物质的量高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节物质的量2.3.1物质的量的单位——摩尔第二章海水中的重要元素钠和氯学习目标1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量(重点)。2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义(重点)。3.掌握N、N、n、M、m等之间的计算关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁(难点)。1、小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你能判定他们谁胜谁负吗？思考小王:我一口气能喝36克水，我才厉害！小李:我一口气能喝下6020万亿亿个水分子，我更厉害！2、已知一铅笔的重量是10g,现在让你用一分钟时间从一万支当中数出一千支来，你该怎么办？1、小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你能判定他们谁胜谁负吗？思考小王:我一口气能喝36克水，我才厉害！小李:我一口气能喝下6020万亿亿个水分子，我更厉害！几种生活中相似的例子方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以方便生活、方便科学研究、方便相互交流(用质量来代替个数)

一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子C+O2=CO2

点燃思考2、请说出下列化学反应所表示的意义微观意义：每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子宏观意义：①每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水②每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水3、如果已知该反应总共生成了n个二氧化碳分子，请问它的质量是多少？如果生成的二氧化碳分子的质量是mg，请问它的分子数又是多少？一个二氧化碳分子的质量物质的量宏观微观物质质量粒子数目一、物质的量1、意义国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量•••1箱1打宏观物质把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体筷子啤酒鸡蛋•••1双微观粒子表示含有一定数目粒子的集合体离子原子分子••••••1mol1mol1mol2、符号和单位和实用对象(1)符号：n(2)物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol(3)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1mol大米”②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。如：“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数(分数)如：5molH2O、0.5molCO2⑤物质的量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一【几点强调】⑥物质的量的理解——“四化”【几点强调】1、判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢2、下列说法中正确的是（

）A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量就是指物质的质量×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量，是单位【练一练】B3、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1﹕4﹕2 B．1﹕1﹕1 C．4﹕2﹕1 D．1﹕2﹕4【练一练】C4、1双筷子是2支，1打鸡蛋是12个，1箱啤酒是24听，那么，1mol微观粒子是多少个呢？思考1个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023有何特殊之处？

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔同时规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准即：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数参考资料5、已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则12g12C所含碳原子个数约为多少个？

思考N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg1mol粒子集体所含的粒子数＝6.02×1023

12g12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g12C中所含有的粒子数相等，我们就说它为1mol，即是1mol任何微观粒子约含有6.02×1023个粒子3、1摩尔计量标准如：①1molO约含有6.02×1023个氧原子②1molH＋约含有6.02×1023个氢离子③1molH2O约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2mol氢原子，1mol氧原子④2molNa2CO3中含有4molNa＋，2molCO32-【练一练】1、填空(1)1mol硫酸约含有

个H2SO4，约含有

个H，约含有

个O(2)1.5molCaCl2中含

molCa2＋，

molCl—(3)2molCO2中含有

molC和

molO，约含有

个CO2(4)

molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是(

)A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位6.02×1023

1.204×10242.408×10241.5324

1.204×10243A国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g12C中所含有的碳原子数符号:NA

单位:

mol-1(每摩尔)，数值：约为6.02×1023

1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个二、阿伏加德罗常数1、定义①如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃1万4千年！②假如现有6.02×1023块钱，分给全国14亿人花，每人每天花一百万，

可以花118万年！③6.02×1023个鸡蛋分十亿人，每人每天吃3个鸡蛋，能吃5500亿年④假如一匹马，每秒钟喝100亿个水分子，6.02×1023个水分子可供

马享用190万年为什么阿伏加德罗常数只能描述微观物质？(4)6.02×1023

个H的“物质的量”是_____(5)

1.204×1024

个H+的“物质的量”是_____(6)

1.806×1024

个e-的“物质的量”是_____(1)1molC所含C原子数目为

；(2)1molH2O所含H2O分子数目为

；(3)2molNa+所含Na+数目为

；3、知识巩固【练一练】1mol2mol3mol6.02×1023个6.02×1023个1.204×1024个6、分析上述就算结论，思考物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子个数N间是否存在数量关系？思考

物质的量（n）=

2、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）公式变形：NA=N/nN=n·NA比例关系:

n1/n2=N1/N2见数化摩1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O

11mol1×6.02×10232HO212×6.02×10231×6.02×10231mol2mol微粒个数微粒集体物质的量微粒之间的个数(N)之比等于其物质的量(n)之比n1/n2=N1/N2【几点强调】①NA指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒如：1molCH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA②阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子；如：1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA③阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示④考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子4、在0.05molAl2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为

（

）A．6.02×1022个，3.01×1022个 B．6.02×1022个，9.03×1022个C．9.03×1022个，6.02×1022个 D．3.01×1022个，3.01×1022个B【练一练】7、1molH2O的含义有哪些？1molH2O1mol水分子6.02×1023个水分子1mol水分子中有6.02×1023个氧原子；1.204×1024个氢原子1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子1mol水分子中有1mol氧原子；2mol氢原子质量求质量的方法①1个水分子的质量②总结规律③数学推导.......思考粒子符号质量物质的量相对原（分）子1摩物质的粒子数Cu64g1mol

6.02×1023Fe56g1mol6.02×1023Al

27g1mol6.02×1023Zn65g1mol6.02×1023NaCl58.5g1mol6.02×1023H2O18g1mol6.02×1023蔗糖342g1mol6.02×10236456276558.518342①1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同②1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。8、分析表格中数据，你能得到哪些结论？思考单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

1mol四、摩尔质量1、概念符号：M

常用单位：g/mol（g·mol-1）、Kg/mol【注意】对1mol物质的质量的理解：若是分子，数值上等于相对分子质量；若是原子，数值上等于相对原子质量；若是离子，数值上等于相对原子质量代数和；5、巩固练习

Fe的摩尔质量_________；水的摩尔质量_________

OH-的摩尔质量_________；1molFe的质量是：

、1molO2的质量是：

；1molH2SO4的质量是：

、1molFe2+的质量是：

；56g/mol18g/mol17g/mol56g32g98g56g一定要注意其单位【练一练】9、分析上述就算结论，思考物质的量n、物质质量m与摩尔质量M间是否存在数量关系？思考2、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系物质的量n（单位：mol）物质的质量m（单位：g）×M（g/mol）÷M（g/mol）n=mM见质化摩【几点强调】①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化③使用摩尔质量时，一定要注意其单位（切记！！切记！！）【练一练】6、下列说法中正确的是(

)A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1molN2的质量是14g7、下列关于摩尔质量的说法正确的是(

)A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍8、40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为(

)A．135gB．135g·mol－1C．64gD．64g·mol－1BDD1molH2O的质量是多少？1molH2O1mol水分子6.0