选修四假期辅导学案

选修4第一章第一节化学反应与能量的变化预习学案教学目标：1．了解焓变的含义。2．理解反应热与焓变及化学键的断裂与生成的关系。3.掌握热化学方程式的书写及正误判断方法。教学重点：反应热与焓变的关系：热化学方程式的书写教学内容：【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？化学键的变化与能量的变化有什么关系？一：化学反应中的能量变化1、放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_____________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。2、化学反应中的能量变化的本质原因___________________________________。3、化学键断裂时需要_______________能量；化学键形成时需要________能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。4、放热反应：______________________________常见的放热反应有_________________________________________。吸热反应：______________________________常见的吸热反应有_________________________________________。二．反应热焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：用_________表示3、单位；一般采用_______________。能量注意：放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”能量吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”化学变化过程中的能量变化见下图：4、反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，故ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----吸热--─则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）又称为焓变（ΔH），二．热化学方程式1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“”，放热用：“”。③系数单位是“”，而不是“”。④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol⑤不注明条件，既指:(25℃，1.01×105例1：书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；自我检测：

下列叙述正确的是（）A、物质燃烧不一定是放热反应B、放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C、在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化下列说法正确的是()A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的不一定是化学变化3.1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（） A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8KJ·mol－1 B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=－142.9KJ·mol－1 C、2H2+O2=2H2O△H=－571.6KJ·mol－1 D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H==+571.6KJ·mol－14.同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q25.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H36.3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。7．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。8．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。9、已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？第一章第二节燃烧热能源――学案教学目标：1.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点：燃烧热的概念；有关燃烧热的计算教学内容：回忆反应热、焓变的知识，解答：1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）＋O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJ·mol－1B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ·mol－1镁片盐酸饱和石灰水2、如右图所示，把试管放入盛有25镁片盐酸饱和石灰水(1)实验中观察到的现象是___________________。(2)产生上述现象的原因是______。(3)写出有关反应的离子方程式：_____________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【学习新知】一、燃烧热1、概念：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、单位：__________3、注意事项：（1）研究条件：_____。（2）反应程度：________________。（3）物质的量：_____。（4）燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。4.燃烧热的热化学方程式的书写：燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。5.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热〔练习〕写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______H2:______CH4:_____金刚石：_____乙醇：______例题分析：例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为。6.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol二、能源1、能源（1）能源就是能提供____的____，它包括化石燃料（）、、__、___、__________以及柴草等。(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的______和水平。2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费。据统计，总效率仅为。3、解决方法三、自我检测1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol5、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A、—1000KJ/molB、—1500KJ/molC、—2000KJ/molD、—3000KJ/mol6、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol7、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：【课后反思】第一章第三节化学反应热的计算----学案【学习目标】：1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较

化学方程式热方程式相似点

不同点含义

书写

【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【本节小结】：【自我检测】：1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。2、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJ·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJ·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q23、已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为（）A．241．8kJ·mol－1 B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1 D．571．6kJ·mol－14、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶45.已知下列热化学方程式：①Zn（S）+1/2O2（g）==ZnO（S）⊿H1②Hg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）⊿H2则反应Zn（s）+HgO（s）==Hg（l）+ZnO（s）⊿H3，则⊿H3为（）A、⊿H1-⊿H2B、⊿H2-⊿H1C、⊿H1+⊿H2D、—(⊿H1+⊿H26.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）7、在101kPa时，H2与1.00molO2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。8、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol9、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ【学习反馈或反思】：选修4第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题4分，每小题只有1个正确答案）1．某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是(）A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）=1\*GB3①原料来源广=2\*GB3②易燃烧、热值高=3\*GB3③储存方便=4\*GB3④制备工艺廉价易行A．=1\*GB3①=2\*GB3② B．=1\*GB3①=3\*GB3③ C．=3\*GB3③=4\*GB3④ D．=2\*GB3②=4\*GB3④3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．2010年广州亚运会的使用过的火炬燃料是丙烷，下列有关说法中正确的是（）A．丙烷燃烧过程中，化学能全部转化为热能B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－2221.5kJ/molC．丙烷是石油分馏的一种产品，光照条件下能够与氯气发生取代反应D．1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃烧放出的热量小于2221.5kJ5．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1

③S(单斜，s)==S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（）

A．△H3＝+0.33kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)==S(正交，s)

△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)==S(正交，s)

△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定6．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol7．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④D．①②③8、已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1

则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是（）

A．－824.4kJ•mol-1B．－627.6kJ•mol-1

C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=－2×283.0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol12．已知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7kJ，则混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．2：1B．1：1C．1：2D．2：3二、填空题13．（6分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。14．(21分）某研究性学习小组的同学欲将右图装置稍加改进后用于测量中和热，主要试剂为①50mL0.5mol/L的盐酸，②50mL0.55mol/L的NaOH溶液，(1)改进装置的方法是，温度计的位置应是；____________要完全浸在溶液中，且没有靠在容器的底部或壁上。(2)将NaOH溶液倒入到盐酸中时为何要快__________________；所用NaOH溶液的浓度比盐略大的原因是。(3)下面是几次实验中得到的数值实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃t2-t1/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.73.45220.320.523.8321.521.624.9填写上表中空白处，若溶液温度近似看作是1g/mL，比热容为4.18J/(g·℃)，则测得的ΔH=_______________，导致此测量值与理论值差异的原因可能有_____________________________________(任答一条)。(4)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。15、（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。16．(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)

(放热Q1kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

(吸热Q2kJ)

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放热Q3kJ)试回答：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“小于”、或“等于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是。（3）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量17、(9分)已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（写出计算过程）第二章第一节化学反应速率学习目标：1、了解化学反应速率的涵义及化学反应速率的测量方法2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算学习重、难点：化学反应速率的表示方法及计算学习过程：一、化学反应速率1、涵义：是描述物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。2、表示方法：3、数学表达式：4、单位:5、注意事项：二、化学反应速率的简单计算如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：密闭容器中，合成氨反应∶N2+3H2=2NH3起始浓度（mol/L）82005min后（mol/L）6浓度变化（mol/L）则V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能但含义,速率之比等于该反应方程式中对应之比。练习：(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？(2)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(3)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数SHAPE据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。三、化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验分析∶（实验２一１）结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。小结：(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。[自我检测]1、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol·（L·s）－1B.0.3mol·（L·s）－1C.0.2mol·（L·s）－1D.0.1mol·（L·s）－12、反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－14、反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【学习反馈或反思】：第二节影响化学反应速率的因素（学案）学习目标：（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。学习过程：[温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[学习新知]影响反应速率的因素内因：外因：主要有一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。注意：1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率_____(加快,不变,减慢)原因是___。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。【本节小结】[自我检测]1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度℃)ABCDMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16mol·L-1硝酸10mL3mol·L-1盐酸10mL3mol·L-1L盐酸103mol·L-1硫酸10mL606060606．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。（2）反应后期反应速率下降的原因是_____。9．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。10.在2L的密闭容器里充入2molN2和3molH2，在一定条件下使其反应，5分钟后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示的反应速率为【学习反馈或反思】：第三节化学平衡教学目标：1.熟练掌握影响化学平衡的因素及化学平衡的判断标志，正确分析平衡移动的方向。2.熟练运用化学平衡常数和平衡转化率进行相关计算。教学重点：1.化学平衡状态的特征。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。教学难点：理解勒夏特列原理的含义。教学过程：一、可逆反应与不可逆反应1、可逆过程（1）可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。（2）表述：约定采用“”来代替反应式中原来用的“”，把从左向右的过程称作；由右向左的反应称作。如溶解、结晶过程可表示为2、可逆反应与不可逆反应（1）可逆反应在下，既能向同时又能的反应。（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓二、化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应为例。在一定条件下，将0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：a．反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为。b．反应进行中：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。v(逆)vtv(逆)vtv(正)v(正)=v(逆)此时，反应物的浓度，生成物的浓度也。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示。2、定义：在一定条件下的里，相等，反应混合物中保持不变的状态。3、化学平衡状态特征：a．“逆”化学平衡研究的对象是可逆反应。b．“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。c．“等”指和相等，都大于零。d．“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。e.“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使，在新条件下建立新的平衡。说明：化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，反应混合体系中各组分的浓度不变。一经建立平衡状态，不会因时间的变化而变化，但外部条件的改变会引起化学平衡的改变。4、化学平衡的判断a、直接判据：①正反应速率等于逆反应速率，即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率（同一种化学键断裂=化学键生成）②各物质的浓度或物质的量不再改变，即各组成成分的百分含量不变百分含量：物质的量分数、体积分数、质量分数b、间接判据：①反应物的转化率保持不变②产物的产率保持不变（了解）产率是指实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大③平衡体系的颜色保持不变（说明有色物质的浓度保持不变）c、特殊判据：以上判断依据对任何可逆反应都适应，以下判断只能用来判断非等体反应，而等体反应则不可。①混合气体的总物资的量不变②混合气体总压强不变③混合气体的总体积不变④混合气体的平均相对分子自量保持不变⑤混合气体的密度保持不变（P=m/v）d、补充说明：①浓度之比、物质的量之比、同一方向的速率之比不可以作为判断的依据，若告诉不同方向的速率之比(V正、V逆)等于化学计量数之比，则可以。②等容条件下的非等体反应，体积、密度不可作为判据，但等容条件下有固体参加或生成的等体反应，密度可做判据。5、化学平衡状态的影响因素①浓度对化学平衡的影响：观察实验2-5：现象是是反应的离子方程式是实验2-6：现象是反应的离子方程式是[总结]：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡②压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)，在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。注意：1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。③温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。④催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，但是对化学平衡的移动不产生影响。总结：勒夏特列原理：三、化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。2、化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小不随而改变，只随改变而改变。即，K=f（T）。（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。K值越大，表示也就是说，；反之，K越小，反应就越，。3、化学平衡常数的计算（课本29、30页例1、例2）自我检测：1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是（）A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：22.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥3．能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （）A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂6.在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A．减小容器体积B.降低温度C．加入催化剂D.恒容下充入HI气体7.已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.0005mol·L-1，该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；8.等物质的量的ABCD四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数abcd(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A态，B态，D态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是反应。9．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求(1)A物质的平均反应速率。(2)A物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。影响化学平衡移动的因素及图像问题学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.掌握影响化学平衡移动的因素及平衡图像题的解法，能够运用图像解决相关问题。学习重、难点：化学平衡图像题的解法与技巧。复习过程：一、化学平衡移动1．概念2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正____v逆，平衡不移动。(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的条件1．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动减小压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。注意:该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。【例1】恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c【变式练习1】（2010重庆高考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温

②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂

⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥【变式练习2】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、图像问题1.物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学方程式为．2.速率——时间图（v-t图像）【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体3.含量—时间—温度(压强)图【例4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【变式练习5】在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2