2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练21化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析

课练21化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④C．③④D．①④2．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡3．将1molN2和3molH2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是()选项改变条件平衡移动方向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动4.已知反应式：mX(g)＋nY(？)⇌pQ(g)＋2mZ(g)，达到平衡时c(X)＝0.3mol·L－1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的eq\f(1,2)，重新平衡后c(X)＝0.5mol·L－1。下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．Y可能是固体C．系数n>mD．Z的体积分数减小5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是()A．p3>p4，y轴表示A的转化率B．p3>p4，y轴表示B的转化率C．p3>p4，y轴表示B的质量分数D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6.[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大7．[2022·江苏卷]乙醇­水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝173.3kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性＝eq\f(n生成（CO）,n生成（CO2）＋n生成（CO）)×100%。下列说法正确的是()A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率8.[2023·湖南卷]向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x＝eq\f(n（CH4）,n（H2O）))随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．x1<x2B．反应速率：vb正<vc正C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝KcD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)9．[2024·安徽濉溪联考]相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙,1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是()A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJB．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197kJ·mol－110．[2024·潍坊质检]一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是()时间/min0246n(NH3)/mol00.20.30.3A.该反应可以在高温下自发进行B．在6min末再加入1molN2和3molH2，反应达新平衡时，N2的转化率大于15%C．正反应合成氨的活化能大于逆反应氨分解的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动11．[2024·威海一模]在一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)⇌2SCl2(g)ΔH。S2Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是()A．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动C．ΔH＜0D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2，重新达到平衡后，Cl2转化率不变12．[2024·攀枝花质检]已知反应：CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是()A．上述反应的ΔH<0B．N点时的反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强13．一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是eq\f(V,2)；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是()A．图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙C．图2达平衡时，所需时间t：丙<丁D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁14．[2024·九省联考安徽卷]稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：Ln3＋(aq)＋3RSO3H(s)⇌(RSO3)3Ln(s)＋3H＋(aq)。某温度时，c(H＋)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．t1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率B．t1～t2时间段的平均反应速率为v(Ln3＋)＝eq\f(3（c2－c1）,t2－t1)mol·L－1·s－1C．t3时增大c(H＋)，该平衡左移，平衡常数减小D．t3时离子交换反应停止一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．在下列反应CO＋H2O⇌CO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于()A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0中，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点3．已知：2H2S(g)＋O2(g)⇌S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，达到平衡时生成0.6molS2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A.硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同时生成2molH2O(g)4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施5．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是()A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)⇌C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度7.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度D．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图甲可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图乙可知，m＋n＜pC．图丙中，表示反应速率v正＞v逆的是点ZD．图丁中，若m＋n＝p，则曲线a一定使用了催化剂9．[2024·福州八校联考]一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.10,00.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000,00.100.025A.该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大10．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2＝－122.5kJ·mol－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。已知：CH3OCH3的选择性＝eq\f(2×CH3OCH3的物质的量,反应的CO2的物质的量)×100%下列说法不正确的是()A．反应2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)的焓变为ΔH2－2ΔH1B．根据图像推测ΔH1>0C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D．其他条件不变时，增大体系压强可以提高A点CH3OCH3的选择性二、非选择题：本题共3小题。11．氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2(g)和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的两组数据如表所示：温度/℃起始量达到平衡n(CO)/moln(H2O)/moln(H2)/molCO转化率时间/min650421.6690032eq\f(1,3)3①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②900℃时，0～3min内反应的平均速率v(H2O)＝________，达到平衡时c(H2)＝________。(保留2位小数)12．丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8⇌4C3H6；副反应：C4H8⇌2C2H4。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m（C3H6）,m（C2H4）)))是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________(填字母序号)。A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．[2024·河北衡水联考]S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：Ⅰ.S2(l)＋Cl2(g)⇌S2Cl2(g)ΔH1Ⅱ.S2Cl2(g)＋Cl2(g)⇌2SCl2(g)ΔH2Ⅲ.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/(kJ·mol－1)abc请回答下列问题：(1)若反应Ⅱ正反应的活化能E1＝dkJ·mol－1，则逆反应的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填序号)，理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)已知ΔH1＜0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，发生反应Ⅰ，5min时达到平衡，则3min时容器内气体压强________(填“＞”“＜”或“＝”)5min时的压强。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课练21化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析狂刷小题夯基础1．答案：D解析：ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1molN2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确。2．答案：D解析：平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO），A项错误；0～2min内的平均反应速率，用NO表示是eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B项错误；容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，C项错误；该反应为气体分子数增大的反应，容器体积不变，温度不变，混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。3．答案：B解析：使用适当催化剂，平衡不移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B正确；再向容器中充入1molN2和3molH2相当于增大压强，平衡正向移动，C错误；向容器中充入氦气，由于容器的容积不变，N2、H2和NH3的浓度均不变，平衡不移动，D错误。4．答案：C解析：平衡时c（X）＝0.3mol·L－1，将容器体积缩小到原来的eq\f(1,2)的瞬间，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol·L－1，重新平衡后c（X）＝0.5mol·L－1，说明平衡在增大压强时正向移动。A项，从以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故A错误；B项，增大压强，平衡正向移动，说明反应物的系数之和大于生成物的系数之和，若Y是固体，反应物的系数之和小于生成物的系数之和，所以Y是气体，故B错误；C项，根据B的分析，系数m＋n＞p＋2m，即n＞p＋m，所以n＞m，故C正确；D项，平衡正向移动，所以Z的体积分数增大，故D错误。5．答案：C解析：由图Ⅰ可知，压强为p2时，温度为T1时先达到平衡状态，则温度：T1>T2；温度为T1时的φ（C）低于T2时，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；温度为T1时，压强为p2时先达到平衡状态，则压强：p1<p2；压强为p2时的φ（C）高于p1时，说明增大压强，平衡正向移动，即该反应的正反应是气体总分子数减小的反应，故x＝1。若p3>p4，温度相同时，由p3→p4，减小压强，平衡逆向移动，A、B的转化率降低；压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A、B的转化率降低，与图像符合，A、B正确；若p3>p4，相同温度时，由p3→p4，减小压强，平衡逆向移动，B的质量分数增大，与图像不符合，C错误；若p3>p4，相同温度时，由p3→p4，减小压强，平衡逆向移动，气体的总质量不变，但其总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小；压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，与图像符合，D正确。6．答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图像曲线变化趋势可知a上面的曲线为n（H2O）随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。7．答案：B解析：A项，曲线②代表H2的平衡产率随温度的变化，错误；B项，由图可知，升高温度，平衡时CO的选择性增大，正确；C项，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)，乙醇的平衡转化率减小，错误；D项，高效催化剂能加快反应速率，但不可以改变平衡时H2的产率，错误。8．答案：B解析：结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数Ka<Kb＝Kc，C项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。9．答案：C解析：A项，Q1>Q2＝Q3，错误；B项，甲、乙、丙为等效平衡，SO2的体积分数相等，错误；C项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；D项，SO3（g）→SO3（s）放出热量，所以ΔH1<－197kJ·mol－1，错误。10．答案：B解析：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH＜0、ΔS＜0，自发进行时ΔH－TΔS＜0，所以该反应在低温下自发进行，A错误；4min后氨气的物质的量不变，说明达到平衡状态，平衡时消耗N2的物质的量为0.3mol×eq\f(1,2)＝0.15mol，N2的转化率为eq\f(0.15mol,1mol)×100%＝15%，在6min末再加入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，氮气的转化率增大，反应达新平衡时，N2的转化率大于15%，B正确；该反应为放热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，即正反应合成氨的活化能小于逆反应氨分解的活化能，C错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正反应速率和逆反应速率均增大，D错误。11．答案：A解析：根据反应S2Cl2（g）＋Cl2（g）⇌2SCl2（g）可知，v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＝1∶2时，反应达到平衡状态，由图像可知，B、D点时v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＝1∶2，反应达到平衡状态，A错误；达到平衡后继续加热，v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＜1∶2，即v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，升温平衡逆向移动，B正确；升温平衡逆向移动，故该反应的ΔH＜0，C正确；反应前后气体分子数不变，再按原比例投入反应物，相当于对反应容器进行加压，平衡不移动，Cl2转化率不变，D正确。12．答案：A解析：根据题图，随着温度的升高，H2的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，A项正确；N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点反应速率的快慢，B项错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。13．答案：D解析：甲和乙若都是恒温恒压，则两者等效，但乙为绝热恒压，又该反应正反应为放热反应，则温度：甲<乙，温度升高平衡向逆反应方向移动，c（SO2）：甲<乙，平衡常数K：甲>乙，A、B项错误；丙和丁若都是恒温恒容，则两者等效，但丁为绝热恒容，则温度：丙<丁，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，所用的时间：丙>丁，C项错误；温度升高平衡向逆反应方向移动，体积分数φ（SO3）：丙>丁，D项正确。14．答案：A综合测评提能力1．答案：B解析：由于反应CO＋H2O⇌CO2＋H2为可逆反应，正反应、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。2．答案：C解析：在图像中曲线上的任何一点都表示可逆反应处于平衡状态，在曲线上方的点，由于NO的转化率高于平衡时的转化率，因此逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行；在曲线下方的点，由于NO的转化率低于平衡时的转化率，因此逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行。图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是c点。3．答案：B解析：硫化氢的浓度为氧气的2倍，不能说明反应达到平衡，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，恒容容器中混合气体的压强不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，B项正确；反应达到平衡时，生成0.6molS2（s），消耗的H2S为1.2mol，反应放出0.6QkJ热量，故反应放出0.3QkJ热量时，未达到平衡，C项错误；根据已知热化学方程式可知，任何时间段，消耗2molH2S（g）的同时一定生成2molH2O（g），且可逆反应不能进行到底，D项错误。4．答案：B解析：溴水中存在平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c（HBr）减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c（I2）增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）的ΔH＜0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。5．答案：D解析：若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL，氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，故D错误。6．答案：B解析：根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10（g）⇌C4H8（g）＋H2（g），得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝（－119kJ·mol－1）－（－242kJ·mol－1）＝＋123kJ·mol－1。提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。7．答案：B解析：维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，而且反应体系容积增大导致正反应速率减小，故B正确；维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物浓度都不变，正、逆反应速率都不变，故D错误。8．答案：C解析：题图甲中T2时比T1时先达到平衡状态，说明T2时反应速率快，则温度：T1＜T2；温度由T1升高到T2，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A错误。由题图乙可知，温度一定时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则有m＋n＞p，B错误。题图丙中点Y和W处于平衡状态，点X和Z均未达到平衡；保持温度不变，使点Z达到平衡状态，要使B的转化率增大，即该反应向正反应方向进行，则点Z的反应速率：v正>v逆；同理，点X的反应速率：v正＜v逆，C正确。题图丁中，若m＋n＝p，曲线a和b达到平衡时，B的百分含量相同，说明平衡未移动，但曲线a先达到平衡，反应速率较快，故曲线a可能是因为使用催化剂或增大压强，D错误。9．答案：D解析：对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终两者等效，但Ⅲ温度高，平衡时c（CH3OH）小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c（H2）小于Ⅲ中c（H2）的两倍，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者等效，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。10．答案：C解析：由盖斯定律可知，反应2CO（g）＋4H2（g）⇌CH3OCH3（g）＋H2O（g）可由Ⅱ－2×Ⅰ得到，其焓变为ΔH2－2ΔH1，A正确；反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由图可知随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率下降速率小于二甲醚的选择性下降速率，且高于300℃时二氧化碳的平衡转化率升高，说明反应Ⅰ正向进行，正反应为吸热反应，ΔH1>0，B正确；由B分析可知，其他条件不变时，温度越高，反应Ⅰ占据主导地位，CO2主要还原产物为CO，CO中碳元素的价态较高，C错误；反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大体系压强，导致反应Ⅱ平衡正向移动，可以提高A点CH3OCH3的选择性，D正确。11．答案：（1）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－93.8kJ·mol－1②Ⅰ该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向移动（2）①放热②0.17mol·L－1·min－10.50mol·L－1解析：（1）①根据CO（g）和H2（g）的燃烧热ΔH，可写出热化学方程式（Ⅰ）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1；（Ⅱ）H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。根据图像曲线变化可写出热化学方程式（Ⅲ）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（l）ΔH＝－（510－419）kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1。根据盖斯定律，由（Ⅱ）＋（Ⅲ）－（Ⅰ），可得CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－93.8kJ·mol－1。②由图像可知催化剂Ⅰ