高中化学：2.3《氧化还原反应》学案（2）（新人教版必修1）

氧化还原反应学案（2）氧化还原反应的规律1、物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。（3）根据反应条件判断不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O催化剂△MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2催化剂△③4HCl+O2=====2Cl2+2H2O还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应，MnO2加热条件下反应，O2在催化剂作用下加热反应，故物质氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。（4）根据金属活动性顺序判断2、氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（2）价态规律：①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的N(+5)等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4)、Fe2+、NO等应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（3）转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易。同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。（4）强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质.亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（5）难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇