2024中考化学试题研究 专题四 实验探究题 (课件)

专题四实验探究题

二阶综合训练

一阶能力点突破

考情分析表一：宏观分析考情分析年份分值图/表个数素材来源涉及的内容/问题2023103个实物图、2个曲线图、2个表跨学科实践活动——设计和制作简易供氧器[活动一]认识制氧机[活动二]选择制氧剂[活动三]制作供氧器2022102个实物图、1个曲线图、1个表劳动实践——农家肥(草木灰)实验一：提取碳酸钾实验二：测定碳酸钾含量考情分析年份分值图/表个数素材来源涉及的内容/问题2021133个实物图、2个曲线图、1个表教材实验——铁锈蚀实验一：定性探究铁锈蚀的因素实验二：定量探究铁锈蚀的因素实验三：测定铁锈含量2020133个实物图、2个曲线图、课外实验——贝壳中碳酸钙的含量实验一：选择药品实验二：设计装置实验三：优化装置考情分析年份分值图/表个数素材来源涉及的内容/问题2019133个实物图、1个曲线图、2个表教材实验——碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应产生二氧化碳的快慢是否相同？2018131个实物图、2个曲线图、课后习题及拓展——鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似【实验一】鸡蛋沉浮【实验二】测得电导率随时间的变化【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿考情分析年份分值图/表个数素材来源涉及的内容/问题2017132个实物图、1个曲线图、教材实验——人体吸入的空气与呼出气体的探究人体吸入的空气与呼出气体的组成有什么不同？2016132个实物图、1个表教材实验——二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳是与氢氧化钠反应还是溶解于水中？2015131个实物图、1个曲线图、1个表教材实验——二氧化碳制取研究二氧化碳能不能用排水法收集？考情分析年份分值图/表个数素材来源涉及的内容/问题2014132个实物图、1个曲线图、1个表教材实验——气体的测定和数据处理方法如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积并处理数据？【考情总结】1.题位、分值：均在19题题位考查，分值自2022年起减少为10分；往年均为13分。2.素材特点：结合教材实验(6次)、课外实验(1次)、跨学科实践活动(1次)、劳动实践(1次)、课后习题及拓展(1次)，进行2～3个探究活动，其中2023年首次结合跨学科实践活动进行考查，2022年结合课外劳动实践活动进行考查。表二：细化分析考情分析年份探究的问题及过程考查点2023

认识制氧机(1)(2)观察窗和加湿仓的作用考情分析年份探究的问题及过程考查点2023

探究不同浓度过氧化氢对产氧量的影响

(3)检查装置气密性的操作(4)过氧化氢分解反应的化学方程式书写(5)④比③产氧量少的原因序号浓度/%体积/mL①59.11②152.80③251.66④301.37考情分析年份探究的问题及过程考查点2023

探究不同体积的水对过碳酸钠产氧量的影响(6)过碳酸钠的质量计算(7)由图像可得出的结论制作供氧器/(8)选用过碳酸钠作制氧剂的理由(9)简易供氧器与真实产品相比的观点判断考情分析年份探究的问题及过程考查点2022

//(1)分析表格数据选出钾含量最高的草木灰种类浸洗草木灰时温度的选择(2)用60℃的温水不用冷水的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2022

提取草木灰中的碳酸钾(3)结合曲线分析，判断浸取率较为适宜时，搅拌器每分钟应控制的转数及浸取时间考情分析年份探究的问题及过程考查点2022

实验装置的评价(4)实验需要缓慢滴入稀硫酸的原因(5)装置B(浓硫酸)的作用分析数据并计算碳酸钾的含量/(6)反应前后C装置增重0.92g，计算草木灰中碳酸钾含量；计算结果偏低，可能的原因分析考情分析年份探究的问题及过程考查点2022

反思评价/(7)我国秸秆产量大，可利用其燃烧发电进行上述实验，阐述该方法的优点2021

定性探究铁锈蚀的因素(1)对比现象，得出铁锈条件的结论(2)对比现象，分析影响铁锈蚀的因素考情分析年份探究的问题及过程考查点2021

定性探究铁锈蚀的因素

(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因及除锈化学方程式书写试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈考情分析年份探究的问题及过程考查点2021

定量探究铁锈蚀的因素

(4)t2时刻后反应未停止但温度开始降低的原因(5)对比AB段与BC段可得到的结论；t3时刻压强突然变大的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2021

测定铁锈含量(6)固体中铁锈质量分数表达式(7)结果偏小的原因及解决方法反思评价/(8)与实验1相比，实验2铁锈蚀更快的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2020选择药品图1(1)图1中反应的化学方程式(碳酸钙与盐酸)书写(2)选择粉末状样品的依据(3)分析数据得出影响实验测定准确性的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2020设计装置(4)打开活塞观察到的现象；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2020优化装置(5)试剂a的名称(浓硫酸)(6)检查装置气密性的方法(7)加入足量稀硫酸反应停止，再次加入氯化铵溶液观察到产生气泡；推测加入氯化溶液的作用数据处理/(8)反应生成CO2的体积；样品中碳酸钙质量分数的表达式考情分析年份探究的问题及过程考查点2020反思评价/(9)实验二、三相比，实验三的优点2019

//(1)碳酸钠的俗称：碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式书写考情分析年份探究的问题及过程考查点2019

实验装置的设计(2)两注射器中稀盐酸注入的操作(3)数据分析：等质量碳酸钠与碳酸氢钠中含碳量不同由此计算称取0.318g碳酸钠时对应碳酸氢钠的质量考情分析年份探究的问题及过程考查点2019

实验装置的改进(4)连通管的作用(5)分析数据判断哪种物质与稀盐酸反应产生二氧化碳较快并说明理由(6)另一种物质产生二氧化碳较慢的原因(文字叙述与化学方程式结合说明)考情分析年份探究的问题及过程考查点2019

鉴别碳酸钠与稀盐酸/(7)根据操作写出现象与结论2018鸡蛋沉浮/(1)冒气泡的原因(用化学方程式表示)(2)接近液面时又下沉的原因鸡蛋壳溶解时电导率的变化(3)搅拌的目的(4)a～b段电导率变化的原因；b～c段电导率不变的原因考情分析年份探究的问题及过程考查点2018鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿(5)含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层，发生反应的化学方程式书写(6)检查装置气密性的方法(7)x～y段压强增大的原因(8)判断含氟牙膏能否预防龋齿并说明理由考情分析年份探究的问题及过程考查点2017实验一：测定空气中二氧化碳、氧气的体积分数(1)装入试剂前的操作(检查气密性)(2)将气体全部排出的操作(打开弹簧夹)；氢氧化钠与CO2发生反应的化学方程式书写(3)促使白磷燃烧的操作；数据分析(5)二氧化碳、氧气的体积分数考情分析年份探究的问题及过程考查点2017实验二：测定呼出气体中氧气、二氧化碳、水蒸气体积分数(4)判断表示二氧化碳体积分数的曲线；Y的体积分数在60s后减小的原因(6)200s时未采集数据的气体的总体积分数考情分析年份探究的问题及过程考查点2017反思评价/(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，根据实验二判断此说法正误并说明理由2016

//(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式；氢氧化钠的储存方式考情分析年份探究的问题及过程考查点2016

实验甲：定性探究二氧化碳与氢氧化钠反应实验甲(2)甲装置检查气密性的方法(3)滴入液体后的现象考情分析年份探究的问题及过程考查点2016

实验乙：定量分析与氢氧化钠反应的二氧化碳体积实验乙(4)实验乙活塞移动的速度判断及现象(5)120mL酒精能否换成水并说明理由(6)实验结束后注射器中酒精体积为20mL，由此计算与氢氧化钠反应的二氧化碳的最少体积(7)实验乙数据不准确，造成误差的原因分析考情分析年份探究的问题及过程考查点2015实验一：通过测定pH判断二氧化碳溶解在水中的体积(1)甲装置中发生反应的化学方程式书写(2)排尽装置中的空气时弹簧夹的状态；检验已排尽的方法(3)溶解二氧化碳体积的比较(4)乙装置的作用；没有该装置造成的误差考情分析年份探究的问题及过程考查点2015实验二：分别测定两种方法收集的气体中氧气的体积分数(5)判断收集到的二氧化碳气体体积分数较大的方法；两种方法收集产生的差值考情分析年份探究的问题及过程考查点2015结论与反思/(6)判断二氧化碳能否用排水法收集；能减少二氧化碳溶解在水中的操作2014//(1)实验中发生反应的化学方程式(碳酸钙与盐酸)书写考情分析年份探究的问题及过程考查点2014实验Ⅰ：测定CO2的质量(2)能证明石灰石中碳酸钙已完全反应的现象(4)已知反应前总质量，计算生成二氧化碳质量时还需要的数据考情分析年份探究的问题及过程考查点2014实验Ⅱ：测定CO2的体积(3)连接好装置后的操作(检查气密性)；若稀盐酸缓慢推入会造成的后果(5)①分析数据计算生成二氧化碳的体积并说明理由；②根据表格数据绘制出曲线反思与评价/(6)分析实验Ⅰ、实验Ⅱ的优点考情分析【考情总结】1.难点考查：(1)定量计算(10次)。(2)装置或曲线变化的评价(10次)。(3)数字化曲线分析(7次)。2.其他内容：(1)化学方程式的书写(10次)：碳酸钙与稀盐酸的反应、二氧化碳与氢氧化钠的反应、碳酸氢钠与稀盐酸的反应、除锈的反应、氯化镁与氢氧化钠的反应、陌生化学方程式书写。考情分析(2)检查装置气密性(6次)：描述具体操作、判断步骤。(3)误差分析：4次。(4)实验结论：5次。(5)药品的作用或目的：3次。(6)实验现象的补充：2次。(7)仪器的作用：1次。一阶能力点突破操作、现象、结论的对应关系[2021.19(1)(2)，2019.19(2)]能力点11.造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。如图是废液产生及处理的流程图(见下页)。现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。验证废液Ⅱ中的成分：(1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含_____(填化学式)。CO2(2)用CaCl2溶液及酚酞溶液验证废液Ⅱ中含有NaOH。实验操作现象结论取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液为____色CaCl2溶液不是碱性溶液_____________________________________________________________________溶液显红色废液Ⅱ中含有NaOH无取适量废液Ⅱ于试管中，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液能力点2数据分析(10年8考)2.(2023武侯区一诊改编)为了更加直观地观察二氧化碳与水的反应，利用数字化设备进行如下实验：在圆底烧瓶收集二氧化碳气体，用橡胶塞塞紧，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入圆底烧瓶中，关闭活塞K，然后振荡烧瓶。测得圆底烧瓶内压强的变化如图甲所示。(1)图甲中AB段压强迅速增大的原因是________________________；CD段压强迅速降低是因为进行了______操作；D点压强略高于A点压强的原因可能是__________________________________。注入了蒸馏水将气体压缩振荡注入的水不能溶解等体积的二氧化碳(2)某同学用同样的装置进行实验，测得圆底烧瓶内压强的变化如图乙所示，推测该同学实验时与原实验有何不同之处：________________________________________________________________________________。

将注射器中的液体更换为澄清石灰水(或氢氧化钠溶液等能溶解或吸收更多二氧化碳的液体)3.小林同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2。一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水，经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2转化率的条件，小林进行如下对比实验：实验编号氯化镁溶液溶质质量分数/%反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%a103027.06b153056.77c154069.64d156054.30e206050.60(1)对比实验a、b的目的是_____________________________________________________________________。实验编号氯化镁溶液溶质质量分数/%反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%a103027.06b153056.77c154069.64d156054.30e206050.60

探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响(2)分析60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时减小的原因可能是_________________________________________________________________________________。实验编号氯化镁溶液溶质质量分数/%反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%a103027.06b153056.77c154069.64d156054.30e206050.60氨水易挥发，温度越高，挥发速率越快，参与反应的氨水越少，导致

Mg(OH)2转化率变小(3)实验范围内，对比实验数据，可以得出制取Mg(OH)2的最佳反应条件是________________________________。实验编号氯化镁溶液溶质质量分数/%反应温度/℃Mg(OH)2转化率/%a103027.06b153056.77c154069.64d156054.30e206050.6015%的氯化镁溶液、反应温度40℃4.藕粉的加工工艺流程如下：挑选→清洗→整作→轧浆→过滤→清漂(沉淀)→抽燥→晒干→捻碎→成品→贮存。某些加工工艺中，将藕粉捻碎后再进行超微粉碎，使藕粉中的淀粉结构被破坏，促进其与水分子的结合，使藕粉具有更好的膨胀度，能快速溶解。如图为不同温度下捻碎和超微粉碎后藕粉膨胀度的比较。(1)由图可知，在实验范围内，两种藕粉的膨胀度受温度影响的变化趋势为___________________。(2)图中曲线___(填“a”或“b”)对应的藕粉是超微粉碎后藕粉，判断依据是__________________________________________________________________________________。均随温度升高而增大a

超微粉碎后，藕粉中的淀粉结构被破坏，促进其与水分子结合，使藕粉具有更好的膨胀度能力点3定量计算(10年9考)5.化学小组对某氯化钙除湿盒(如图)中的除湿剂进行探究。【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)。③氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2O

CaCl2＋xH2O④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。【实验探究】探究除湿剂的吸湿过程和成分称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表(见下页)。测量次数除湿剂样品/g无水氯化钙/g15.05.026.58.838.811.8410.213.2510.914.3611.515.2712.116.0812.416.5912.616.71012.616.7测量次数除湿剂样品/g无水氯化钙/g15.05.026.58.838.811.8410.213.2510.914.3611.515.2712.116.0812.416.5912.616.71012.616.7分析右表数据，回答下列问题：(1)第3次测量时，发现两种样品均已全部溶解，此时样品_____(填“有”或“没有”)吸水性。(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为

____________(列计算式)时，开始不具有吸水性。有(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是_____________________________________________________________________。相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量测量次数除湿剂样品/g无水氯化钙/g15.05.026.58.838.811.8410.213.2510.914.3611.515.2712.116.0812.416.5912.616.71012.616.76.(2023锦江区二诊节选)小组同学做完酸碱盐性质实验后，得到的废液中含NaCl、CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去废液中的CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？【实验过程】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【讨论与交流】(1)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。(2)b点后曲线处于平缓阶段，对应的化学方程式为_________________________________。有气泡产生CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(3)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_____(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。小于(4)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。则处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。(实验所用5.3%Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)42.47.工业纯碱中常含有少量氯化钠。化学社团的同学利用如图所示装置测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取6g纯碱样品，充分反应后，称得D装置的质量增加了2.2g(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)。(1)样品反应时，缓慢通入空气的目的是__________________________________，若没有C装置，则会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。

使生成的二氧化碳气体被充分排出偏大(2)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为_______。(计算结果精确到0.1%)(3)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值。但上述实验中操作无误，则其原因可能是_____________________________________。88.3%

装置D吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气能力点4实验评价(10年7考)8.某自热包的主要成分有生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为测定自热包中碳酸钠的质量，某小组同学设计了如下实验：【查阅资料】氢氧化钠和铝、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，并放出热量。图1图2(1)方案Ⅰ：图1装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。该方案不可行的原因是_____________________________________________________________________________________________。图1

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，稀硫酸与铝反应生成氢气，减少的质量是二氧化碳和氢气的质量和图2(2)方案Ⅱ：利用图2的B装置吸收二氧化碳：欲测定二氧化碳质量，需要测定的数据是______________________；C装置的作用是_____________________________________。装置B反应前后的质量

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中9.硫酸亚铁晶体(俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O)可作为还原剂、着色剂、补血剂等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。化学兴趣小组的同学对绿矾分解的产物进行了探究。【提出问题】绿矾加热分解得到的硫的氧化物有哪些？【查阅资料】二氧化硫能与氢氧化钙溶液反应生成难溶于水的亚硫酸钙白色沉淀，三氧化硫是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，能与氢氧化钙溶液反应生成微溶于水的硫酸钙。【进行实验】甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中观察到________________________，由此得出绿矾分解产物中有二氧化硫。图1饱和氢氧化钙溶液变浑浊【表达交流】乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，其理由是___________________________________________________________________________。

三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应生成微溶于水的硫酸钙，也会观察到溶液变浑浊图1为了能够同时验证SO2和SO3，只需在图1所示方案的基础上加以完善，请从图2中选择所需装置并说出你的改进方案：_________________________。图2在A和B装置之间增加装置F图1【实验结论】绿矾分解生成了SO2和SO3。【实验反思】(4)装置A中试管口略向下倾斜的原因是_______________________________________。(5)装置C中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________。

防止冷凝水回流至热的试管底部炸裂试管

吸收尾气，防止SO2、SO3扩散到空气中，污染环境图1二阶综合训练探究1定量探究人体吸入的空气与呼出的气体组成(2017.19)1.(2017成都)某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？【查阅资料】通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。【实验操作、记录、分析】图1实验一实验二实验一：(1)先检查装置的_______，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。气密性(2)打开弹簧夹________，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。氢氧化钠发生反应的化学方程式是______________________________。实验一K1、K22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)关闭弹簧夹K1、K2，再__________________(填操作方法)，以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2。读出量筒中液体体积为V2mL，其数值等于已反应的___________________________之外的气体总体积。往烧杯中加入热水O2、CO2(或氧气、二氧化碳)

实验一实验二：(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图2，表示二氧化碳体积分数变化的是___(填“X”“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是________________________________________。图2Z

温度降低，呼出的水蒸气会部分凝结成液态水实验二【数据处理】(5)实验一中，二氧化碳的体积分数是_____________，氧气的体积分数是______________。实验一(6)实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_______。76.66%

图2实验二【评价与反思】(7)有人认为教材中空气成分的“其他气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是______(填“正确”或“错误”)的，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。错误

实验二中一开始测得空气中水蒸气的体积分数为1.98%，其值大于空气中其他气体和杂质的体积分数0.03%，说明教材中空气成分测定的是干燥空气图2探究2探究二氧化碳气体是否能用排水法收集(2015.19)2.(2015成都)某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积图1(1)甲装置中反应的化学方程式是____________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开____、关闭________，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已经排尽的方法是________________________________________________________。K1K2、K3

将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则空气已经排尽图1(3)关闭K1，打开K2和K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞、K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：物质丁装置中溶液丙装置中溶液pH6.505.60分析可知，丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积_____(填“大于”“小于”或“等于”)丙和丁装置中溶液的总体积。小于图1(4)实验中，乙装置的作用是_____________________。若没有乙装置，则测出的溶液pH会_____。吸收CO2中的HCl气体偏小图1实验二：在通常状况下，分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计)，则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是______(填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是______。图2排水15.7%【结论与反思】(6)由实验一、二分析，你认为二氧化碳____(填“能”“不能”或“无法确定”)用排水法收集。减少二氧化碳气体在水中溶解的措施是________________________________________(写一条即可)。能用热水(或排酸溶液或排饱和碳酸氢钠溶液)探究3探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同(2019.19)3.(2019成都)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称_____________)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到均剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________。【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？纯碱(或苏打)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑【设计与实验】(2)甲设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应____________________(填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。同时全部注入试管中(3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_______________________________________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取______g碳酸氢钠。

等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多0.252(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。①连通管的作用是_________________________________。图3保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色图4【实验结论】(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是_____________________________________________________________________。图4碳酸氢钠(或NaHCO3)压强越大，产生二氧化碳越多，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短【反思与应用】(6)小组同学分析表中实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是_________________________________________________________________________________________________(请用必要的文字和化学方程式说明)。

碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸反应滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色图4(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。操作现象与结论未知溶液分别编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡__________________________________________________________________________________________________________________________________若立即产生大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，然后随着b不断滴入产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸探究4定量测定农家肥草木灰中碳酸钾的含量(2022.19)4.(2022成都)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体(1)表格中钾含量最高的草木灰是___________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97向日葵秆灰【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_____________________________________________________________。图1浸洗实验装置

相同时间内，水温越高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_____转，浸取时间为____分钟，比较适宜。500

20实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________________________。(5)装置B的作用是____________________。图3

有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收吸收气体中的水蒸气【数据与解释】(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是___(填字母)。a.烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其他钾盐c.固体含有氯化钠图343.28bc草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

易错剖析第4(6)题第二空易错点：错误地认为表格中的钾含量为碳酸钾的含量而不选b。避错指南：需对题干给出的查阅资料正确分析，表格中数据是将常见草木灰钾含量均以碳酸钾表示，由于实际实验中一定含有其他钾盐，即实验测得的碳酸钾质量偏低，b正确。草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97【反思与评价】(7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_____________(写一条)。资源综合利用探究5测定贝壳中碳酸钙含量时的药品选择和装置设计(2020.19)5.(2020成都)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。【设计与实验】实验一：选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。(1)图1中反应的化学方程式是___________________________________。图1CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是__________________________。(3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是______________________________。图2图3单位时间内，反应效率更高稀盐酸挥发出的氯化氢气体增加实验二：设计装置小组设计了图4装置进行测定。(4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_____________________________________________________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是___________________。图4

试管内有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升使装置内外压强平衡实验三：优化装置在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。(5)试剂a是_______。(6)检查该装置气密性的方法是_________________________________________________________。图5浓硫酸

连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松手后，活塞恢复至原处

解题有策略第5(6)题检查装置气密性(10年6考)成都考法：常结合陌生装置考查，4次考查检查气密性的具体操作，2次考查装置组装好后的操作。解题对策如下：第1步：形成密闭装置→图5实验装置中注射器、烧瓶、导管、集气瓶已形成密闭装置。图5

解题有策略第2步：改变装置压强→拉动右侧注射器，一段时间后，松手。第3步：观察现象→若气密性良好，松手后可观察到注射器活塞恢复至原处。第4步：形成结论→连接装置，将右侧注射器活塞向右拉，松手后，活塞恢复至原处。图5(7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用__________________________________________________。图5

促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸钙反应【数据处理】(8)实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为______________mL。该实验条件下，CO2的密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为___________________________。V3－(V1＋V2)

图5【反思与评价】(9)与实验二相比，实验三的优点是_________________________________________(写一条)。

样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确图4图5探究6探索鸡蛋壳的奥秘(2018.19)6.(2018成都)某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因是___________________________________(化学方程式表示)。(2)接近液面时又下沉的原因是_________________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

鸡蛋上浮至液面，蛋壳表面气泡破裂，浮力减小下沉【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图1。(3)搅拌的目的是__________。图1加速溶解(4)图1中，a～b段电导率变化的原因是__________________________________________________，b～c段电导率基本不变的原因是______________________________________。图1

蛋壳粉中部分CaCO3逐渐溶解，溶液中离子浓度增大

溶质溶解接近饱和，离子浓度基本不变【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿(5)由资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为_______________________________。2NaF＋CaCO3===CaF2＋Na2CO3(6)先检查图2装置气密性，方法是__________________________________________________________________________________________。

连接装置，打开开关，将注射器活塞往上拉(或下压)，松开后，若活塞回到原位，则说明气密性良好图2再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸环境)，连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。图2图3(7)图3中x～y段压强增大的主要原因是______________________________________。(8)根据实验三的数据分析，含氟牙膏____(填“能”或“不能”)预防龋齿，理由是_____________________________________________________________________________________。

盐酸快速压入锥形瓶，瓶内压强迅速增大能

与盐酸反应时，用牙膏处理过的蛋壳反应相对慢且产生的气体较少，说明蛋壳表面形成了保护层图2图3探究7探究缓释型增氧剂过氧化钙的性质及制取7.(2023青羊区二诊改编)过氧化钙(CaO2)是一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2。Ⅰ.过氧化钙性质的研究(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有___________生成。氧气(或O2)(2)对(1)中实验后所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的广口瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到的白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。图1图2依据实验现象及曲线，分析CO2含量变化的原因___________________________________。(用化学方程式表示)图1图2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ⅱ.制备过氧化钙【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。以氨水、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2·8H2O沉淀，反应装置如图3所示：图3(3)图3装置A中加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水。通过分液漏斗注入三颈烧瓶和直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气对比。利用分液漏斗注入氨水的优点是_____________________________________________。

可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率图3(4)制取CaO2·8H2O的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2Y，则Y的化学式为________，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②__________________________________________________________________________。NH4Cl

防止过氧化氢受热分解，使CaO2·8H2O产率降低(或防止CaO2·8H2O晶体受热分解)Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度【查阅资料】①过氧化钙易与酸反应：2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑；②过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。(5)相同条件下，_______(填“装置A”或“装置B”)能使测定结果更准确，原因是___________________________________________________________________________。图4装置A

装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响【实验步骤】a.连接装置并检查气密性；b.称量样品的质量2.0g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e.冷却至室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。图4(6)实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为______；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是____(填字母)。a.广口瓶中残留少量O2b.稀盐酸的用量不足c.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数72%bc图4【反思】(7)结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是________________________。

密封保存于阴凉干燥处探究8定性、定量探究乙醇的元素组成8.(2023成都黑白卷)乙醇是一种常见的燃料，俗称酒精。兴趣小组设计如下实验探究乙醇中的元素组成。【提出问题】乙醇由哪些元素组成？【查阅资料】①工业酒精(含少量水)可作酒精灯的燃料。②在标准大气压下，酒精的沸点为78.5℃。【设计与实验】实验一：定性探究乙醇的元素组成小成同学设计实验方案(装置气密性良好)：步骤1：点燃无水乙醇(如图1a)；步骤2：放入锥形瓶中燃烧(如图1b)；步骤3：待火焰熄灭后推入澄清石灰水(如图1c)图1(1)步骤2中观察到锥形瓶内壁有白雾产生，步骤3中观察到_____________________________。小成得出：乙醇中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。

锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊图1

燃烧后锥形瓶内生成的白雾有可能是酒精蒸气液化而成(2)实验中使用无水乙醇而不使用工业酒精的原因是_____________________________________。(3)小组同学认为小成的结论不严谨，你认为可能的原因是_________________________________________________。

工业酒精中含有水，会影响氢元素的检验图1实验二：定量探究乙醇的元素组成同学们在老师的指导下设计图2装置(装置气密性良好)再次进行实验，得到曲线如图3、图4所示。(4)由图3可知mg无水乙醇大概在____s时停止燃烧。图2图3图465(5)分析图3、图4证明乙醇中含有氢元素和碳元素的依据是_____________________________________________。

实验后三颈烧瓶内CO2和H2O的含量均明显增加图2图3图4将图2实验中mg乙醇燃烧产生的气体通入图5装置进行实验。(6)图5中B装置使用浓氢氧化钠溶液的原因是_______________________。(7)图5中C装置的作用是________________________________________________。图2图5确保二氧化碳被吸收完全

吸收空气中的CO2和H2O，防止对实验结果产生干扰【数据与解释】(8)称量图5中A装置增重xg，B装置增重yg，则当________________________________(用含有m，x，y的代数式表示)，可证明无水乙醇中含有氧元素。图5【反思与评价】(9)试分析实验二能否准确推出无水乙醇中含有氧元素，并说明理由：___________________________________________________________________________________________________。不能，实验过程中无水乙醇可能不完全燃烧，生成一氧化碳，不能被测出，不能准确推测乙醇中是否含有氧元素探究9铁锈蚀的定性、定量探究及铁锈含量的测定(2021.19)9.(2021成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】①氯化钙固体可作为干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。③常温常压下，氢气的密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈图1(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_____________发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。氧气和水蒸气氯化钠试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈图1(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________________________________________________。写出除铁锈的化学方程式：__________________________________________________________________________。

铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。图2(4)据图3，t2时刻后反应并未停止，但温度却开始降低，原因是_____________________________________。(5)据图4，对比AB段和BC段说明____________________________，分析t3时刻压强突然增大的原因是________________________________________________________________________。

铁生锈放出的热量小于装置散失的热量加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢

铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，产生较多氢气图3图4实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得

mg固体，连接图5装置，检查装置气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为____________________。图5

解题有策略第9(6)题混合物中某一成分含量的测定(10年4考)成都考法：4次均结合各实验装置中试剂的质量变化进行考查，且反应的主要原理均有气体生成。解题对策如下：第1步：先分析实验装置，明确实验原理→铁与酸反应生成氢气，根据氢气的体积计算铁的质量，进一步计算铁锈的质量。图5

解题有策略第2步：根据题给信息得出纯净物质量→根据m＝ρV，得出m氢气＝dg/mL×VmL＝dVg。第3步：设未知数，将纯净物质量代入化学方程式中计算→设铁的质量为x，Fe～H2↑562

x

dVg图5

解题有策略可得出铁的质量＝28dVg，结合题可知mg固体中含有2g碳粉，即铁锈的质量分数＝×100%。图5(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_________________________，解决方法是_______________________________。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显加快的原因是__________________________________________。

氢气未干燥，含有水蒸气在乙、丙装置间加一个干燥装置

使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率图5探究10探究金属与酸反应快慢的影响因素10.(2023成都临考金卷)学习小组同学对“影响金属与酸反应速率的因素”产生了好奇，于是开展了以下探究。任务一：探究影响金属与酸反应速率的外因小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸反应的速率产生影响，为了验证猜想，按照图1组装实验装置，按照如下方案进行实验并测定相关数据(见下页)。图1实验编号铁的形状(均加入5g)盐酸的浓度(均加入40mL)收集50mL氢气所需要的时间(s)①片状5%230②片状10%155③粉状5%30④粉状7%a(1)按照图1组装好装置后，应先_______________，再装入药品。(2)根据表格数据分析a的取值范围为________。图1检查装置气密性0<a<30(3)对比实验①和____，可知其他条件完全相同时，粉状铁比片状铁反应速率快，其原因是____________________________________。③粉状铁与盐酸的接触面积比片状铁更大实验编号铁的形状(均加入5g)盐酸的浓度(均加入40mL)收集50mL氢气所需要的时间(s)①片状5%230②片状10%155③粉状5%30④粉状7%a图1任务二：探究影响金属与酸反应速率的内因金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁三种金属分别与同体积同浓度的稀盐酸反应，实验装置如图2所示，利用数字化传感器记录实验过程中压强变化，结果如图3所示。(4)图中X表示的是金属______