高一化学重点复习含练习题

高一化学重点复习含练习题

【主要内容】

一、二氧化硅

物质SiO2C02

物理性

熔点高，硬度大熔点低，硬度小

质

1.

与不反应生成H2c。3

H2O

2.

与碱

Si02+Ca053caSi03CO2+Na2（）=Na2c。3

化性氧

学化物

性

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+

质

3.H20NaOH+CO2=NaHCO3

与碱放碱液的瓶子不能用2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

玻璃塞

Na2C03+C02+H20=2NaHC03Na2Si（VO+4ONa2cO3+

4.Si02+Na2C0353

H2SiO31

与盐Na2SiO3+CO2t

（说明碳酸酸性比硅酸要强）

5.

4.4一、

氧化Si02+2c!3sn-2C0fC+CO2超2若0

性

常温溶于HF

SiO+4HF=SiFf

6.24

+2H0,盛放氢氟酸

与酸2

不能用玻璃瓶，应用

塑料瓶。

二、氯气(Ch)

(一)物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液

化

(二)化学性质：

1.与金属

Cl2+2Na^=2NaC13Cl2+2Fe=J^=2FeC13Cl2+Cu^=CuCl2

2.与非金属CI2+H2磔2HC1(或点燃)

2+3+

3.与其它常见还原剂Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe=2Fe+2Cl

4.与水Cb+M=HCl+HClO

5.与碱

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H202Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

三、二氧化硫(S02)

(―)酸性氧化物的通性

1.与水SO2+H200H2s。3

2.与碱S02+2Na0H=Na2S03+H20S02+Na2S03+H20=2NaHS03

S02+Ca(OH)2=CaSO3I+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HS03)2

3.与碱性氧化物

S02+Ca0SScaS0：!

(二)氧化还原性质

还原性S02+X2+2H20=H2S0,1+2HX(X2=C12,Br2,12)

5S02+2KMn04+2H20=K2S04+2MnS01+2H2S04

催优剂..

2SC)2+02”…加颖2s。3

(三)特性

漂白性

S02可以与某些有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到

原物质，因此S02的漂白作用不持久。

四、一氧化氮与二氧化氮

NON02

与444542

3NO+HO=2HNO+NO

水223

还

原2N0+02=2N02NO2能与水反应

性

五、氨气（NB）

（-）物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化

（二）化学性质

1.与水NH3+H2OQNH3・HzOoNHj+OH

2.与酸NH3+HC1=NH£12NH3+H2S0I=（NH.）2so,

僭七剂

3.与氧气4NH3+502万=4N0+6H2O

（三）实验室制法

原理2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+2H20

装置固一固反应加热装置（同制。2）

除杂（干燥）碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）

收集向下排空气法

验满①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓HC1的玻璃棒接近瓶口（产

生白烟）

尾气吸收水及倒置的漏斗（防止倒吸）

催优剂

工业制法N2+3H2-^^2NH3

六、硫酸

浓硫酸稀硫酸

2-

组成微粒（主要）H2s。4分子H\S04

吸水性有无

脱水性有无

氧化强弱强弱

性+

具有氧化性的H2SO4H

微粒

能氧化的物质大多数金属及非金属活泼金属

C、S（H前金属）

化合物H2S、HI等

还原产物SO2等，S的低价化合H2

物或硫单质

七、硝酸

（-）酸的通性：与碱性氧化物、与碱、与盐、与指示剂反应。

（二）特性：

光

1.不稳定性：4HN03氨2H2O+4NO2t+02t

2.强氧化性：

①与金属反应：浓、稀硝酸几乎可以与所有的金属发生反应（除Au、Pt外）。

但还原产物取决于硝酸的浓度、金属的活泼性和反应的温度。一般不为氢气。

*第一种情况：硝酸与活泼的金属Zn、Mg等反应可生成20或铁盐。

*第二种情况：Fe、Al遇冷、浓硝酸会产生“钝化”现象。实质是由于金属与

硝酸发生迅速的氧化还原反应，生成致密氧化膜，阻碍了进一步的反应。加热

后钝化现象消失。

*第三种情况：硝酸遇Cu、Ag等不活泼金属时，浓硝酸的还原产物为NO2,稀

硝酸的还原产物为NO。浓硝酸随反应的进行，浓度越来越稀，产物可能二者都

有。

Q：CU+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H20

3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0f+4H20

②与非金属反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态，自身

被还原成N02O

@：C+4HNO3（浓）^C02f+4N02t+2H20

③与化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HN03可以将其氧

化。

1一9S032fs（VT-L等。所以在SO；离子的检验时，如果无法确定原溶

液中是否含有S（V「离子时，不要选用HN03和Ba（N03）2进行实验，以防止将原溶

液中的S03之一转化为S（V-而影响判断。

［《化学1》复习指导一一化学方程式汇编】

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（注意：反应条件）

1、钠在空气中燃烧:

2、钠与水的反应：（注明反应现象）

3、过氧化钠与水的作用：

4、苏打和小苏打分别与过量盐酸的反应:

5、碳酸钠溶液中通入CO2时发生的反应：

6、碳酸氢钠与烧碱反应的离子方程式

7、铜在氯气中燃烧：（注明反应现象）

8、氢气在氯气中燃烧：（注明反应现象）

9、氯气与水的反应：

10、双氧水在二氧化镒催化条件下分解：

11、二氧化硫与水的反应：

12、二氧化硫的催化氧化:

13、浓硫酸与铜的反应：（用双线桥法标明电子转移的方向和数目）

14、浓硫酸与碳的反应：（用双线桥法标明电子转移的方向和数目）

15、高温下，用碳还原二氧化硅制备单质硅的反应：

16、高温下，二氧化硅与氧化钙的反应：

17、氮气与氧气在放电或高温条件下的反应：

18、蘸有浓盐酸和蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近发生的反应：

19、写出浓、稀硝酸分别与金属铜反应的化学方程式：

20、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

21、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：

22、铁在氯气中燃烧的方程式：（注明反应现象）

23、铁与水蒸气在高温的反应:

24、向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后露置于空气中（共有两个反应）

25、向氯化亚铁溶液中通入氯气（写离子方程式）

26、铜粉溶于氯化铁溶液中（写离子方程式）

27、制漂白粉：（原料是氯气和石灰乳）

漂白粉在潮湿空气中发挥漂白作用的方程式：

28、合成氨的反应原理：（注明反应条件）

29、过氧化钠用在呼吸面具中提供氧气的反应：

30、发酵粉（NaHC03）焙制糕点发生的反应：

31、氨水受热分解的反应：

32、碳酸氢氨受热分解的反应：

33、实验室制取氯气的反应原理：

此实验中吸收尾气的反应：（写离子方程式）

34、玻璃塞为何不能用于盛装碱液的试剂瓶：（写离子反应式）

35、为何不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，写出反应方程式:

36、实验室制取氨气的化学反应方程式：

37、氢氧化铝的分解

38、实验室制备氢氧化铝（硫酸铝与氨水）的反应

39、分别写出检验反应原理：（写离子方程式，注明试剂和现象）

40、写出检验S（V一的反应原理：（写离子方程式，注明试剂和现象）

41、写出检验C（V一的反应原理：（写离子方程式，注明试剂和现象）

42、写出检验NH；的反应原理：（写离子方程式，注明试剂和现象）

43、写出中和反应的实质（离子方程式）

44、镁粉曾用作照相时的闪光灯，请写出有关反应的化学方程式：

45、由光照条件引发的化学反应叫做“光化学反应”，请写出你学过的两个“光

化学反应”：

【第四章综合练习】

（90分钟）

一、选择题（每小题有上2个选项符合题意）

1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的

是….........0

A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液

2.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通

信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

的..........0

A.碳B.石英C.错D.硅

3.硅酸铜钢是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我

国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钢。下列关于硅酸铜钢的说法错误的

是..........（）

A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.铜盐

4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是......................

0

A.CO2溶于水形成碳酸，Si（）2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiOz与碳酸盐反应生成CO?

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成

沉淀

5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是........................

0

A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃

6.在下列溶液中通入CO?至过量，原溶液一直保持澄清的是.............()

A.硅酸钠溶液B.氯化钢溶液C.石灰水D.漂白粉溶液

7.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中增加的是.................()

A.C12B.HC10C.C1"D.H2O

8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥

管，此干燥管中装有下列药品中的...................()

A.CaCk无水B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰

9.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是……

0

A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体

10.只用一种试剂就能把Na2sO,、NaCl、(NH4)2S0KNH4cl四种溶液区分开来,

这种试剂是........()

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2

11.下列叙述不正确的是...........................()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.核盐受热易分解，因此贮存较态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时通常不能得到氢气

12.下列各物质的用途中，不正确的是...........................()

A.分子筛：吸附剂、催化剂载体B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C.碳化硅：砂纸、砂轮D.硅酸：粘合剂、耐火材料

13.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()

A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低

14.将足量的CO?通入下列溶液中，能产生沉淀的是()

A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钢溶液D.氯化钙溶液

15.工业盐酸常呈黄色，其原因是()

A.CF被空气中的氧化B.混有可溶性杂质如Fe"

C.溶有ChD.HC1在溶液中呈黄色

16.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()

A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H'D.加AgN03溶液都能生成白色沉淀

17.漂白粉的有效成分是()

A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙

18.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

()

A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素

19.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生

明显的药品变质问题的是()

A.NaNO3B.FeCl2C.N^SO4D.A1C13

20.亚硝酸(HN02)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原

剂时，可能生成的产物是()

A.NH3B.N2C.N203D.HN03

21.下列关于SO2的叙述，正确的是()

A.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO?是硫酸对应的酸性氧化物

C.大气中S02的主要来源是汽车排出的尾气

D.SO2具有漂白性，因而使高镒酸钾褪色是其漂白性的具体体现

22.下列物质能使品红溶液褪色的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

23.将20mLN02和NL的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：

6N02+8NH3=7N2+12H200已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体

体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NL的物质的量之比是（）

A.3：2B.2：3C.3：4D.3：7

24.在下列反应中，HN03既表现出氧化性，又表现出酸性的是()

A.H2S+2HNO3=SI+2N02f十2H20

B.CuO+2HN03=CU(NO3)2十H20

C.4HN03A4N02t十02t十2H2。

D.3CU+8HN03-3CU(N03)2+2N0f十4H20

25.向50mL18mol・的H2soi溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,

被还原的H2sol的物质的量()

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45〜0.90mol之间D.大于0.45mol

二、填空题

26.用线段连接相关材料和用途:

材料用途

氧化铝陶瓷制轴承

氮化硅陶瓷通讯

光导纤维高级耐火材料

压电陶瓷点火器

27.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIOK如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混

合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

28.50mL2mol/L的稀硝酸与16g铜充分反应，最多可产生气体

L(标准状况)，假设反应前后溶液的体积忽略不计，则反应完全后，

溶液中NO］的物质的量的浓度是,ClF离子物质的量的浓度是

29.氮化硅SisN,是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的SisM可以由

SiCL的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状SisN,对空气和水都不稳定，粉

末状SisN,遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性

的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4

和适量MgO(难熔)在230℃1.01Xl()5pa和185℃的密闭容器中热处理，可以

得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。

(1)写出由SiCL和限制备SisN,的反应方程式：o

(2)分别写出粉末状Si?'和H20及。2反应的方程式：;

（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H20和02的侵蚀？

三、实验题

30.为了验证木炭可被浓H2s0」氧化成C02,选用下图所示仪器（内含物质）组装

成实验装置：

-HS0.

勺A

⑴如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

接，接，

接;

⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙中

丙中;

⑶丁中酸性KMnOi溶液的作用是；

⑷写出甲中反应的化学方程式O

四、推断题

31.下图是A-E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A、B、C、D常温下都

是气体，B为红棕色气体，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方

程式.

(1)各物质的化学式为：A、B、C、D、

E______

(2)各步反应的化学方程式为：

①。

②O

③m

④____________________萍

⑤_____________

五、计算题

32.在室温下，向100mLCu(I03)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，

-

发生如下反应：5r+I03+6H==3I2+3H20.20^+4下=2CuII+12,反应完全后，

用0.Imol/L的Na2s2O3溶液滴定,I2+2S2O32—=2r+S6-，消耗了40mLNa2s2O3溶

液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IC)3)2的物质的量浓度；

(2