2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练30实验方案的设计、评价及创新

课练30实验方案的设计、评价及创新练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.[2024·辽宁沈阳二十中期中]下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）A．利用图①装置模拟侯氏制碱法获得NaHCO3B．利用图②装置制备SO2C．利用图③装置测定未知Na2C2O4溶液的浓度D．利用图④装置配制FeCl3溶液2.下列设计的实验方案或实验结论正确的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色3.下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述及逻辑关系都正确的是（）实验操作及现象实验结论A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：Ieq\o\al(－,3)⇌I2＋I－C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS－电离程度大于其水解程度D将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO34.[2024·河北泊头一中校考]下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A检验甲苯中是否含有苯酚在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水B除去CO2中混有的SO2将混合气体通入饱和Na2CO3溶液C比较HClO和HF的酸性大小用pH试纸分别测量等浓度NaClO溶液和NaF溶液的pHD检验卤代烃中是否含有碘元素取少量样品，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液5.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6.[2022·湖北卷]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解7.[2023·辽宁卷]某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知Ieq\o\al(－,3)（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（）选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I2＋I－⇌Ieq\o\al(－,3)C紫黑色晶体消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应8.[2023·新课标卷]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SOeq\o\al(2－,4)C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应9.[2022·江苏卷]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)10.[2024·武汉二中上学期期中]下列实验设计或所选装置合理的是（）A.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热B.NaOH溶液吸收尾气SO2C.电解MgCl2溶液，制备金属MgD.测定中和反应反应热11.[2024·湖南炎陵上学期期中]下列实验方法、原理或目的正确的是（）A．图①两装置中，在棉花上蘸同种试剂均可防止污染B．利用图②装置验证浓硝酸分解的产物NO2具有氧化性C．利用图③装置检验溴乙烷部分水解后上层清液中溴离子的存在D．利用图④装置实现铁上镀铜12.[2024·北京北大附中模拟]下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明铜与浓硫酸反应生成了SO2将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红B检验稀硫酸催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀D证明1­溴丁烷发生了消去反应将1­溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色13.[2024·江苏南通上学期期中]室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（）探究方案及现象探究目的A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI－溶液，溶液变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体C向盛有5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加10mL0.1mol·L－1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)14.[2024·广东新丰校际联考]碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应，实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI（受热易被氧化）。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备SO2B．用装置乙制备CuIC．用装置丙分离出CuID．用装置丁制备干燥的CuI一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.下列实验表述正确且能达到实验目的的是（）A．使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出B．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液D．将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO22.[2024·河南长垣一中上学期期中]下列实验装置能达到相应实验目的的是（）ABCD证明金属性：Mg>Al制备Al2（SO4）3固体证明非金属性：Cl>C>Si证明SO2有还原性3.[2024·广东肇庆上学期期中]利用如图所示装置制备氯气并检验其性质，下列说法不正确的是（）（说明：Ⅰ为湿润的有色布条，Ⅱ为P2O5，Ⅲ为干燥的有色布条）A.装置甲中可以选用漂粉精固体和浓盐酸制备Cl2B．装置乙的作用是作安全瓶和除去Cl2中的HClC．装置丙中有色布条Ⅰ褪色，说明Cl2具有漂白性D．装置丁中无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素4.[2024·河南高三校联考阶段练习]某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。下列叙述正确的是（）A．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快B．Ⅰ中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑C．用铜片替代石墨，上述实验现象相同D．用盐酸和Ba（NO3）2溶液可以检验Ⅳ中产生了SOeq\o\al(2－,4)5.已知：①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物；②FeSO4＋NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。某实验小组探究硝酸与铁反应的产物，用下图所示装置进行实验（E的加热装置省略）。下列说法正确的是（）A．E装置滴入浓硝酸，加热前因反应速度慢而没有明显现象B．F装置的作用是直接确认E中是否有NO生成C．G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替D．可用浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸检验是否生成－3价氮的化合物6.设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是（）A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C．该实验设计原理为强酸制弱酸D．该装置一定要设计尾气处理装置7.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质8.“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”不能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和NO2分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和碳酸钠溶液，充分混合后分液9.下列操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应比较反应物性质对反应速率的影响B将铜置于氯化铁溶液中探究铁、铜的活泼性C相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中探究浓度对反应速率的影响D将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯10.[2024·贵州黔东南上学期期中]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去该样品中一定含有Fe2＋B向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性D向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）二、非选择题：本题共3小题。11.二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，用如图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。已知：ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7℃100.8℃11℃（1）仪器Ⅰ的名称为；实验中使用仪器Ⅱ的目的是______________________________________________________________________________________________。（2）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea（填接口顺序）。（3）工业上常用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子筛等作为稳定剂，其原理是__________________________________________________________________________________________________________________。（4）装置乙中的主要现象为______________________________________________________________________________________________________________________。（5）不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是___________________________________________________________________________________________________。（6）ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。12.某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问题：（1）甲同学用A装置制备NO2气体，A中发生反应的离子方程式为__________________。（2）乙同学有时在实验室看到A装置分液漏斗中的溶液显黄色，用化学方程式解释原因________________________________________________________________________。（3）丙同学用装置B制取氨气，反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到有生成，则证明已收集满，该反应的化学方程式为_______________________________________。（4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应的化学方程式为。该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是g。（5）某兴趣小组探究化学实验的绿色化。设计制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是______________________________________________。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。①请写出L装置中反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。②装置M中盛有品红溶液，当R中收集到生成的气体时，M中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③实验所产生的尾气有可能造成环境污染，装置Y中盛放溶液（填化学式）来吸收，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。13.[2024·广东英德模拟]某小组为探究Mg与NH4Cl溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中，资料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－对该反应几乎无影响。实验实验试剂实验现象15mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液（pH＝4.6）剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是（填化学式）。（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c（H＋）大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是______________________________________________________________________________________________________。（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。实验实验装置3①X是。②由实验3获取的证据为。（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。实验实验试剂实验现象45mLNH4Cl乙醇溶液有无色无味气体产生（经检验为H2）依据上述实验，可以得出Mg能与NHeq\o\al(＋,4)反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________________。（6）由以上实验可以得出的结论是____________________________________________________________________________________________________________。

课练30实验方案的设计、评价及创新狂刷小题夯基础1．答案：C解析：氨气极易溶于水，不能从长导管通入应该从短导管通入，否则会引发倒吸，A错误；浓硫酸与Cu反应制备SO2需要加热，图示缺少加热装置，B错误；用标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸钠溶液，草酸钠完全反应的现象为加入最后半滴高锰酸钾，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，根据消耗的高锰酸钾的体积结合高锰酸钾溶液的浓度和草酸钠的体积即可算出草酸钠的浓度，C正确；容量瓶不能溶解或稀释药品，用浓盐酸溶解氯化铁固体的仪器是烧杯，D错误。2．答案：C解析：用新制Cu（OH）2检验醛基时，需要在碱性条件下进行，该实验中NaOH的量不足，故无论有机物X中是否含有醛基都不会产生砖红色沉淀，A项无法达到实验目的；苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液方法除去，B项无法达到实验目的；根据实验现象知，Cl2将I－氧化为I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，则氧化性是Cl2>I2，C项可以达到实验目的；因为该反应中H2O2的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验体现了H2O2的氧化性，D项无法达到实验目的。3．答案：B解析：NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小，A错误；使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知Ieq\o\al(－,3)存在平衡，B正确；HS－水解生成OH－：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－⇌S2－＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度，C错误；SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4，D错误。4．答案：D解析：检验甲苯中是否含有苯酚，在盛有混合液体的试管中滴加过量饱和溴水生成2，4，6­三溴苯酚会溶于甲苯，看不到现象，故A错误；除去CO2中混有的SO2，通入饱和Na2CO3溶液两种气体都被吸收，故B错误；pH试纸不能测定NaClO的pH，NaClO水解生成HClO具有强氧化性，会漂白试纸，故C错误；检验卤代烃中是否含有碘元素，取少量样品，加入NaOH溶液，加热，水解，生成卤素离子，冷却后加入稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液，故D正确。5．答案：A解析：检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，D不符合题意。6．答案：C解析：碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；碎瓷片可催化石蜡油分解，D正确。7．答案：D解析：向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知Ieq\o\al(－,3)（aq）为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I2⇌Ieq\o\al(－,3)，生成Ieq\o\al(－,3)使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），Zn与I2反应生成的I－与I2（aq）反应生成Ieq\o\al(－,3)，I2（aq）浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。8．答案：C解析：常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。9．答案：D解析：A项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比I2的强，不符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH判断CH3COOH是弱电解质，符合题意。10．答案：B解析：Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误；SO2有毒，选用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正确；电解熔融MgCl2制备金属Mg，电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D错误。11．答案：D解析：图①两装置分别制备SO2和NH3，棉花的作用是防止气体逸出污染环境，应分别蘸取碱液和酸液，A项错误；浓硝酸具有挥发性，能氧化KI，不能证明产物NO2具有氧化性，B项错误；溴乙烷水解的条件是强碱的水溶液，水解后产生Br－，但溶液中也存在OH－，应先加HNO3中和过量的碱，再加AgNO3，故无法用AgNO3直接检验Br－，C项错误；电镀时待镀金属Fe作电解池的阴极，镀层金属Cu作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电解液，D项正确。12．答案：D解析：不宜用石蕊溶液检验SO2，因为SO2在溶液中易被氧化生成H2SO4，A错误；稀硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误；向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2和稀硝酸，SOeq\o\al(2－,3)会被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，会产生BaSO4白色沉淀，则不能说明Na2SO3是否变质，C错误；溶剂醇与溴水不反应，若溴水褪色，说明1­溴丁烷发生了消去反应产生了1­丁烯，D正确。13．答案：C解析：氯水过量，加入淀粉­KI溶液，溶液变蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，A不符合题意；浓硫酸和灼热木炭反应生成CO2和SO2，将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应生成CO2，因此通过澄清石灰水变浑浊无法确定浓硫酸和灼热木炭反应产生CO2气体，B不符合题意；NaCl过量，AgNO3完全反应生成AgCl，再向试管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀，发生沉淀的转化，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），C符合题意；稀硝酸具有强氧化性，能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，不能说明原Na2SO3溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，D不符合题意。14．答案：B解析：稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A错误；由题意可知，硫酸铜、碘化钾溶液和二氧化硫反应生成碘化亚铜，所以可用装置乙来制备碘化亚铜，故B正确；CuI为难溶物，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤操作，故C错误；CuI受热易被氧化，所以不能在蒸发皿中加热干燥，且加热固体物质不能选蒸发皿，故D错误。综合测评提能力1．答案：A解析：硝基苯难溶于水且密度大于水，使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出，故选A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不选B；实验室中一般没有150mL规格的容量瓶，故不选C；将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水，得到湿润的CO2气体，故不选D。2．答案：B解析：金属性强弱可以比较金属单质与水或酸发生置换反应生成氢气的难易程度，而不是比较金属单质与碱溶液的反应，该原电池装置只能说明Al片为负极，Mg片为正极，不能证明金属性：Mg>Al，A错误；硫酸是难挥发性酸，制备硫酸铝固体可以将其溶液直接加热蒸发，B正确；证明非金属性强弱，应比较非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，且浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体会随CO2一起进入Na2SiO3溶液中，干扰实验，C错误；铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，D错误。3．答案：C解析：漂粉精固体和浓盐酸在不加热条件下即可制备Cl2，故A正确；装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，故B正确；有色布条Ⅰ为湿润的有色布条，是氯气与水反应生成的次氯酸使布条褪色，无法说明Cl2具有漂白性，故C错误；装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，说明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确。4．答案：B解析：其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中温度降低反应速率减慢，褪色更慢，选项A错误；Ⅰ中阳极的电极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，选项B正确；用铜片替代石墨，铜作阳极，失电子生成铜离子，上述实验现象不相同，选项C错误；用盐酸和Ba（NO3）2溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能检验Ⅳ中产生了SOeq\o\al(2－,4)，选项D错误。5．答案：C解析：常温时，铁与浓硝酸发生钝化，A错误；F装置的作用是根据反应FeSO4＋NO⇌Fe（NO）SO4，间接确认E中是否有NO生成，B错误；NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收，而NaOH溶液则不能吸收NO，故G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替，C正确；生成－3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后E中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则E中生成NHeq\o\al(＋,4)，D错误。6．答案：C解析：装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D不正确。7．答案：A解析：试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，A错误；甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确；该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，C正确；乙醇、乙醛互溶，应采用蒸馏的分离方法，D正确。8．答案：B解析：将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成简单铁铜原电池，A不符合题意；浓硝酸受热分解能放出红棕色二氧化氮气体，所以向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体，不能证明是碳与浓硝酸反应，B符合题意；因为溴蒸气能和AgNO3溶液反应，产生浅黄色溴化银沉淀，C不符合题意；饱和Na2CO3溶液的作用为中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D不符合题意。9．答案：A解析：水分子中羟基氢原子的活性强于乙醇中羟基氢原子的活性，相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应时，水与钠反应的反应速率快于乙醇，A正确；铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应不是置换反应，不能比较铁、铜的活泼性强弱，B错误；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应中没有明显的实验现象，无法比较反应速率的大小，C错误；酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应时生成二氧化碳，除去乙烯杂质的同时又引入了二氧化碳杂质，不能达到除杂的目的，D错误。10．答案：B解析：酸性溶液中高锰酸钾可氧化氯离子，紫色褪去，不能证明溶液中一定有亚铁离子，故A错误；向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，铁离子是氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2，故B正确；X可能为氧化性气体如：Cl2，若是氨气，则反应的方程式为H2O＋2NH3＋SO2＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，白色沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，故C错误；NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知，由实验操作及现象可知，不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，故D错误。11．答案：（1）三颈烧瓶使ClO2蒸气中的CH3OH冷凝回流（2）bfgcdh（3）2COeq\o\al(2－,3)＋H2O2＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2HCOeq\o\al(－,3)硅酸盐、二氧化硅分子筛性质稳定，有吸附能力（4）溶液先变蓝后褪色（5）ClO2与空气混合，浓度较大时易分解（爆炸）（6）2.5解析：（1）仪器Ⅰ为三颈烧瓶，仪器Ⅱ为球形冷凝管，使ClO2中的甲醇蒸气凝结成液体流回烧瓶；（2）根据反应原理可知，乙装置为检验二氧化氯，丁装置为吸收稳定二氧化氯，戊装置为尾气处理，仪器连接顺序为eabfgcdh；（3）由已知，ClO2实验室制备时用稳定剂吸收，生成NaClO2，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）中的H2O2为还原剂生成O2，COeq\o\al(2－,3)结合H＋形成HCOeq\o\al(－,3)，故离子反应式为2COeq\o\al(2－,3)＋H2O2＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2HCOeq\o\al(－,3)；（4）ClO2有氧化性，将I－氧化生成I2，溶液变为蓝色，ClO2与H2O反应生成HClO，HClO有漂白性，溶液先变蓝后褪色；（5）由已知可知，ClO2浓度较大时易分解（爆炸），不可以用排空气法；（6）因为ClO2作氧化剂会变为Cl－，转移5e－，Cl2生成2Cl－转移2e－，故为2.5。12．答案：（1）Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2）4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3）Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白烟HCl＋NH3=NH4Cl（4）5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋