初中化学 《碳的几种单质》 教案

教学目标

知识目标：

1.使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解

溶解度曲线的意义；

2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;

3.使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

能力目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化

的趋势。

情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事

物内外因关系和质变与量变辩证关系。

教学建议

关于溶解度曲线的意义

固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7

-1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7—1。可以

先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种

曲线图。

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系:

（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值;

（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小;

（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表

示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60,纵坐标是110

的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110

克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然,

可以提出教材中表7—1中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解

度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图

在这方面所表现的特点。

关于溶解性和溶解度的区别与联系

物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理

解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这

两个概念。

物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取

决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，

都可以简单

地理

解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽

油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，

是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则

不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子二在同一规定

条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们

溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映

了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的

溶解性而作的一种规定后形成的概念。

关于气体溶解度的教学建议

对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍:

（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是

规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的

量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升

为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因

此就用体积来表示。

（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作

出规定一101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的

泡沫为例来加以说明。

气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准

状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如

何表示，就可以了。

关于溶解度的教学建议

1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，

溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样

容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现

有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念

的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有

教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

3.注意发挥学生的

学习

主动性，引导合组织他们积极参与

学习

过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和

开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、

论证，应对学生设计的方案予以实施.

对具体活动的建议如下:

［实验4-9］：(1)取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两

种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设

法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体,

则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。(2)本实验关键

问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获

得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活

动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，

并说明处理方法。

关于溶解度计算的教学建议

关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为R,饱和溶液为A,

溶剂量为B,溶质量为C(均以克为单位)，三种类型是：

(1)已知B、C??求R

(2)已知R、A??求B或C

(3)已知R、C??求B

这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有

以下关系式：

或

教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解

的基础上记忆。

为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本

中例2：

解：设1000克氯化铉饱和溶液里含氯化镀的质量为X。

温度????？饱和溶液=溶质+溶剂

20℃?????137.2克???？37.2克?100克

1000克????？x

需水的质量为：1000克―271克=729克

答：20℃时，配制1000克氯化钱饱和溶液需氯化核271克，水729克。

教学设计方案1

重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

教学过程

［引言］通过前面的

学习

我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的

溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度

呢？

［板书］第三节?？溶解度

［思考］

从H常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些

条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

［板书］一、溶解度

［讲解］溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水

中溶解性的大小呢？

［板书］1.固体物质的溶解度

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

［布置思考题］理解溶解度概念时应注意哪些问题？

［板书］关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

［布置讨论题］“20C时食盐溶解度是36g”的含义是什么？

［板书］2.溶解度曲线

［讲解］在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温

度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做

溶解度曲线。

［板书］溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

［展示教学挂图］

［布置学生讨论］从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

［师生共同归纳］

1.溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可

以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2.从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，

如硝酸钱、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线

提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

［讲解］对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体

物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

［展示教学挂图］氢氧化钙溶解度曲线

［板书］气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体

的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

［展示表格］

气体

氧气

氯气

二氧化硫

氯化氢

氨气

溶解度

1:0.03

1：2

1：40

1：500

1：700

［板书］二、混合物的分离

［布置讨论题］把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方

法可以把他们从溶液中分离出来？

［学生分组实验］

［板书］1.蒸发食盐水:

（在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶

体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以

得到该物质的晶体。）

教学设计方案2

设计思想:

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，

学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活

跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在

教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受

转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体

现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法

教学过程

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结:

物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在

另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，

教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识

到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾

的多少。但此时大多

数学

生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进

入下一次尝试活动。）

问:

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,

行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸

钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发

言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思

考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件,

在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质

的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物

质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶

解度为no克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶

解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例

如氢氧化钙。

板书：

一、固体溶解度

1、定义：

①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。

2、难溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固体溶解度曲线。

二、课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是()

A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。

(1)指出其表示的含义。

(2)在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

(3)向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属()

A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶

4、己知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属()

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、复习小结

师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？

生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

四、布置作业

探究活动

1.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出

这两种物质的曲线。

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氯化钠

36

36

36

37

39

40

2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

实验内容

可行性论证

实验记录

结?？论

课??？题：化学式（第一课时）

课??？型：新授

教学目标:

知识教学点：1、理解化学式的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：1、理解化学式的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入新课????？化学式的含义???？化学式表示的意义

常见元素的化合价????？化合价的一般规律及化合价规则

教学过程:

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质?什么叫化合物?

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单

质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法一一化学

式（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）（一）化学式的定义

（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1)????????铜？(2)硫?(3)二氧化碳？(4)氧气？(5)水？(6)氯化氢?(7)

氨气

(8)氨气

单？质

纯净物

化合物

2、讨论

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗?

3、请以水的化学符号一H

2

0为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号0

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

（板书）？定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些

意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢?

（板书）（二）化学式表示的意义

1、你看到“H

2

0

2

”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H

2

0

2

一表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义一一（1）表示一种物质）。

2、“H

2

0

2

”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素一一H

2

0

2

是由氢氧两种元素组成。

(3)物质组成元素的原子个数比一一H

2

0

2

表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比,

而是离子个数比。

4、思考：H

2

0是由什么微粒构成的？H

2

0除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。II

2

0除上述3个意义外，还能表示？物质的1个分子------个水分子。

一个分子的构成情况-----个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论:211与211

2

中数字2的含义，2H

2

这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。

巩固练习（一）：（多媒体展示）

说明下列符号表示的意义

1、CO

2

（1、????2、??3、???4、??5、???）

2、KC1（1、???2、??3、????）

3、0

2

（1、??2、??3、????4、）

4、Cu（1、？?2、??3、????4、）

5、211

2

0（9999999999999999999）

（板书）（三）常见元素的化合价

1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种

元素组成？其原子个数比分别是多少？

讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。

这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作