2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练8金属材料

课练8金属材料练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（）A．高强度、导热性B．低密度、高强度C．低密度、导电性D．导热性、导电性2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼对应方法的分析不正确的是（）A．（Ⅰ）—①B．（Ⅱ）—②C．（Ⅲ）—③D．（Ⅳ）—④3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）A．用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4（熔融）eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(氩气))Ti＋2MgCl2C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Ag＋H2O4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5．下列说法不正确的是（）A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料6．[2024·陕西宝鸡陈仓区质量检测]青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）A．青铜的主要成分为铜锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A]（）（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O[2023·浙江1月，7B]（）（3）取一定体积的NaOH溶液、Al2（SO4）3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol·L－1），反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B]（）（4）工业冶炼镁：2MgO（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑[2023·辽宁卷，3D]（）（5）胆矾表面出现白色粉末发生的反应：CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O[2023·全国乙卷，11D]（）（6）青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金[2023·湖南卷，1A]（）8．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体选项A.兽骨B.青铜器汉字载体选项C.纸张D.液晶显示屏9.[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O310．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用11.[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)12.[2024·山东莱西联考]下列物质应用错误的是（）A.Al2O3可用于制作耐火材料B.CuO可代替Fe3O4作打印机墨粉C.波尔多液可用于农作物杀菌D.CH3CH2Cl可用于冷冻麻醉应急处理13.[2024·山东日照一模]铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是（）A.可用铝热反应制备铬B.常温下铬在浓硝酸中发生钝化C.可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCl3D.已知碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ），则其氧化产物为CrOeq\o\al(2－,4)14.[2024·南宁模拟]下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B.铁制容器盛放和运输浓硫酸C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物15.[2024·武威模拟]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为2[Al（OH）4]－＋CO2=2Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O16.[2024·青州质检]以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶质是NH4ClD.固体X是Mg（OH）2一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·广州阶段训练]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（）A.神舟十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯B.国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金C.我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金2.下列关于合金的说法正确的是（）A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金B.储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿D.飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是（）A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B.湿法炼铜的反应中，铜元素发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑D.该冶炼锌的方法属于热还原法5.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A.Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D.Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐6.生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A.Al（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料7.[2024·佛山一中月考]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：（注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）下列叙述错误的是（）A.操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度D.如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝8.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a可与硫单质反应生成fB.c可与水反应得到dC.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD.可存在a→c→e→a的循环转化关系9.[2024·徐州模拟]金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cu、TiB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应10.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L－1B.b点与c点溶液中所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、[Al（OH）4]－、OH－、H＋D．生成沉淀的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O二、非选择题：本题共1小题。11.氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑Ⅰ.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d→（上述装置可重复使用）（2）A装置内的X液体可能是；D装置内氯化钯溶液的作用可能是。Ⅱ.氮化铝纯度的测定（方案ⅰ）甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl饱和溶液d．植物油（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有。a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．烧杯（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如下图）（5）步骤②的操作是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有、等。（7）样品中AlN的纯度是（用含m1、m2、m3表示）。（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

课练8金属材料狂刷小题夯基础1．答案：B解析：制造飞机的材料要求密度低、强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低、强度高，适合用作制造飞机的材料，与其导电性和导热性无关。2．答案：B解析：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法冶炼金属铜，对应方法①，故A正确；（Ⅱ）湿法炼铜是采用活泼金属置换法冶炼金属铜，对应方法③，故B错误；（Ⅲ）铝热反应是采用活泼金属置换法冶炼金属，对应方法③，故C正确；（Ⅳ）从光卤石中冶炼金属镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法④，故D正确。3．答案：D解析：电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，故A正确；Na、Mg的活泼性大于Ti，可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应的化学方程式是2Mg＋TiCl4（熔融）eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(氩气))Ti＋2MgCl2，故B正确；铝的还原性大于钒，用Al作还原剂可以冶炼金属V，反应的化学方程式是3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3，故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。4．答案：D解析：铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。5．答案：D解析：工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。6．答案：D解析：青铜的主要成分是铜锡合金，将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，加快铜的腐蚀，青铜器容易生成铜绿，A错误；Cu2O在稀硫酸中发生歧化反应：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，CuO在稀硫酸中发生反应生成CuSO4和水，化合价无变化，故原理不同，B错误；铜青是碱式碳酸铜，和青铜不是一种物质，C错误；湿法炼铜利用单质铁置换出硫酸铜溶液中的铜，故胆矾（CuSO4·5H2O）可用作原料，D正确。7．答案：（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）√解析：（1）铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，不正确；（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，正确；（3）向NaOH中滴加Al2（SO4）3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2（SO4）3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al（OH）3=NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，错误；（4）冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，错误；（5）胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O，正确；（6）四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，正确。8．答案：B解析：兽骨是由有机物和无机物组成的，A项错误；青铜器是铜锡合金，B项正确；纸张的主要成分是纤维素，C项错误；液晶显示屏的主要材料是液晶，它是介于液态和晶态之间的物质，不是合金，D项错误。9．答案：C解析：钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%～4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D说法正确。10．答案：C解析：流程梳理陶瓷中的SiO2能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；根据流程梳理，在Na2CO3过量下，不可能有CO2逸出，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收剂，D项正确。11．答案：D解析：苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富，价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。12．答案：B解析：氧化铝熔点很高，一般条件下，氧化铝不能熔化，所以氧化铝可以作耐火材料，故A正确；打印机墨粉中使用Fe3O4，是利用了其磁性，CuO不具有磁性，故不能用CuO代替Fe3O4，故B错误；波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜和石灰乳配制而成，故C正确；CH3CH2Cl易汽化而吸收热量，可使局部冷冻麻醉，故D正确。13．答案：C解析：由题干信息可知，铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱，故可用铝热反应制备铬，原理为：2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Cr，A正确；由题干信息可知，铬与铝性质相似，已知常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，故常温下铬在浓硝酸中发生钝化，B正确；由题干信息可知，铬与铝性质相似，故蒸发CrCl3溶液时由于CrCl3水解得到Cr（OH）3和HCl，HCl易挥发，促进水解正向进行，故直接蒸发CrCl3溶液不能制备无水CrCl3，C错误；已知碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ），由Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O⇌2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋可知，则其氧化产物为CrOeq\o\al(2－,4)，D正确。14．答案：B解析：金属活动性顺序表中钠比氢活泼，氢离子的氧化性强于钠离子的氧化性，能用金属活动性顺序表解释，A不符合题意；在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，B符合题意；在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的仍是锌，被保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，C不符合题意；在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，D不符合题意。15．答案：B解析：由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根离子、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al（OH）4]溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；反应①过滤后所得溶液乙为Na[Al（OH）4]溶液，向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na[Al（OH）4]＋CO2=Al（OH）3↓＋NaHCO3，故D错误。16．答案：A解析：盐酸酸浸，可与MgCO3反应，SiO2不反应，滤渣为SiO2，浸出液中主要成分是MgCl2，加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg（OH）2。盐酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，故C正确；沉镁过程中，加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg（OH）2，故D正确。综合测评提能力1．答案：A解析：聚碳酸酯是有机高分子材料，A项符合题意。2．答案：A解析：合金的性能与合金的原料配比及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，A项正确；储氢合金能大量吸收H2，且大多数能与H2结合成金属氢化物，B项错误；一般合金的硬度大于其成分金属的硬度，青铜的硬度大于纯铜，C项错误；铝合金的强度高、密度小，适合制造飞机机身，钢材的密度大，不利于飞机的起飞，D项错误。3．答案：C解析：电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na元素化合价由＋1降低至0，被还原，Cl元素化合价由－1升高至0，被氧化，故A正确；湿法炼铜的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，反应过程中Cu元素化合价由＋2降低至0，发生还原反应，故B正确；Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2，1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子，故C错误；铝热法还原铁的反应中，放出的热量可以使Fe熔化，故D正确。4．答案：A解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不含铅，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。5．答案：C解析：A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。6．答案：B解析：Al（OH）3可以与胃酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A项正确；Al和Al2O3均具有两性，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火，C项正确；MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。7．答案：D解析：向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Al2O3转化为四羟基合铝酸钠、SiO2转化为铝硅酸钠沉淀、Fe2O3不溶，过滤，滤液中含四羟基合铝酸钠，向滤液中通入足量的二氧化碳后，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融，电解就可以得到铝。操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以使浸取更充分，可提高Al2O3的浸取率，A项正确。操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解，则为灼烧，B项正确。Al2O3熔点高达2000℃以上，加入冰晶石能使之在1000℃左右熔融，则目的是降低Al2O3的熔融温度，C项正确。如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则需过滤后，向滤液中加过量氢氧化钠溶液再过滤才能得到四羟基合铝酸钠溶液，即后面的操作要跟着有所变才可以冶炼出铝，D项错误。8．答案：B解析：铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO不能与H2O反应，B错误；新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。9．答案：D解析：相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是Mg>Ti>Cu，A错误；Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，B错误；钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu来制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；根据实验现象知，Cu和稀盐酸不反应，D正确。10．答案：A解析：加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）＝eq\f(0.032