江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 硫酸氧化性的探究学案 新人教版必修1

课题2硫酸氧化性的探究【学习目标】1．通过实验探究认识浓硫酸的特性。2．了解浓硫酸分别与Cu、C的反应表现出的强氧化性。3．认识浓硫酸在常温下与铁、铝的钝化作用。【活动过程】活动一：以硫酸为例，用有关化学用语表示酸的通性活动二：探究浓硫酸性质的特殊性1．完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质（酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等）？将你所得的结论写出来。编号实验步骤实验现象实验结论⑴将少量胆矾加入浓硫酸中⑵用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在纸片上⑶用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在蓝色石蕊试纸上⑷在烧杯中将蔗糖用少量蒸馏水调成糊状，然后慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌⑸将一小块铜片放入试管中，加入2mL浓硫酸，然后加热，并把产生的气体通入品红溶液中，尾气用NaOH溶液吸收⑹将一小块铁片(或铝片)放入盛有浓硫酸的试管中2．对上述实验探究中有关问题的进一步探究。⑴写出实验⑷过程中发生反应的化学方程式。⑵写出实验⑸发生反应的化学方程式；若实验室采用铜与浓硫酸反应制取较多的SO2，并要控制浓硫酸的用量。则其发生装置所需的仪器有哪些？⑶有同学提出实验⑹不能说明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”，也可能是“没有发生反应”。请你设计一个简单的实验方案，证明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”。活动三：理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的应用1．物质的鉴别：在两个试剂瓶中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，设计简单的方法区别它们。交流比较谁设计的方法多，谁设计的方法简单，谁设计的方法有创意。2．物质的制备：以铜、浓硫酸、水、空气等为原料，采用两种方法制备硫酸铜。⑴试用化学方程式表示制取硫酸铜的两种方法。⑵从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硫酸铜宜采取哪种方法？试说明理由。【课堂反馈】1．在工业上，可用铁制槽车或铝制槽车运输的试剂是A．稀盐酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸2．在下列关于硫酸的叙述中，浓硫酸没有表现出强氧化性的是A．用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画B．将KI晶体与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．实验室用浓硫酸与铜作用制取SO2abD．ab3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A．SO2通入NaOH溶液中B．Na2CO3溶液中滴加稀硫酸C．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入铁粉5．在100g浓度为18mol/L密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于(100/ρ)mL6．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。⑴写出碳和浓硫酸共热的化学方程式。⑵这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→。⑶实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：；B瓶溶液的作用是：；C瓶溶液的作用是：。⑷装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。⑸装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。课题2硫酸氧化性的探究【活动结果】活动一：以硫酸为例，用有关化学用语表示酸的通性酸的通性包括5个方面：⑴与指示剂作用：H2SO4＝2H＋＋SO42—⑵与活泼金属反应放出氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑷与碱反应生成盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑸与盐反应生成新盐和新酸：MgCO3+H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑活动二：探究浓硫酸性质的特殊性1．⑴蓝色晶体逐渐变成灰白色浓硫酸有吸水性⑵片刻后试纸发黄变黑并被蚀穿浓硫酸有脱水性⑶试纸变红，但片刻后试纸变黑并被蚀穿浓硫酸有酸性、脱水性⑷开始时烧杯中蔗糖变棕色，然后快速膨胀变成黑色疏松多孔的固体，同时产生大量水蒸气并放出刺激性气味的气体浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性⑸在试管底部有灰白色固体出现，加水后形成蓝色溶液；放出的气体能使品红褪色浓硫酸有酸性和强氧化性⑹无明显现象浓硫酸有强氧化性（在常温下使铁、铝发生钝化）2．⑴C12H22O1112C+11H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑+2H2O⑵Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯、双孔橡皮塞、玻璃导管等。⑶将铁片（或铝片）从浓硫酸中取出，浸入硫酸铜溶液中，若无明显现象，说明“浓硫酸使铁、铝发生钝化”。活动三：理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的应用1．⑴密度法：用手拿起两瓶溶液，感觉溶质质量的大小⑵稀释法：分别取少量液体加入到一定量水中，看哪一份热效应大⑶吸水法：用试管分别取少量液体，再加入少量胆矾，看哪一份能使胆矾变灰白⑷脱水法：用玻璃棒分别蘸取少量液体涂在纸片上，看哪一份能使纸片变黑⑸强氧化性：用试管分别取少量液体,再加入少量铜片,加热,看哪一份能与铜片反应⑹利用粘稠性：轻轻振荡两溶液，观察液体的粘稠性……2．⑴①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②2Cu＋O2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O⑵宜采用第二种方法，这种方法制取硫酸铜既节省硫酸，同时少产生SO2等有害气体。【课堂反馈】１.D2.A