江苏省江阴市某校2023-2024学年高二化学上学期12月学情调研试题

Page12023-2024学年度秋学期12月学情调研试卷高二化学一、单选题（本题包括13小题，每题3分，共39分）1．密闭容器中反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，下列说法正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率2．下列说法正确的是A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变3．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.06mol·L-1·min-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.03mol·L-1·s-14．下列说法正确的是A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，则该反应的反应热为221kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-15．下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体6．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线①表示的百分含量B．的键能总和大于的键能总和C．若点为反应平衡点，此时平衡常数D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小7．下列有关化学用语表示正确的是A．电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－＝H2↑＋2OH－B．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－＝Pb2+C．电解精炼铜时阴极电极反应：Cu－2e－＝Cu2+D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH—8．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化B．600K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移C．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正>v逆D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量9．下列各组中的物质或离子都含配位键的是A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SOC．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO410．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)

ΔH<0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol11．电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽的工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是A．X为淡盐水，Y为浓盐水B．该方法可得到副产品NaOHC．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜D．阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率αB与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量13．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是A．砷化硼的化学式为B．砷化硼晶胞中，的配位数是4C．砷化硼晶胞中，B原子之间的最短距离为D．与B原子最近且距离相等的B原子有6个二、填空题（本题包括4题，每空3分，共61分）14．(15分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1。试回答下列问题：(1)下列措施中有利于提高尿素的平衡产率的是。A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)⇌H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20(填“>”“＜”或“=”)15．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法，反应为方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1则方法a发生反应的热化学方程式是：。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为，钛极附近的pH值（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。16．（15分）（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为。（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将(填“正向”或“逆向”)进行。17（21分）．卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的区，溴的价层电子排布式为。(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子(HF)2缔合形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是(写名称)。元素氟氯溴碘第一电离能1681125111401008(4)已知下列5种羧酸：①CF3COOH、②CH3COOH、③CH2FCOOH、④CH2ClCOOH、⑤CH3CH2COOH。其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。(5)已知一水合硼酸B(OH)3∙H2O会电离出少量的[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-的空间结构为，其中B原子的杂化方式是。参考答案：1．D2．C3．A4．A5．C6．C7．A8．C9．D10．C11．C12．C13．B14．(1)B(2)2550.148mol/(L·min)＞15．2C