选修四一节市公开课金奖市赛课一等奖课件

选修四第一章第一节化学反应与能量改变普洱第二中学李仕雄第一学时反应热焓变第1页第1页1.你所知道化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物含有总能量生成物含有总能量2.你所知道化学反应中有哪些是吸热反应？反应物含有总能量生成物含有总能量多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳＞＜思考:思考:第2页第2页探究试验引入概念一、思考找出这里体系和环境？第3页第3页定义:当化学反应在一定压强、温度下进行时,反应放出或吸取热量,叫做反应热。又称焓变。1.符号:2.单位:△HkJ/mol一.反应热焓变:化学键断裂——吸热化学键形成——放热3.产生原因:第4页第4页一、焓变反应热

1.焓(H)是与内能相关物理量

2.焓变(△H)在恒压条件，下某一反应热效

应即等于焓变。

我们用△H表示反应热单位:kJ/mol3.表示办法:(1)放热反应，体系能量减少，则∆H为“－”；或∆H<0(2)吸热反应，体系能量升高，则∆H为“＋”；或∆H>0完毕学案第5页第5页1.从反应物和生成物总能量(宏观)角度看:放热反应:吸热反应:ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物能量－反应物能量反应物生成物能量反应过程(放热)反应物生成物能量反应过程（吸热）第6页第6页H2+Cl2=2HCl＝反应物总键能－生成物总键能2.从键能(微观)角度看:ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝吸取能量－放出能量第7页第7页试验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ热量，如何计算反应热？完毕学案第8页第8页第9页第9页∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸取总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放总能量）∆H＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）4.∆H计算办法完毕学案第10页第10页能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子∆H＝（E1-E2）第11页第11页小结第一节化学反应与能量改变一、焓变反应热3.∆H表示办法1.概念2.符号、单位4.∆H计算办法第12页第12页课堂练习巩固概念四、例1:1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ热量，该反应反应热为△H= kJ/mol。例2:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为 ＋131.5-92KJ/mol第13页第13页例3:分析右面能量改变示意图，拟定下列选项中正确是（）A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0C.2A+B→2C；△H＜0D.2C→2A+B；△H＜0A第14页第14页我们结识了反应热，那么如何书写

表示化学反应热化学方程式？