2015届中考化学课时精练复习题3

课题1质量守恒定律（第一课时）基础知识参加化学反应的各物质的_____等于反应后生成的各物质的___。质量守恒定律揭示了化学反应中_______________________的关系；在A+B=C+D的反应中，5gA和4gB恰好完全反应，生成3gC和___gD；Mg镁在氧气中完全燃烧生成Ng白色固体,根据质量守恒判断M和N的大小关系：_________________；质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后_______没有改变，_______没有增减，_______没有变化。重难点分析质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；适用范围：一切化学反应（或化学变化）。物理变化不能包括在内。质量守恒定律指的是质量守恒，并不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等；质量守恒定律中的“质量”，是指“参加”化学反应的物质的质量，而不是反应物质量的简单相加，没有反应的物质的质量不能包括在内；【温馨提示】所有的化学反应都遵守质量守恒定律，如果物质在化学反应前后质量增加或减少，是因为有气体参加或生成，从而导致表面上看起来不遵守质量守恒定律。典例分析：例1根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将()不变B.增大C.减轻D.无法确定质量守恒定律的实验探究实验反应现象结论反应的文字表达式解释红磷与氧气的反应红磷燃烧产生大量的白烟，气球迅速膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡。化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷PO2P2O5装置密闭，反应物与生成物总质量不变。铁钉与硫酸铜溶液的反应溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体出现，反应前后天平平衡。化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜FeCuSO4FeSO4Cu装置敞口，但与空气中的成分不发生反应，反应物与生成物总质量不变。盐酸与碳酸钠粉末反应产生大量的气泡，反应后质量小于反应前质量化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳HClNa2CO3NaClH2OCO2装置敞口，反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中，没有称量。镁与氧气的反应发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后质量大于反应前质量化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律镁+氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))氧化镁MgO2MgO装置敞口，反应前氧气的质量为称量。【温馨提示】1.理解质量守恒定律不能仅仅看实验的表面现象，特别是产物中有气体产生或反应物中有气体参与的反应，在称取产物或反应物的质量时，往往会漏掉这一部分气体的质量；设计实验来验证质量守恒定律一般选用的反应最好是没有气体参加的或没有气体生成的反应，如果要选用的话，则需将这些反应在密闭的容器中进行。典例分析例2在下图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_____________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是__________。分析：根据质量守恒定律，盐酸的质量和碳酸钠的质量之和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量之和，二氧化碳逸散到空气中，故天平不平衡；如果将整个装置处于密封状态，天平就会在反应后保持平衡。答案：反应的二氧化碳气体逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球。质量守恒定律的实质化学反应的过程中，物质的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，变化过程如下；分子原子新分子新物质宏观上：元素的种类、质量没有发生改变；微观上：原子的种类、数目、质量均没有改变。在化学变化中，一定变的量是：物质的种类和分子的种类；【温馨提示】在化学变化过程中分子的个数和元素的化合价可能改变，也有可能不变。典例分析：例3.（2014年浙江金华）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下，从图示获得的下列信息错误的是（）A.该图已表示出质量守恒定律B.反应前后共有4种分子C.甲和丁中同种元素化合价不相等D.乙和丙中所含原子种类相同感悟中考例1．(2014年湖南娄底）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（）A．未测值为２ B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为25∶15分析：A.根据质量守恒定律可知，化学反应前的质量应该和化学反应后的质量相等，因此：未测值=25g+15g+1g+2g-11g-1g-22g=12g,故错误；B.丙的质量在反应前后没有改变，因此可能是催化剂，也有可例2（2014年河南衡阳）下列实验不能达到实验目的是（例3（2014年贵州铜仁）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前)(反应后)A．此反应有单质生成(反应前)(反应后)B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1分析：反应后的是单质，A正确，C错误；从图中看出，化学反应中原子不能再分，只能重组，B正确；由于反应中和个数都为2个，所以分子个数比为1：1.答案：C例3.（2014年湖南株洲）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素专项训练基础训练1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．100克冰融化后得到100克水D．澄清石灰水露置在空气中一段时间后质量变大2.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．SO2B．Cl2C．O2D．N分析：化学反应前后元素的种类不变，反应前NH4ClO4（高氯酸铵）中含有N、H、Cl、O四种元素，而SO2中含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫。答案：A3.（2014年湖南永州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515X下列说法正确的是（）A.乙是反应物B.丁是催化剂C.该反应为化合反应D.X=104.将mg硫在氧气中完全燃烧，生成ngSO2，则参加反应的O2的质量为（）A．（n+m）gB．（n-m）gC．＜（n-m）gD．无法确定一段蜡烛燃烧前质量为mg，燃烧后质量为ng，生成二氧化碳ag，水蒸气bg，则反应后生成的各物质质量之和是_____g，参加反应的石蜡是______g，所消耗的氧气的质量是_____g．6.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。能力训练1.下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．3g氢气和3g氧气完全燃烧生成6g水D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体的质量为bg,则生成氧气的质量为（）（a-b)gB.（2+a-b)gC.(b-2)gD.(a-b-2)g3.图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了（）4.（2014年广西）某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜，水，二氧化碳．取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是（）A．R中含有二氧化碳和水B．反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量C．R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量D．反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大5.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）分析：所有的化学反应都遵守质量守恒定律，有些反应前后物质的质量不等，是因为参加反应的物质或生成的物质中有气体，从而导致看上去不遵守质量守恒定律。答案：（1）大；（2）是6.化学反应遵循质量守恒定律．（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是_____（填序号）：A、生成MgO的质量；B、Mg的质量；C、参加反应的O2的质量；D、多余的O2的质量．（2）小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律．镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因_____________等．7.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在容器内进行。（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。课题1质量守恒定律（第二课时）基础知识1.化学方程式是指用_______式来表示化学反应的式子2.化学方程式不仅表明了____、____和反应条件，同时通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质间__________________。3.在H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl反应中，从反应物、生成物之间的粒子个数比来看，每___个氢分子和____个氯分子发生反应，生成了____个氯化氢分子；从它们彼此之间的质量比来看，每____份质量的氢气和__份质量的氯气反应生成了___份质量的氯化氢。二、重难点分析：1.化学方程式：（1）概念：用化学式来表示化学反应的式子。（2）意义：①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面：表示反应物、生成物之间的各微粒的个数比；通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系。读法：（以H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O为例）①质的方面：氢气和氧气点燃生成水；②量的方面：每4份质量和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。【温馨提示】化学方程式中的“+”表示“和”或“与”、“跟”的意思，不能读成“加上”；“===”读作“生成”、“变成”等，不能读作“等于”典例分析例1.有关C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2的反应，说法正确的是()A.碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一个碳原子加一个氧气分子等于一个二氧化碳分子C.一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳D.碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳分析：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2可以读成：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳或每12份质量的碳和每32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。答案：D质量守恒定律的应用：解释有关现象：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，有时，有气体参加或生成的反应，由于忽略了这些气体的质量，从而使化学反应看起来不遵守质量守恒定律。所有的化学反应都遵守质量守恒定律；书写化学方程式或根据化学方程式确定物质的化学式：化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即等号前后原子的种类、数目均不变来确定。燃烧反应中根据质量守恒定律来确定物质的元素组成：质量守恒定律是一切化学反应都要遵守的规则，它是从量的方面来解释化学变化的。解答此类题目要根据元素守恒的思想，解题的方法一般是：根据生成的二氧化碳的质量计算碳元素的质量，根据生成的水的质量计算氢元素的质量，发生燃烧的物质的中碳元素和氢元素的质量和生成的二氧化碳中碳元素的质量、生成的水中氢元素的质量相等，然后对比，看是否含有氧元素。【温馨提示】根据燃烧反应生成物是二氧化碳和水，只能确定燃烧的物质中一定含有碳、氢元素，但不能肯定其中就一定含有氧元素。典例分析：例2：（2014年江苏扬州）制备氟化镁(MgF2)时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O,则X的化学式为（）A．SiF4B.SiH4C.SiHF3D.SiO分析：依据反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少1个硅原子和2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。答案：D例3（2014年湖南湘潭）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g237010反应后质量/g0待测4527A.该反应为分解反应 B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27C.表中“待测”值为21 D.X中含有氧元素感悟中考：例1（2014年江苏常州）过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是（）A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO3例2（2014年湖南衡阳）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素例3（2014年南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量专项训练基础训练1.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的元素是（）A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.O、H2.在化学反应中一定发生化学变化的是（）A原子的种类B分子的种类C元素的种类D分子的数量分析：化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，所以分子的种类一定发生改变。答案：B3.实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H2C2O4eq\o(=,\s\up7(浓硫酸))CO↑＋X＋CO2↑，其中X的化学式为()A.H2O2B.H2OC.CH4D.H2分析：化学反应前后原子的种类、数目不变，可得X的化学式为:H2O。答案：B下列有关化学方程式：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO的说法不正确的是（）该反应属于化合反应；B.生成物为氧化物；C.该化学方程式可以读作：镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁；D.该反应中参加反应的镁和氧气的质量比为：3:2.5.小明从化学方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5中总结了下列信息：①参加反应的物质是________；②反应条件是______________；③反应前后分子的总数_____(“变化”、“不变”)④参加反应的磷和生成的五氧化二磷的质量比为：______。现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为___________g。7.已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为；有机物A中碳元素的质量为g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为。元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；氢元素的质量分数为：×100%=25%答案：（1）64；12；（2）25%；能力训练铁在氧气中燃烧的化学反应中，反应物铁与氧气的质量比为（）A.56：32B.56：16C.21:8D.21:7分析：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4,3×562×16×2反应物铁与氧气的质量比为:168:64=21:8.答案：C2．同学们对化学反应方程式：C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2有下面的四种说法，其中错误的是（）3.（2014年湖北武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl关于物质X下列说法正确的是（H－1O－16）（）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化