2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析单元检测4非金属及其化合物

单元检测4非金属及其化合物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·福建百校联考]化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述没有错误的是（）A.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂B.一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C.施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质D.一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液2.[2024·福建百校联考]宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是（）A.陶瓷容器耐所有的酸腐蚀B.陶瓷的主要成分是硅酸盐C.灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚D.黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化3.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO24.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A.浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B.Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC.CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物D.SO2是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓H2SO4干燥5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiOeq\o\al(2－,3)6.下列对事实的解释正确的是（）选项事实解释A用铝罐槽车运输浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B新制的氯水中加入红色布条褪色氯气有漂白性C浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应7.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2，反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO28.下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制取CO2C.用装置丙制取NH4HCO3溶液D.用装置丁获得NH4HCO3固体9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A.制取NaHCO3的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaClB.侯氏制碱法应先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集10.下列实验不合理的是（）A.①装置可以证明非金属性Cl>C>SiB.②装置可以制取比较纯净的NO气体C.③装置可以进行SO2的喷泉实验D.④装置可以制取CO2气体11.[2024·北京丰台区期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.E物质可能是氯化铵B.C、D均极易溶于水C.组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族D.反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L12.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1mol（CH2O）x转移电子数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数）13.[2024·秦皇岛模拟]某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：已知：NO2易溶于水，可部分发生反应：2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3。下列说法正确的是（）A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体遇到空气不变色C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用D.蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用14.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是（）实验现象混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2OB.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－＋H＋=HClOC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用15.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。如图将转化的气体CO2和SO2通入测碳装置中，采用重量法测定碳的含量。下列说法不正确的是（）A.B装置中MnO2作氧化剂B.C装置用于检验SO2是否除尽C.D和F装置瓶底均装有碱性干燥剂D.E装置用NaOH做吸收剂[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（8分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NOeq\o\al(－,3)的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为_____________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________________________________________________________________________________________。17.（12分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的主要化学反应方程式是________________________________________________________。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。（3）装置B的作用是__________________________________________________________。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是（填序号）。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。18.（10分）部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：（1）j的化学名称是。（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是（填字母）。A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃C．物质a液化的温度为－60℃，而物质g液化的温度为－34℃（3）将pH＝1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）S4N4（S是＋2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2＋16g=S4N4＋S8＋12NH4Cl（已知S8是硫单质中最稳定的）。①上述制备反应中，物质g体现的性质有，其中被氧化的元素是（填元素符号）。②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________________________________________________________。19.（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，实验过程如图：（1）反应Ⅰ中将I2（填“氧化”或“还原”）。（2）操作Ⅱ的名称为，实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。（4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)，写出发生反应的离子方程式：_________________________。③检验溶液中是否含I－：另从水层中取少量溶液，__________________________________。20.（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）为淡黄色固体，难溶于水，可用作制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。实验1：探究草酸亚铁晶体的热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如图1所示装置（可重复选用）进行实验：①装置B的名称为。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→________________________________________________________________________（填仪器接口的标号）→点燃。③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，点燃装置A处的酒精灯前应进行的操作是。④装置C中固体由黑变红，其后装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有（填化学式）。（2）固体产物成分的探究。待FeC2O4·2H2O充分热分解后，装置A中残留黑色固体，黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明黑色固体为FeO，则操作及现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）依据（1）和（2）结论，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。实验2：草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如图2所示。图2（4）草酸亚铁晶体酸溶后用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定过程中涉及反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为________________________________________________________________________________________________________________________（用代数式表示），若配制溶液时Fe2＋被氧化，则测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

单元检测4非金属及其化合物1．答案：A解析：微量元素不能富含，过量会影响身体健康，D错误。2．答案：B解析：A项，陶瓷中含SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，错误；C项，烧碱、纯碱高温下会与SiO2反应，故不能用陶瓷坩埚灼烧，错误；D项，陶瓷在烧制过程中经历了复杂的物理变化和化学变化，错误。3．答案：C解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。4．答案：C解析：浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A错误；硫的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，B错误；CO2和SiO2与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C正确；H2S为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。5．答案：B解析：一氧化氮和二氧化氮的混合气体能溶于氢氧化钠溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠，不能达到实验目的，故A错误；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiOeq\o\al(2－,3)，也可能是偏铝酸根离子，故D错误。6．答案：D解析：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，体现了浓硫酸的强氧化性，故A错误；氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，该变化为化学变化，故C错误；氢氟酸能够在玻璃器皿上刻蚀标记，是由于HF与玻璃的主要成分SiO2发生反应，产生SiF4气体和水，故D正确。7．答案：D解析：将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2。Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5＋4NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O，A正确；CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2＋H2O＋Ca3SiO5=3CaSO3＋H2SiO3，C正确；盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl＋Ca3SiO5=3CaCl2＋H2SiO3＋2H2O，D不正确。8．答案：C解析：制备氨气时，试管口应略微向下倾斜，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，B错误；碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误。9．答案：C解析：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4Cl，可结晶析出，A正确；侯氏制碱法应先通NH3再通CO2，B正确；③中发生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，Br2被还原，C错误；③④的目的是进行溴的富集，以制得浓度较大的溴水，D正确。10．答案：A解析：A项，通常用元素最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱，盐酸为无氧酸，错误；B项，打开活塞，从右侧加入稀硝酸排出空气，然后关闭活塞，硝酸接触铜丝生成NO，正确；C项，挤压胶头滴管胶头使少量水进入烧瓶，SO2易溶于水，其溶于水后可形成负压引发“喷泉”现象，正确；D项，碳酸钙块状固体可放在带孔塑料板上，可通过长颈漏斗加入酸液制得CO2气体，并通过控制活塞实现随开随用随关随停，正确。11．答案：A解析：C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是NH3，D是黄绿色气体，则D是氯气，NH3与Cl2反应生成B和E，B是短周期元素组成的单质，则B是N2，E是HCl或NH4Cl，A与B反应生成NH3，则A为H2。E物质可能是NH4Cl，A项正确；NH3极易溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，B项错误；组成B的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，C项错误；反应中D得到1.2mol电子时，有0.4molNH3被氧化，生成N2的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是4.48L，D项错误。12．答案：D解析：如题图，CO2在弱碱性条件下转化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化钙发生2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成CaCO3沉淀钙化同时释放CO2，再经光合作用，形成有机物参与海洋碳循环。CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，A正确；钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，B正确；温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，C正确；光合作用，碳由＋4价降为0价，每生成0.1mol（CH2O）x转移电子数为0.4xNA（NA表示阿伏加德罗常数），D错误。13．答案：D解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，A错误；稀硝酸遇铜片产生的气体为无色的NO，该气体遇到空气生成红棕色的NO2，B错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为3mol·L－1，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，则溶解的NO2或新生成的HNO2对反应起催化作用，D正确。14．答案：A解析：A项，“84”消毒液中含有NaCl和NaClO，加入稀硫酸，Cl－和ClO－在酸性溶液中反应生成氯气，错误；B项，NaClO溶液中ClO－水解使溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向移动，生成次氯酸浓度大、漂白效果快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－＋H＋=HClO，正确；D项，酸的浓度大时会生成污染性气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，正确。15．答案：C解析：气体a为CO2和SO2的混合气体，B装置中活性MnO2做氧化剂，与SO2发生氧化还原反应：MnO2＋SO2=MnSO4，故B装置的作用是除去SO2，C装置用于检验SO2是否除尽，D装置用于除去CO2中混有的水蒸气，故D装置中不能用碱性干燥剂，CO2可用NaOH吸收，通过测定E装置反应前后的质量得出CO2的质量，故C项错误。16．答案：（1）2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))N2O＋3H2O（2）NaNO3NO（3）①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强解析：（1）NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。（2）NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。（3）①HClO氧化NO生成NOeq\o\al(－,3)，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。17．答案：（1）红棕色C＋4HNO3（浓）eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（2）BaCO3不能Ca（OH）2的溶解性比Ba（OH）2小，溶液中Ca（OH）2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀（3）防倒吸（4）①AC②浓硝酸的分解解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。（2）将NO2、CO2通入Ba（OH）2溶液中分别生成Ba（NO3）2和BaCO3，由于Ba（OH）2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba（OH）2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为Ca（OH）2微溶于水，溶液中Ca（OH）2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。（3）装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。（4）①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。18．答案：（1）二氧化氮（2）B（3）2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O（4）①还原性、碱性N、S②2S4N4eq\o(=,\s\up7(撞击),\s\do5(或△))S8＋4N2↑解析：由图可知：a是H2S，b是S单质，f是亚硫酸盐，g是NH3，j是NO2，k是硝酸盐。（2）物质a是H2S，物质g是NH3，其溶液的酸碱性与N、S元素的非金属性强弱无关，A不符合题意；热稳定性：NH3＞H2S，则可以说明元素的非金属性：N＞S，B符合题意；液化温度H2S低于NH3，说明物质的分子间作用力：NH3＞H2S，这与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意。（3）k是硝酸盐，f是亚硫酸盐，在pH＝1的酸性环境中，H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)会发生氧化还原反应。（4）g是NH3，则反应6S2Cl2＋16NH3=S4N4＋S8＋12NH4Cl中，N元素化合价由反应前NH3中－3价升高为S4N4中的－2价，部分S元素化合价由反应前S2Cl2中的＋1价升高为S4N4中的＋2价，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为N、S元素；NH3表现还原性；同时还有部分NH3反应后变为NH4Cl，N元素化合价不变，NH3又表现碱性。19．答案：（1）还原（2）分液分液漏斗、烧杯（3）增加氯气在溶液中的溶解度（球形）冷凝管氢氧化钠溶液（4）②2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O③加入1～2mL淀粉溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有I－解析：（1）反应Ⅰ中I2反应生成碘离子，被还原。（4）②IOeq\o\al(－,3)具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，反应生成碘单质使淀粉变蓝色，发生反应的离子方程式为2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。③I－具有还原性，能和铁离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝色。20．答案：（1）①洗气瓶②gf→bc→hi（或ih）→de（或ed）→b