2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练20化学反应速率及影响因素

第七单元化学反应速率和化学平衡课练20化学反应速率及影响因素练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．[2024·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1，所需反应时间为()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－14．[2024·福州三中质检]某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大5．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高6．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()A．pH越小，氧化率越小B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．[2022·河北卷](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～eq\f(1,T)曲线。下列说法错误的是()A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定9．[2023·辽宁卷，节选]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是________(填标号)。10．[2023·新课标卷，节选]研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，Neq\o\al(*,2)表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________(填步骤前的标号)，理由是________。练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·渭南期末]反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于()A．0.1B．2.5C．5D．1012．[2024·湖北江陵校际联考]O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝4.0，③30℃、pH＝7.0下，分解速率依次增大的顺序为()A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②13．[2024·潍坊模拟]“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．使用催化剂只能增大正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成14.[2024·烟台二模]一定温度下，向容积恒为VL的密闭容器中充入NO，NO转化为两种氧化物X和Y，平衡时，体系中各物质的物质的量相等。容器内NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．反应的化学方程式为3NO⇌NO2＋N2OB．1～3min内，v(生成物)＝eq\f(1,4V)mol·L－1·min－1C．平衡时NO的转化率为25%D．充入He，反应速率增大一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·安徽濉溪段考]把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n是()A．1B．2C．3D．42．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率如下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－13．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小4．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B→AB(K为催化剂)，①A＋K→AKEa1，②AK＋B→AB＋KEa2。下列说法错误的是()A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率5．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是()A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是()A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小8．[2021·广东卷]反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)9．[2024·河北名校联盟模拟]反应2H2(g)＋2NO(g)=2H2O(g)＋N2(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)反应速率T10.10.1vT10.20.28vT10.30.212vT20.30.216v下列说法正确的是()A．T2<T1B．α＝2，β＝1C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大D．T2、c(NO)＝0.1mol·L－1条件下，反应速率为8v，则c(H2)＝0.3mol·L－110．反应S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)的反应机理为①S2Oeq\o\al(2－,8)＋I－=S2O8I3－，②……，③I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(S2Oeq\o\al(2－,8))/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是()A．该反应的速率方程为v＝k·c(S2Oeq\o\al(2－,8))·c3(I－)B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2=2SOeq\o\al(2－,4)＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大二、非选择题：本题共2小题。11．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：________________________________________________________________________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正______v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________________________。(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。12．某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝____mol·L－1。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3______1.0mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课练20化学反应速率及影响因素狂刷小题夯基础1．答案：C解析：反应物的浓度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，0～20s内反应速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.1－0.06）mol·L－1,20s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反应速率不变，反应物浓度由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1所需的时间t＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(（0.06－0.036）mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝12s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，则反应物浓度由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1所需的时间大于12s，C项正确。2．答案：C解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，则根据化学方程式3W（g）＋2X（g）=4Y（g）＋3Z（g）可知，v（W）∶v（Z）＝3∶3＝1∶1，A错误；v（X）∶v（Z）＝2∶3，B错误；v（X）∶v（Y）＝2∶4＝1∶2，C正确；v（W）∶v（X）＝3∶2，D错误。3．答案：C解析：合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3（g），温度越高，反应速率越快。根据反应速率与化学计量数的关系，将四个选项中反应速率转化为v（H2），A项，v（H2）＝eq\f(3,2)v（NH3）＝0.15mol·L－1·min－1，C项，v（H2）＝3v（N2）＝0.9mol·L－1·min－1，则C项表示的反应速率最快，反应所处的温度最高。4．答案：B解析：升温，正、逆反应速率均增大，B正确；体积一定时加入氦气，物质的量浓度不变，不影响反应速率，C错误；压缩体积，单位体积内的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，D错误。5．答案：C解析：第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，A错误；反应的中间产物除NO3外还有NO，B错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明仅部分碰撞有效，C正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D错误。6．答案：D解析：由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，A、B错误；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。7．答案：D解析：由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2min内Y的浓度变化了2.0mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2min内，Y的浓度变化了4.0mol·L－1，则v（Y）＝eq\f(Δc（Y）,Δt)＝eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝2.0mol·L－1·min－1，v（X）＝eq\f(1,2)v（Y）＝eq\f(1,2)×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正确。8．答案：AB解析：由图甲中的信息可知，随c（X）的减小，c（Y）先增大后减小，c（Z）增大，因此，反应①的速率随c（X）的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v（X）＝v（Y）＋v（Z），但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v（Z）＝v（X）＋v（Y），B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，总反应速率由慢反应决定，D正确。9．答案：d解析：为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂催化性能最佳，故答案选d。10．答案：（ⅱ）在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能比H—H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为（ⅱ）解析：由图1中信息可知，eq\f(1,2)N2（g）=N（g）的ΔH＝＋473kJ·mol－1，则N≡N的键能为946kJ·mol－1；eq\f(3,2)H2（g）=3H（g）的ΔH＝＋654kJ·mol－1，则H—H键的键能为436kJ·mol－1。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能比H—H键的大很多，因此，在题述反应机理中，速率控制步骤为（ⅱ）。11．答案：C解析：由题图可知，0～amin内Δc（SO3）＝0.4mol·L－1，则有v（SO3）＝eq\f(0.4,a)mol·L－1·min－1。根据反应速率与化学计量数的关系可得，v（O2）＝eq\f(1,2)v（SO3）＝eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1，又知“0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1”，则有eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1，解得a＝5，C项正确。12．答案：C解析：由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH＝4.0时，所需时间>231min；30℃、pH＝7.0时，所需时间<15min，则分解速率依次增大的顺序为②①③，故选C。13．答案：D解析：使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误；由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，C错误；由图可知①历程中有V—O的断裂，②历程中有V—O的形成，则过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成，D正确。14．答案：A解析：A选项，根据题图可知，3min时反应达到平衡状态，NO的物质的量的变化量为3mol，平衡时NO和X、Y的物质的量相等，均为1mol，参与反应的各物质的物质的量的变化量之比等于各物质的化学计量数之比，则反应的化学方程式为3NO⇌X＋Y，根据原子守恒，可知反应的化学方程式为3NO⇌NO2＋N2O，正确；B选项，根据题图可知，1～3min内，每个生成物的物质的量的变化量均为eq\f(1,3)mol，故v（生成物）＝eq\f(\f(1,3)mol,VL×2min)＝eq\f(1,6V)mol·L－1·min－1，错误；C选项，Δn（NO）＝3mol，α（NO）＝eq\f(3,4)×100%＝75%，错误；D选项，恒温恒容，充入He，浓度不变，反应速率不变，错误。综合测评提能力1．答案：A解析：v（W）＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/（L·min），又因v（Z）＝0.01mol/（L·min），即v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶n，故n＝1。2．答案：B解析：对比实验1和实验2可知，HI的浓度增大2倍，则反应速率增大2倍，对比实验1和实验4可知，H2O2的浓度增大2倍，则反应速率增大2倍，再对比实验1和3以及实验1和5可以得出结论：反应速率与c（HI）和c（H2O2）的变化成正比，所以当c（HI）＝0.500mol·L－1，c（H2O2）＝0.400mol·L－1时，v＝0.0076mol·L－1·s－1×5×4＝0.152mol·L－1·s－1，故选B。3．答案：C解析：降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。4．答案：C解析：第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢反应，故决速步骤为①，A正确；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。5．答案：A解析：粉末状碳酸钙与盐酸接触面积更大，反应速率更快，曲线甲表示的平均反应速率比曲线乙表示的平均反应速率快，A正确；由图像可知，t1～t2时间段内反应速率比0～t1时间段内反应速率快，B不正确；t2～t3时间段内曲线甲的平均反应速率为eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，曲线乙的平均反应速率大于eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，C不正确；由图像可知，两次实验最终生成的CO2的量相等，D不正确。6．答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；增大Br2（g）浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D错误。7．答案：A解析：在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知，10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时间段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%（注：时间间隔不同），故10～20min反应速率快，B错误。8．答案：D解析：由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c（X）随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c（Y），随t变化的曲线，一直增大的是c（Z），随t变化的曲线，t2时，c（Y）在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应①②可得出c（Z）＝2c0－2c（Y），D说法错误。9．答案：C解析：根据表格中第三行和第四行的数据可以判断，当c（H2）、c（NO）都相同时，T2温度下反应速率更大，则T2>T1，A项错误；将表格数据代入速率方程，由第一行数据可得v＝k×0.1α×0.1β①，由第二行数据可得8v＝k×0.2α×0.2β②，由第三行数据可得12v＝k×0.3α×0.2β③，联立①②可得：α＋β＝3，联立②③可得：α＝1，则β＝2，B项错误；由速率方程可知，其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，α<β，证明c（NO）影响较大，C项正确；将第四行数据代入速率方程可知，T2时16v＝k×0.3α×0.2β，解得k＝eq\f(16v,0.3×0.22)