第三章分子物理学课件

第三章分子物理学第一节理想气体压强公式第一节理想气体压强公式体积V

m3温度T

K压强

p

Pa状态参量:第一节理想气体压强公式在压强不太高.温度不太低的实际气体都可视为理想气体,遵守理想气体的状态方程

式中,m:气体质量,kg.M:气体摩尔质量,kg.R=8.314Jmol-1K-1第一节理想气体压强公式理想气体的微观模型

气体分子的大小与分子间的平均距离相比可以忽略.

分子除碰撞瞬间外,无其它相互作用.

碰撞视为完全弹性碰撞.理想气体是大量无规则运动的弹性质点的集合

分子沿任何方向运动的机会均等第一节理想气体压强公式二、理想气体压强公式统计假设:容器内任一位置处单位体积中的分子数相同,也就是说分子数密度相等。分子沿任何方向运动的机会均等,即朝任何方向运动的分子数相等第一节理想气体压强公式推导:

设边长为

长方体中有N个质量为m′的气体分子，计算A1壁面所受压强.第一节理想气体压强公式一个分子与器壁A1碰撞一次动量的改变量一个分子与器壁A1碰撞一次施于A1冲量碰撞一次所需的时间在时间内碰撞的次数为第一节理想气体压强公式一个分子在时间内施于A1的冲量N个分子时间内施于器壁A1的冲量为N个分子施于器壁的平均冲力第一节理想气体压强公式第一节理想气体压强公式关于理想气体压强公式的说明1,理想气体压强的实质2,压强公式是一个统计规律,而不是一个力学规律3,压强公式不能直接用实验验证第一节理想气体压强公式三、温度与分子平均平动能的关系阿佛伽德罗定律:在相同温度和压强下，各种气体在相同体积内所包含的分子数都相同第一节理想气体压强公式温度标志着物体内部分子无规则运动的剧烈程度,或者说,温度是分子平均平动能的量度第一节理想气体压强公式道尔顿分压定律:混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和。第二节能量按自由度均分的原理一自由度数自由度数:决定一个物体空间位置所需要的独立坐标数质点的自由度数刚体的自由度数空间中的质点(3个)受限制的质点(1,2,3)质心的位置（3个）转轴的方位（2个）刚体对起始位置转过的角度（1个）第二节能量按自由度均分的原理分子的自由度数单原子分子:(3个)双原子分子:(5个)多原子分子:(6个)n个原子组成的非刚性分子:最多有3n个自由度第二节能量按自由度均分的原理能量按自由度均分定理：在温度为T的平衡状态下，物质分子的每一个自由度均具有相同的平均动能，其大小为二能量按自由度数均分定理第二节能量按自由度均分的原理处于平衡态温度为

T

的理想气体,若将气体分子看作刚性分子,如果分子有

t

个平动自由度,r个转动自由度,s个振动自由度则气体分子的平均总动能:

气体分子的平均总能量:第二节能量按自由度均分的原理一定量理想气体的内能--组成气体的全部分子的能量之和.1mol理想气体的内能分子的平均总能量为一定质量m理想气体的内能三理想气体的内能理想气体的内能与其质量,自由度,温度成正比.麦克斯韦1859年首次用统计方法从理论上解决了气体分子运动速率问题,并不久就为实验所证实.麦克斯韦(JamesClerkMaxwell1831-1879)英国物理学家第三节分子的速率一麦克斯韦速率分布定律第三节分子的速率麦克斯韦速率分布定律意义：表示分布在速率v附近的单位速率区间内的分子数占总分子数的比率。第三节分子的速率

表示速率在区间的分子数占总分子数的百分比.归一化条件第三节分子的速率麦克斯韦速率分布函数m`,T给定,函数的形式可概括为第三节分子的速率f(v)f(vp3)vvpf(vp1)f(vp2)T1T3T2温度越高,速率大的分子数越多

T1<T2<T3第三节分子的速率二三种分子速率1）最概然速率第三节分子的速率2）平均速率第三节分子的速率3）方均根速率第三节分子的速率第三节分子的速率同一温度下不同气体的速率分布

N2分子在不同温度下的速率分布第三节分子的速率

例如图示两条曲线分别表示氢气和氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线，从图上数据求出氢气和氧气的最概然速率.2000第三节分子的速率三.玻尔兹曼能量分布率

玻尔兹曼在麦克斯韦速率分布的基础上,研究了气体在保守力场中,各种速度的分子在空间的分布规律.德裔奥地利物理学家玻尔兹曼

(LudwigBoltzmann,1844-1906)第三节分子的速率在坐标区间x~x+dx,y~y+dy,z~z+dz

；在速度区间vx~vx+dvx,vy~vy+dvy,vz~vz+dvz内具有所有各种速度的分子数为:第三节分子的速率此式即分子按势能的分布规律,是玻尔兹曼分布律的一种常用形式.表示分子处于势