新教材适用2024-2025学年高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课时作业新人教版必修第二册

第五章其次节第2课时对点训练题组一氨的性质与喷泉试验1．下列叙述中，正确的是(A)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，NH3失去电子被氧化2．下列关于氨水的叙述正确的是(D)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水是指在1L氨水中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)的物质的量之和为1mol解析：氨水为混合物，不是碱，氨水中的一水合氨为碱，故A错误；氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，故B错误；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误；氨水中N元素以NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O形式存在，依据N元素守恒，1L1mol·L－1的氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，故D正确。3．下列有关氨的叙述，正确的是(B)A．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气B．可用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气C．可用向上排空气法收集氨气D．试验室制氨气用浓硫酸干燥解析：加热浓氨水会有氨气逸出，故A错误；氨气极易溶于水形成氨水，显碱性，可用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，故C错误；NH3与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，应用碱石灰干燥NH3，D错误。4．下列各组物质中，不能进行喷泉试验的是(B)A．NH3和H2O B．NO和H2OC．CO2和NaOH溶液 D．HCl和H2O解析：喷泉试验的原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水(或溶液)发生反应而导致容器内压强减小，从而形成喷泉；NH3与H2O反应，CO2与NaOH溶液反应，NO与H2O不反应也不溶于水，HCl极易溶于水，故选B。题组二铵盐的性质及NHeq\o\al(＋,4)的检验5．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(B)A．加水，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口解析：铵盐和水混合不会产生氨，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口无任何改变，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，证明产生的气体是氨，该盐中含有铵根离子，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，故C错误；加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看到白烟现象，可证明是铵盐，而浓硫酸不具有挥发性，故D错误。6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(A)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。7．试验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(C)A．反应起先后，保鲜袋渐渐被吸入反应管B．反应过程中，反应管中产生白烟C．打开K后，水会倒吸入反应管D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏解析：NH3和Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2,40mLNH3和15mLCl2刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL，反应管内气体的压强减小，导致保鲜袋渐渐被吸入反应管，最终反应管内气体压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管内。NH4Cl为白色固体，反应管内可看到白烟，也可检验输送Cl2的管道是否漏气，故选C。8．(2024·盐城高一月考)“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，下列关于如图三个“封管试验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(A)A．加热时，①中上部汇合了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：加热时①上部汇合了NH4Cl固体，由于NH4Cl不稳定，受热分解，生成的NH3和HCl在上部又生成了NH4Cl，A正确；加热NH3逸出，②中颜色为无色，冷却后NH3又溶于水，②中为红色，B错误；SO2与有机色素化合生成无色不稳定物质，受热分解复原原色，所以加热时③溶液变红，冷却后又变无色，C错误；可逆反应应在同一条件下进行，题中试验分别在加热和冷却条件下进行，D错误。综合强化9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相像，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是(D)A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成的B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性解析：NH4H是离子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成，A项正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B项正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C项正确；NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O使溶液显碱性，D项错误。10．现用传感技术测定喷泉试验中三颈瓶内的压强改变来相识喷泉试验的原理。下列说法不正确的是(C)A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOB．将潮湿的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满C．关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉试验，电脑绘制三颈瓶内压强改变曲线如图2，则E点时喷泉最猛烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好解析：CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将潮湿的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；三颈瓶内气体与外界大气压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最猛烈，C错误；稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的汲取效率高于碱性溶液中的汲取效率，D正确。11．某化学学习小组设计试验制取氨气并探究氨气的有关性质：(1)已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)，该小组成员设计试验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，供应试验装置如图：①装置C中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②依据上述供应的装置正确的连接依次为_g→ab→ef→d__(用各接口序号表示)。③该装置在设计上有肯定的缺陷，你对该装置的改进措施是_在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管__。(2)利用改进后的装置进行试验，视察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。(3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简洁的试验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有__(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。解析：(1)①在装置C中用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②装置连接依次：制取氨气→氨还原性验证→产物水的检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接依次为g→ab→ef→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水蒸气的干扰，制取的氨气必需干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；(2)氨气还原CuO的现象为黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O；(3)依据信息：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的试验方案是取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O。12．(2024·辽宁康平县高级中学高一期中)如图是工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：某试验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如图：已知：试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_a__、氢气_b__(填“a”“b”或“c”)。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有_将气体混合__、_干燥气体、限制氢气和氮气的流速__(写两条)。(3)写出合成塔中发生反应的化学方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中汲取氨，却没有发生倒吸，揣测可能的缘由是_混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气__。(4)用乙装置汲取一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨氧化反应的化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，一段时间后，铂丝仍保持红热的缘由是_氨的氧化反应是一个放热反应__，锥形瓶中还可视察到的现象是_有红棕色气体产生__。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、_NHeq\o\al(＋,4)__、_NOeq\o\al(－,3)__。解析：(1)试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，属于液液加热制取气体，制取氮气选用装置a；锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制取氢气选用装置b。(2)氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲装置的作用是将氮气、氢气混合，干燥气体，依据气泡流速限制氢气和氮气的流速。(3)合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，发生反应的化学方程式为N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3；合成氨反应可逆，混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气，所以没有发生倒吸。(4)氨发生催化氧化