2022届上海民立中学高一上学期第一次月考化学试题（含解析）

民立中学高一化学阶段检测相对原子质量：H-1O-16Na-23S-321.经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.可能是混合物 D.可能是化合物【1题答案】【答案】C【解析】【详解】经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品可能是单质，例如氢气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，由于化合物至少由两种元素组成，所以不可能是化合物。答案选C。2.下列物质中既属于有机物，又属于酸的是A.CH3CH2OH B.NaHSO4 C.CH3COOH D.H2SO4【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．CH3CH2OH属于有机物，为醇类，不是酸，A不符合题意；B．NaHSO4属于盐，且不是有机物，B不符合题意；C．CH3COOH属于有机物，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，C符合题意；D．H2SO4属于酸，但不是有机物，D不符合题意；综上所述答案为C。3.将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。③氯化钠是常用的调味品。④氯化钠是立方体晶体。⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。分类依据相关描述(填序号)第一类______________第二类______________【3题答案】【答案】①.组成结构②.①④⑤③.功能④.②③【解析】【详解】氯化钠是由钠元素和氯元素组成的、立方体晶体、氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等，均是在描述的氯化钠的组成结构；氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用、是常用的调味品，均是在描述氯化钠的功能，所以第一行依次填：组成结构、①④⑤；第二行依次填：功能、②③。4.用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】由题意，超细粉末粒子的直径为1-100nm：A．溶液粒子直径小于1nm，A不符题意；B．胶体粒子直径介于1-100nm，B符合题意；C．悬浊液粒子直径大于100nm，C不符题意；D．乳浊液粒子直径大于100nm，D不符题意；选B。5.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.胶体在电场作用下会产生电泳现象C.长江口形成沙洲D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A．在豆浆里加入盐卤做豆腐利用了胶体聚沉性质，A不符合题意；B．胶体在电场作用下会产生电泳现象，是因为胶体粒子带电，B不符合题意；C．长江口形成沙洲利用了胶体聚沉的性质，C不符合题意；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁沉淀，不是胶体，与胶体性质无关，D符合题意；综上所述答案为D。6.将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹。这叫_______现象。这种现象可以用来区别胶体和_______。【6题答案】【答案】①.丁达尔②.溶液【解析】【详解】将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹，这叫丁达尔现象。由于溶液不能产生丁达尔现象，因此这种现象可以用来区别胶体和溶液。7.土壤胶粒带负电，能吸附正离子。施用含氮总量相同的下列氮肥请按氮肥肥效由大到小排列：_______。①氯化铵②硫酸铵③硝酸钾④硝酸铵【7题答案】【答案】①=②>④>③【解析】【详解】①氯化铵中氮元素只存在与铵根离子中，土壤胶粒带负电，土壤能吸附铵根离子；②硫酸铵中氮元素只存在与铵根离子中，土壤胶粒带负电，土壤能吸附铵根离子；③硝酸钾中氮元素只存在与硝酸根离子中，土壤胶粒带负电，土壤不能吸附硝酸根离子；④硝酸铵中氮元素存在与铵根离子和硝酸根离子中，土壤胶粒带负电，土壤能吸附铵根离子，不能吸附硝酸根离子；氮肥肥效由大到小排列①=②>④>③。8.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A.氢气在氧气中燃烧——淡蓝色 B.钠在氧气中燃烧——黄色C.酒精在空气中燃烧——绿色 D.钾在空气中燃烧——紫色【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氢气在氧气中安稳的燃烧，发出淡蓝色火焰，故A正确；B．钠的焰色为黄色，钠在氧气中燃烧发出黄色火焰，故B正确；C．酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出蓝色火焰，故C错误；D．钾的焰色为紫色，钾在空气中燃烧发出紫色火焰，故D正确；选C。9.物质检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列检验方法不合理的是A.CO-气体法 B.Cl--沉淀法 C.I2-显色法 D.Ca2＋-气体法【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A．碳酸根离子与酸反应生成气体，或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀，则气体法和沉淀法可检验，故A正确；B．氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，沉淀法可以检验氯离子，故B正确；C．碘遇淀粉显蓝色，可用显色法检验单质碘，故C正确；D．检验钙离子是利用沉淀法，不是气体法，故D错误；故选D。10.我们在实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气，反应原理与装置如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）装置A的主要作用是_______。（2）该装置的气体收集方法是_______（3）这样收集的氯气会有_______杂质。（4）写出B中发生的化学方程式：_______【10~13题答案】【答案】（1）平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，防止HCl挥发（2）向上排空气法（3）HCl、H2O（4）【解析】小问1详解】A是恒压滴液漏斗，主要作用是平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，防止HCl挥发；【小问2详解】根据装置图，可知该装置的气体收集方法是向上排空气法；【小问3详解】盐酸易挥发，二氧化锰与浓盐酸共热制取的氯气中含有HCl、H2O杂质；【小问4详解】B中用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为。11.在1mL碘水中，加入3mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是A. B. C. D.【11题答案】【答案】B【解析】【详解】四氯化碳难溶于水，密度比水大，1mL碘水中加入3mL四氯化碳，四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳呈紫红色，四氯化碳层在下，故选B；12.在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有_______、_______。【12题答案】【答案】①.分液漏斗②.烧杯【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。13.山西河东地区有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是_______。ANaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有_______(填序号)。①蒸发②蒸馏③结晶④升华⑤溶解（3）入冬，随着温度的下降，该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4。小李同学提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你简要回答该同学的疑问_______。NaCl和MgSO4在不同温度下的溶解度(g/100g水)温度物质0℃10℃20℃30℃MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1【13~15题答案】【答案】（1）C（2）①③⑤（3）物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关【解析】【小问1详解】NaCl、KNO3、Na2SO4易溶于水，湖水中可能含有NaCl、KNO3、Na2SO4；CaCO3难溶于水，湖水中不可能含CaCO3，故选C；【小问2详解】夏季气温高，湖水蒸发，液面下降；冬季气温低，盐结晶析出，湖面上盐花丛生；春季温度升高，盐溶解，湖水清澈，景色变换中包含①蒸发、③结晶、⑤溶解；【小问3详解】物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，由于NaCl的浓度大，所以NaCl先析出。14.根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是A卢瑟福 B.玻尔 C.道尔顿 D.汤姆逊【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A．英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，A符合；B．玻尔通过引入量子化条件，提出了玻尔模型来解释氢原子光谱，B不符合；C．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，C不符合；D．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，D不符合；故选A。15.原子核里一定有的微粒是A.电子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.质子【15题答案】【答案】D【解析】【详解】原子核里一定有的微粒是质子，但不一定存在中子，电子在原子核外，答案选D。16.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子【16题答案】【答案】C【解析】【详解】A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。17.据报道，某些建筑材料会产生质子数为86，质量数为222放射性氡(Rn)，从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数的差值为A.136 B.50 C.86 D.222【17题答案】【答案】B【解析】【详解】某些建筑材料会产生质子数为86，质量数为222的放射性氡(Rn)，由于质量数等于质子数和中子数之和，则该原子的中子数和质子数的差值为222－86－86＝50。答案选B。18.国际相对原子质量表上查得C是12.01，这是指碳的A.12C相对原子质量 B.C元素的相对原子质量C.12C的质量数 D.C元素的质量数【18题答案】【答案】B【解析】【详解】国际相对原子质量表上查得C是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量，且原子的质量数为正整数。故选B。19.硅元素有28Si、29Si、30Si三种稳定的同位素，其原子个数比为92：5：3，则硅元素的近似相对原子质量是A.28.1 B.28 C.28.3 D.28.4【19题答案】【答案】A【解析】【详解】硅元素有28Si、29Si、30Si三种稳定的同位素，其原子个数比为92：5：3，含量分别是0.92、0.05、0.03，则硅的近似相对原子质量为28×0.92+29×0.05+30×0.03=28.1。答案选A。20.写出下列微粒的电子式：氮原子_______；钠原子_______；氯离子_______。【20题答案】【答案】①.②.③.【解析】【详解】N原子最外层有5个电子，所以表示电子式；钠原子最外层有1个电子，所以表示钠原子；氯离子最外层有10个电子，且带一个单位负电荷，所以表示氯离子。21.填写下表：符号质子数中子数质量数电子数结构示意图O__________________________________________1314_______13_______【21题答案】【答案】①.8②.8③.16④.8⑤.⑥.Al⑦.27⑧.【解析】【详解】质量数=质子数+中子数；原子序数=质子数=核外电子数；O的质子数为8，质量数为16，中子数是16-8=8；核外电子数是8；氧原子结构示意图为；铝元素的质子数为13，中子数为14的铝原子质量数是27，符号为Al；铝原子结构示意图为。22.A、B两元素。A元素的M层电子数与K层电子数相等；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半。则A为_______，B为_______。【22题答案】【答案】①.Mg②.Si【解析】【详解】A元素的M层电子数与K层电子数相等，即M层含有2个电子，则A的质子数是2+82+＝12，所以A为Mg；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半，因此M层电子数是4，B的质子数是2+8+4＝14，则B为Si。23.一个SO2分子的质量为ag，一个SO3分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。(用a、b表示)【23题答案】【答案】①.8a/(b-a)②.(24a-16b)/(b-a)【解析】【详解】一个SO2分子的质量为ag，一个SO3分子的质量为bg，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。24.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为()A.10% B.15% C.20% D.25%【24题答案】【答案】D【解析】【分析】根据甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g水中溶解5g氯化钾，据此解答。【详解】甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g水中溶解5g氯化钾达到饱和状态，则该饱和溶液中溶质的质量分数为5/15=1/3。所以甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后得到饱和溶液的质量为60g，则60g饱和溶液含有20g氯化钾，所以原溶液的质量分数=(5g+20g)/100g×100%=25%。故答案选D。【点睛】不论什么时候要求溶液中溶质的质量分数一定要从题目中找出溶质的质量、溶液的质量，然后根据公式求出，是已知条件的直接用，未知的要根据题目中的数量关系求出。25.将8gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为A.0.1mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-1【25题答案】【答案】D【解析】【详解】8gNaOH固体的物质的量是＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为＝2mol/L。答案选D。26.下列溶液中，跟200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液C.50ml4mol·L-1NaCl溶液 D.25ml0.5mol·L-1HCl溶液【26题答案】【答案】A【解析】【分析】200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol·L-1。【详解】A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1mol·L-1。B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为2mol·L-1。C．50mL4mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为4mol·L-1。D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1；故选A。27.将50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的浓度为A.0.03mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1【27题答案】【答案】C【解析】【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，将50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，即稀释了10倍，则稀释后溶液中HCl的浓度为0.5mol/L÷10＝0.05mol/L。答案选C。28.实验室用密度为1.84g·cm-3，质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。（1）用量筒量取所需的浓硫酸，体积为_______mL，(保留一位小数)。（2）将浓硫酸在烧杯中稀释，操作中是将_______缓缓加入到_______中，并不断搅拌。（3）待_______后将溶液沿玻璃棒移入_______中。（4）用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。（5）向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_______。（6）最后盖好瓶盖，_______。【28~33题答案】【答案】（1）13.6（2）①.浓硫酸②.水（3）①.冷却②.250mL容量瓶（4）低（5）①.胶头滴管②.低（6）摇匀【解析】【小问1详解】浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积是≈13.6mL，即用量筒量取所需的浓硫酸，体积为13.6mL。【小问2详解】浓硫酸溶于水放热，且密度大于水的，则将浓硫酸在烧杯中稀释，操作中是将浓硫酸缓缓加入到水中，并不断搅拌。【小问3详解】稀释过程放热，所以待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中。【小问4详解】用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶质的物质的量减少，因此溶液的浓度偏低。【小问5详解】向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液体积增加，会造成溶液浓度偏低。【小问6详解】最后盖好瓶盖，摇匀。29.在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.分子的数目 B.分子的直径C.分子间的作用力 D.分子间的平均距离【29题答案】【答案】A【解析】【详解】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故答案选A。30.标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是A.氧气 B.甲烷 C.二氧化碳 D.二氧化硫【30题答案】【答案】B【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，气体的体积和物质的量成正比。等质量的氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，假设质量都是1g，物质的量分别是，所以标准状况下，所占的体积最大的是甲烷，选B。31.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.分子数 B.密度 C.质量 D.质子数【31题答案】【答案】A【解析】【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl