2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定

课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.[2024·南京建邺区联考]中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图所示)，下列关于水的叙述正确的是()A．水的电离是放热过程B．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性C．相同温度下，海水的Kw大于纯水的KwD．降低温度，Kw减小，pH不变2．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶215.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液6．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)[2023·山东卷，节选]阅读下列材料，完成7～9题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。7．对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管8．ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A．eq\f(c（V2－V1）×17,1000m)×100%B．eq\f(c（V1－V2）×17,1000m)×100%C.eq\f(0.5c（V2－V1）×17,1000m)×100%D．eq\f(c（0.5V2－V1）×17,1000m)×100%9．根据上述实验原理，下列说法正确的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大10．[2022·河北卷]某水样中含一定浓度的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．该水样中c(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol·L－1B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－1练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·长郡中学月考]下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，eq\f(c（H＋）,c（HF）)减小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大C．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－112．[2024·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是()编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶913．[2024·湖北洪湖统考]常温，将0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·L－1HX溶液与20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是()A．c点：c(HX)>c(X－)>c(Na＋)>c(OH－)B．水的电离程度：d>c>b>aC．HX的电离常数Ka为10－11D．a、d点溶液混合后呈碱性14.[2024·郑州外国语学校校考]已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1L0.1mol·L－1H2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、HA－、A2－)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，类比pH，定义pC＝－lgc，下列说法正确的是()A．a、b、c三点，水的电离程度大小为c>a>bB．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为A2－、HA－、H2AC．滴定过程中eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)先增大再减小D．c点溶液满足c(K＋)<0.1＋c(HA－)一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·山东昌乐统考]下列实验仪器的使用和操作做法正确的是()A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用B．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同C．滴定时应一直观察滴定管中液面变化D．可以用移液管代替滴定管量取待测液2．[2024·杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝63．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)()A．12.7B．2.0C．7.0D．12.34．常温下，设1LpH＝6的AlCl3溶液中由水电离出的H＋的物质的量为n1mol；1LpH＝6的盐酸中由水电离出的H＋的物质的量为n2mol，则eq\f(n1,n2)为()A．0.01B．1C．10D．1005．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8。下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V26．[2024·浙江平湖校际联考]下列有关说法不正确的是()A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C．25℃，pH＝12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－12mol/LD．pH＝3的醋酸溶液与pH＝3的盐酸等体积混合，混合液的pH＝37．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．68.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝79．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．N点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)10.[2024·湖北天门联考]常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B．常温下，0.0010mol/L的HZ溶液pH≈4C．eq\f(V（NaOH）,V（HX）)＝1.0时，2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共3小题。11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＞”“＜”或“＝”)V2。(4)25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝______(填数字)。②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______(填数字)。③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。13．[2024·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝n(Na＋)(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是__________________。(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________________。(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)＝______%(计算结果保留小数点后1位)。(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________(填字母序号)。a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定狂刷小题夯基础1．答案：B解析：弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；纯水的Kw改变时，c（H＋）和c（OH－）仍然相同，则水仍然呈中性，B正确；同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同，C错误；降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c（H＋）减小，pH增大，D错误。2．答案：B解析：pH＝7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是Kw＝1×10－14，如100℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c（H＋）＝c（OH－）的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D错误。3．答案：A解析：H2SO4与Ba（OH）2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c水（OH－）＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；同理可计算其余溶液中水电离的浓度依次为②为10－13mol·L－1，③为10－4mol·L－1，④为10－5mol·L－1，同温同体积时，物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。4．答案：B解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5（a＋b），a∶b＝9∶1。5．答案：B解析：洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干，滴定管只需要用待测液或标准液润洗，故A错误；将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，如题图，故B正确；锥形瓶不需要润洗，用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量，增大实验误差，故C错误；KMnO4为强氧化剂，腐蚀橡胶管，故强氧化剂用酸式滴定管量取，故D错误。6．答案：D解析：b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。7．答案：C解析：容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。8．答案：A解析：用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[（CH3CO）2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n（乙酸酐）＝0.5cV2×10－3mol，根据反应（CH3CO）2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为xmol，则x＋2×（0.5cV2×10－3－x）＝cV1×10－3，解得x＝c（V2－V1）×10－3，又因ROH样品的质量为mg，则ROH样品中羟基的质量分数为eq\f(c（V2－V1）×17,1000m)×100%，A正确。9．答案：B解析：由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH－甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH－甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D错误。10．答案：C解析：由以上分析知，A项错误；根据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为HCOeq\o\al(－,3)，根据质子守恒可得c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（COeq\o\al(2－,3)），B项错误；水样中c（HCOeq\o\al(－,3)）＝0.01mol·L－1，V（HCl）≤20mL时，随着HCl溶液的加入，HCOeq\o\al(－,3)被稀释，但由于发生反应COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，又有HCOeq\o\al(－,3)生成，a点时c（HCOeq\o\al(－,3)）仍为0.01mol·L－1，故C项正确；根据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）＝0.03mol·L－1，但随着HCl溶液的加入，溶液被稀释，该值减小，D项错误。11．答案：C解析：HF是弱酸，eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(Ka,c（F－）)，稀释时电离程度增大，温度不变，Ka不变，但c（F－）减小，eq\f(c（H＋）,c（HF）)增大，A错误；水的离子积大小只与温度有关，温度不变，Kw不变，B错误；pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液中，c（H＋）均为10－2mol·L－1，等体积混合后pH不变，C正确；中性溶液中H＋的浓度等于OH－浓度，但具体浓度与温度有关，不一定等于10－7mol·L－1，D错误。12．答案：C解析：A项，①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH为弱电解质，加水稀释后，电离平衡均正向移动，故①溶液中的c（OH－）大于②溶液中的c（OH－），③溶液中的c（H＋）大于④溶液中的c（H＋），正确；B项，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，与盐酸完全反应时，氨水消耗的HCl更多，正确；C项，②溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，③溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，醋酸溶液的物质的量浓度远大于NaOH溶液的物质的量浓度，等体积混合后溶液显酸性，依据电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因为c（H＋）>c（OH－），故c（Na＋）<c（CH3COO－），错误；D项，混合后溶液pH＝4，盐酸过量，混合后溶液中的c（H＋）＝eq\f(10－3Va－10－3Vb,Va＋Vb)mol·L－1＝10－4mol·L－1，可得出Va∶Vb＝11∶9，正确。13．答案：A解析：c点溶液溶质是等浓度的HX和NaX，由图像可知此时溶液呈碱性，说明NaX水解产生的氢氧根大于HX电离产生的氢离子。溶液中相关粒子浓度大小为c（HX）>c（Na＋）>c（X－）>c（OH－），选项A错误；a点溶液溶质为等浓度的HCl和NaCl，b点溶液溶质为HX，c点溶液溶质为等浓度的HX和NaX，d点溶液溶质为NaX。NaX水解促进水的电离，HCl和HX的电离抑制水的电离。因此d点水的电离程度最大，c点水的电离程度大于b点。由于HCl是强酸，HX是弱酸，结合a、b两点的pH可知，b点水的电离程度大于a点，选项B正确；HX的电离常数利用b点数值计算。B点时，c（H＋）＝c（X－）＝10－6mol·L－1，c（HX）≈0.1mol·L－1，代入Ka的表达式求出Ka＝10－11，选项C正确；a点和d点混合，相当于将20mL0.1mol·L－1HX溶液与20mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后，加入30mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后溶液中含有NaCl、NaX和HX。溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈碱性，选项D正确。14．答案：D解析：H2A溶液中加KOH，溶液碱性逐渐增强，加酸加碱会抑制水的电离，但是恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，pH是c>b>a，所以水的电离程度是c>b>a，故A错误；随pH增大，c（H2A）逐渐减小，即曲线Ⅱ代表H2A，c（HA－）先增大后减小，即曲线Ⅰ代表HA－，c（A2－）逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线Ⅲ代表A2－，故B错误；Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)，滴定过程中温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；在c点处，根据电荷守恒有c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），c点满足c（HA－）＝c（A2－），物料守恒满足c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1，c点处溶液呈酸性，则有c（K＋）<c（HA－）＋2c（A2－）＝0.1mol·L－1－c（H2A）＋c（A2－）＝0.1mol·L－1＋c（HA－）－c（H2A）<0.1mol·L－1＋c（HA－），故D正确。综合测评提能力1．答案：D解析：使用容量瓶定容时，需向容量瓶中加水，即容量瓶水洗后不需要烘干就能使用，A错误；酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球排气泡，方法不相同，B错误；滴定时眼睛观察锥形瓶内液体颜色变化，C错误；可以用移液管代替滴定管量取待测液，D正确。2．答案：B解析：A项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的COeq\o\al(2－,3)能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。3．答案：A解析：0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与等浓度盐酸等体积混合，则碱过量，设酸和碱的体积均为VL，则c（OH－）＝eq\f(（0.1V×2－0.1V）mol,2VL)＝eq\f(0.1,2)mol·L－1，c（H＋）＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\f(0.1,2))mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝13－lg2≈13－0.3＝12.7，A项正确。4．答案：D解析：AlCl3溶液中Al3＋发生水解而使溶液呈酸性，AlCl3的水解促进了水的电离，由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，则有n1mol＝1×10－6mol·L－1×1L＝1×10－6mol。常温下，pH＝6的盐酸中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，而HCl电离抑制水的电离，由水电离产生的c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，则有n2mol＝1×10－8mol·L－1×1L＝1×10－8mol，故有eq\f(n1,n2)＝eq\f(1×10－6mol,1×10－8mol)＝100。5．答案：B解析：将c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)代入原题关系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，所以该一元酸溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c（OH－）＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，B项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA的浓度大于NaOH的浓度，二者若等体积混合则溶液呈酸性，当混合溶液的pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。6．答案：A解析：氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；任何温度下，只要c（H＋）＝c（OH－），溶液就显中性，c（H＋）＞c（OH－），溶液就显酸性，c（OH－）＞c（H＋），溶液就显碱性，故B正确；碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由pH＝12可得，c（H＋）＝10－12mol/L，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以c（OH－）＝10－12mol/L，故C正确；pH＝3的醋酸溶液与pH＝3的盐酸等体积混合，混合液的pH＝3，D正确。7．答案：B解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c（H＋）＝eq\f(0.0200L×1×10－4mol/L,0.0200L)＝1×10－4mol/L，则c＝4。8．答案：D解析：由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－），B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c（H＋）与c（OH－）越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c（H＋）＝c（OH－），只有当c（H＋）＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。9．答案：A解析：恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH>7，B、C错误；N点加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c（Na＋）>c（OH－）>c（ClO－）>c（H＋），D错误。10．答案：C解析：由图像可知，酸性强弱：HZ>HY>HX，酸性越强的酸接近滴定终点时pH变化越明显，滴定突变越明显，A项错误；由图像可知，Ka（HZ）≈10－3，设0.0010mol/L的HZ溶液中H＋的浓度为x，则eq\f(x2,0.0010)≈10－3，解得x≈10－3，pH≈3，B项错误；eq\f(V（NaOH）,V（HX）)＝1.0时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为NaX，根据质子守恒可得c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋），根据电荷守恒可得c（OH－）＋c（X－）＝c（Na＋）＋c（H＋），两式相加得2c（OH－）＋c（X－）＝c（HX）＋c（Na＋）＋2c（H＋），故2c（OH－）＋c（X－）>c（HX）＋2c（H＋），C项正确；滴定HY至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D项错误。11．答案：（1）⑥②③④（2）>（3）>>>（4）ABC解析：（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥（NaCl溶液）对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O）>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积：②>③。（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。（4）由电荷守恒知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），仅知道c（CH3COO－）>c（H＋），无法比较c（H＋）与c（OH－）的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。12．答案：（1）酚酞Ⅰ（2）CH3COOH（3）＜（4）①1②0.1③10a＋b－14解析：（1）NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1mol·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。（2）0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c（H＋）最大的是0.1mol·L－1醋酸溶液。（3）醋酸和氢氧化