∶b＝1∶1，两者均有，则介于两者之间。答案(1)Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋(2)①1＜a∶b＜23NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(其他合理答案也可)11．X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M可与Z形成阴、阳离子个数之比均为1∶2的两种化合物；Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；YX3常温下为气体。(1)化合物A、B均是由X、Z、M、Q四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为________，化合物B的化学式为_____________________________________________。(2)Se是人体必需的微量元素，与Q在同一主族。该族第2～5周期元素的单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1mol硒化氢的反应热(ΔH)的是________(填序号)。A．＋99.7kJ·mol－1 B．＋29.7kJ·mol－1C．－20.6kJ·mol－1 D．－241.8kJ·mol－1(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式：______________________________________，X和Y也可形成具有18电子的分子丙，它是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧并生成稳定的化合物，放出的热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________________。(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为________________________________________________________________________。解析由题意可知Y为N元素，形成的盐为NH4NO3；Z原子的核外电子排布式为，Z为O元素；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶2，则M为Na元素；Q原子的核外电子排布式为，为S元素；X的原子序数最小，由题意知X为H元素。(1)由H、O、Na、S四种元素中的三种元素形成两种物质的水溶液酸碱性相同，则确定溶液为碱性。组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，抑制水电离的是碱，化合物A为NaOH；促进水电离的为弱酸强碱盐，确定化合物B为NaHS。(2