2022-2023学年安徽省安庆市黄山初级中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省安庆市黄山初级中学高一化学期

末试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.核内中子数为N的R以离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的

量是()

A.n(A-N+10)/(A+16)molB.n(A-N+8)/(A+16)

mol

C.(A-N+2)molD.n(A-N+6)mol

参考答案：

B

略

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是()

A.X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z比Y更容易与氢气化合

D.W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

参考答案：

D

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，其中X和Y是第

二周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C,所以Y是N,Z

是P,W是S。则A.CO、NO都不是酸性氧化物，A错误；B.硫元素非金属性强于

磷，最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C.氮元素非金属性强于磷，Y

比Z更容易与氢气化合，C错误；D.W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物分别是硫

酸和磷酸，其相对分子质量相等，均是98,D正确，答案选D。

【点睛】明确元素周期表的排布特点、准确判断出元素是解答的关键。选项A是易错点，

注意酸性氧化物的含义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO与

碱均不反应。

3.下列各组中的性质比较，不正确的

是(

)

A.酸性：HC10d>HBrO4>HI04B.碱性：Ba(0H)2>

Ca(0H)2>Mg(OH)2

C.稳定性：HC1>H2S>PH3D.还原性：F->C1

->Br-

参考答案：

D

略

4.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为口、心、

C3(单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为O.Imol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,

则下列判断不合理的是()

A.C\：C2=1:3

B.当4y(X)正二^(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C.X、Y的转化率不相等

D.0<C2<0.42

参考答案：

C

2

5.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH4\Mg\

222

Ba\C「、CO3>SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加

入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

0.04mol；(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干

燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在B.10()mL溶液中含().()lmolCO32一

C.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D.C「不可能存在

参考答案：

A

略

6.下列溶液中C1的物质的量与50mL1mol•L'AlCi：,溶液中Cl物质的量相等的

()

A.25mL2mol•L'1的KC1溶液B.75mL2mol•L1KCIO3溶液

C.150mL1mol•I?的NaCl溶液D.75mL1mol•L'的FeCL溶液

参考答案：

D

[Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1

mol•I「氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度lmol/LX3=3mol/L,A.2mol•L'氯化钾溶液

中氯离子的物质的量浓度为2mol/LXl=2mol/L,错误；B.KClOs溶液中没有氯离子，错

误；Cx150mLImol•L'氯化钠溶液中氯离子浓度为lmol/LXl=lmol/L；D.Imol•L'氯

化铁溶液中氯离子浓度为lmol/LX3=3mol/L；选D。

7.下列反应中，属于吸热反应的是

A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧

C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化铁晶体与氯化镀晶体反应

参考答案：

D

8.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反

应原理是：2Na+O2=Na2Ch，装置如图，其中电解液为NaPFe，可传导Na,。电池放电时，

下列说法不正确的是

ab

A.a电极为负极

B.Na+向b极移动

C.a电极发生氧化反应

D.b电极的电极反应式O2+2Na++4e=NazOz

参考答案：

D

A、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说

法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；

C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，

过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na'+2e「=Na2O2,故说法错误。

点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电

子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）

电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移

动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变

化原子的个数，如选项D,Ch中氧由0价一一1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分

子，因此ImolCh共得到2mol电子。

9.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）

原子abcdefg

M层电子数1234567

A.b和gB.a和cC.d和gD.d和f

参考答案：

A

略

10.把3体积的N02气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCCh饱和溶液②浓

H2s③岫2。2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是

（同温同压下测定）（）

A.1体积NOB.2体积NO2

和0.5体积02

C.2体积。2D.0.25体积

02

参考答案：

D

略

II.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

2+2

A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4l

+2+

B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1OT+H2T

+2

D.NazCCh溶液中滴加少量的稀盐酸：H+CO3=HCO3-

参考答案：

D

A.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH+Ba2++SO42-BaSOQ+2H2O,故

A错误；B.碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO-,故B错误；C.往NaOH溶液中投入铝

片，反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，故C错误；D.Na2c。3溶液中

+2

滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO3=HCO3-,故D正确；故选D。

12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A、水和CCI4B、碘和CC14C、酒精和水D、汽油和植物油

参考答案：

A

略

13.下列说法中，正确的是

A.失电子越多的还原剂，其还原性越强

B.氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被

氧化

参考答案：

D

略

14.相同质量的H2s04与H3P。4中的氢原子数之比为（）

A.2：3B.3：2C.1：

2D.2：1

参考答案：

A

略

15.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）

A、CH4B、N2C、COD、OI

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）某化学课外小组用右图装置制取溟苯。先向分液漏斗中加入苯和液

谟,再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端

活塞关闭）中。

（1）写出A中有机反应的化学方程式

（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象

是

（3）实验结束时•，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式o

（4）C中盛放CCM的作用是o

（5）能证明苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入

AgNOs溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是。

参考答案：

（1）C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2分）

⑵反应液微沸有红棕色气体充满A容器（2分）

⑶除去溶于漠苯中的浪（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+

3H2O（2分）

⑷除去浸化氢气体中的溟蒸气(2分)

⑸石蕊试液，溶液变红色(2分)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在容积固定的恒温密闭容器中充

入NH3和发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

c(N0)(mol/L)

时间/浓度C(NH3)(mol/L)c(02)(mol/L)

起始0.8001.0000.000

第2minabc

第4min0.4000.500

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的

是A；

A.容器中气体平均摩尔质量不变B.c(02)不变C.八。2)=

1.25r(NH3)D.体系气体无颜色变

化E.体系压强不变

(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率▲(填“增大”“减小”“不

变”；后同)，降低容器的温度则反应速率▲，

(3)反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则

a-Amol/L；0~2min平均速率r(NHs)=▲。

第4min时反应▲(是、否)达到平衡

(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减

小，其原因可

能__________________▲_____________________________________________________

(5)如果把该反应设计为原电池，NQ在原电池▲极，电解质溶

液中阴离子向▲极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为：

▲

参考答案:

(1)ABE；

(2)增大，减小。

(3)0.400,0.200mol/L,是

(4)上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓

度减小成为影响的主要因素反应减慢。。

(5)负，负02+2H20+4e-=40H-

略

18.(12分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如

下：

0«2=。＜2蒜用有机物A---------1沏ucc