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解析化学反应原理综合训练刷综合1.[北京东城区2018高二期末]下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是(

)A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热B.一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.将NaHCO3溶液蒸干后并高温加热至固体质量不再发生变化,最终所得固体仍为NaHCO3化学反应的热效应和反应条件无关,有的吸热反应在常温下也可进行,如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体之间的反应,有的放热反应却需要加热,如二氧化硫的催化氧化反应,A错误;化学能可转化为的能量形式是多样的,可以是光能、电能以及热能等,B错误;化学反应中有化学键的断裂和形成,断键时吸收能量,成键时释放能量,导致在化学反应中有能量的变化,C正确;NaHCO3不稳定,在加热条件下会分解生成Na2CO3,D错误。C解析化学反应原理综合训练刷综合2.[天津河西区2018高三期末]下列有关酸碱中和滴定的实验操作或说法正确的是(

)A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C.若滴定终点时,俯视刻度线记录数据,会导致测定结果偏高D.滴定管装待测液前,须先水洗,后再用该溶液润洗以减小误差锥形瓶用来装待测液,需要洗净,不需要烘干,A错误;用待测液润洗锥形瓶,会造成锥形瓶中待测液所含溶质的物质的量偏大,导致测定结果偏高,B错误;俯视刻度线记录数据,读数偏小,会导致测定结果偏低,C错误;滴定管装待测溶液前,须先水洗,后再用该溶液润洗以减小误差,D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合3.[辽宁大连2018高二期末]2017年4月26日,中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(

)A.可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止金属被腐蚀D.外加电流,需要保护的金属作阴极,可以起到保护金属的作用船舶外壳装上锌块,因锌比铁活泼,因此构成原电池时,锌作负极,铁作正极,铁被保护,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀,故B错误;防锈漆可以避免金属与空气、水的接触,防止金属被腐蚀,故C正确;根据电解原理,被保护的金属作阴极,金属本身不参与反应,可以防止被腐蚀,此方法为外加电流的阴极保护法,故D正确。B解析化学反应原理综合训练刷综合ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变,因为HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF的ΔH1>0,A错误;由于HCl比HBr稳定,所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大,B错误;ΔH3+ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变,与是HCl的还是HI的H原子无关,C错误;一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则断开1molH—X键形成气态原子吸收akJ的能量,即ΔH2=+akJ·mol-1,D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合5.仅根据题中图示得出的结论不合理的是(

)弱酸存在电离平衡,加水稀释促进电离,pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数,弱酸溶液的pH变化较小,结合图像知HB为弱酸,故A合理;分析图示知氢氟酸中既存在HF分子,又存在H+、F-,说明HF溶于水部分电离,HF为弱电解质,故B合理;AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知,图示实验操作不一定说明溶解度:AgI<AgCl,故C不合理;分析图像知,升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应吸热,ΔH>0,故D合理。C解析化学反应原理综合训练刷综合B解析化学反应原理综合训练刷综合7.25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是(

)A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-B.由水电离产生的c(H+):①=②C.③④溶液中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1根据数据可知等浓度的NaClO溶液中ClO-的水解程度小于Na2CO3溶液中CO32-的水解程度,所以酸性:HClO>HCO3-,故A错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,能促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+):①<②,故B错误;根据表中数据可知等浓度的NaClO溶液中ClO-的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度,所以溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)<c(HCO3-),故C错误;等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合后,溶液中存在物料守恒:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故D正确。D序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6解析化学反应原理综合训练刷综合8.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)===Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-===Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法中不正确的是(

)A.光照时,电流由X流向YB.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑C.光照时,Cl-向Pt电极移动D.光照时,电池总反应式为AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)该装置中,氯原子得电子发生还原反应,所以有氯离子生成的电极为正极,即Ag作正极,Pt作负极。光照时,电流从正极X流向负极Y,故A正确;光照时,Pt电极作负极,负极上Cu+失电子生成Cu2+,电极反应式为Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq),故B错误;光照时,该装置是原电池,Ag作正极,Pt作负极,电解质中Cl-向Pt电极移动,故C正确;光照时,装置为原电池,AgCl最终反应生成Ag单质和Cl-,Cu+转化为Cu2+,所以电池总反应式为AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),故D正确。B光光光解析化学反应原理综合训练刷综合9.[河北邯郸2018高三教学质量检测]298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是(

)A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解C.水的离子积常数Kw:b>c>aD.c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)由图像可知,298K时0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13,说明MOH是弱碱,故其为弱电解质,A错误;MOH与CH3COOH在b点恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM,CH3COOM溶液中CH3COO-与M+的水解程度相同,故溶液呈中性,B错误;298K时水的离子积常数为定值,C错误;c点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOM与CH3COOH,由图像可知c点溶液pH<7,故c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(CH3COO-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),由于c(H+)>c(OH-),故c(CH3COO-)>c(M+),溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合10.[四川资阳高中2018高三诊断性考试]已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是(

)A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动D.p为且对应的阴离子是CO32-常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3组成类型相同,故常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线Ⅰ代表NiS,曲线Ⅱ代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡:NiS(s)

Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+浓度减小,d点向b点移动,B项正确;对曲线Ⅰ在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;曲线Ⅱ代表NiCO3,a点时c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·c(CO32-)=1.0×10-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=1×10-mol·L-1,p=p(Ni)=p(B)=,D项正确。C解析化学反应原理综合训练刷综合11.[辽宁部分重点高中2019高三联考]温度为T

℃时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)⇌C(s)+xD(g)

ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(

)A.前10min的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.该反应的平衡常数表达式为K=C.若达到平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡不移动D.反应至15min时,改变的条件可以是降低温度B时间A的物质的量浓度/(mol·L-1)B的物质的量浓度/(mol·L-1)D的物质的量浓度/(mol·L-1)03.52.505min2.31.32.410min2.01.03.015min2.01.03.020min2.81.81.425min3.02.01.030min3.02.01.0解析化学反应原理综合训练刷综合12.在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A.该反应的ΔH>0B.氢碳比:X<C.在氢碳比为时,Q点v(逆)小于P点的v(逆)D.向处于P点状态的容器中,按2∶4∶1∶4的体积比再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后α(CO2)减小随着温度的升高,CO2的平衡转化率逐渐降低,根据勒夏特列原理,正反应是放热反应,即ΔH<0,故A错误;作等温线,氢碳比为X时CO2的转化率大于氢碳比为时CO2的转化率,氢气的量增大,平衡正向移动,CO2的转化率增大,所以X,故B错误;Q→P,CO2的转化率增大,说明反应向正反应方向进行,逆反应速率逐渐增大,即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率,故C正确;按2∶4∶1∶4的体积比再充入CO2、H2、C2H4、H2O,相当于再按照4∶10的体积比充入CO2、H2,氢碳比大于2,再次平衡后α(CO2)增大,故D错误。C化学反应原理综合训练刷综合13.[广东清远2018高三模拟]碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:2CO(g)+SO2(g)===S(g)+2CO2(g)

ΔH1=+8.0kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH2=-566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ·mol-1则2H2(g)+SO2(g)===S(g)+2H2O(g)

ΔH4=_________________。(2)欲用1LNa2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________。(忽略溶液体积的变化)[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10](3)在25℃时,将amol·L-1的氨水与0.02mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈中性,则氨水的电离平衡常数Kb=________(用含a的表达式表示)。+90.4kJ·mol-10.33mol·L-1化学反应原理综合训练刷综合解析化学反应原理综合训练刷综合14.最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳两极发生反应转化为乙醇和乙酸,总反应如下:实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示:(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入_________(填化学式)气体。(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均有无色气体产生。电极反应如下:阳极:①4OH--4e-===O2↑+2H2O;②_________________________________________________。阴极:①________________________________________________________________________;②CH3CHO+2e-+2H2O===CH3CH2OH+2OH-。(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。CH4CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+4H++4e-===2H2↑(或4H2O+4e-===2H2↑+4OH-)不变化学反应原理综合训练刷综合(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法中正确的是________(填序号)。a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:①“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+的过程中,发生的主要反应的离子方程式:________________________________________________________________________。②配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是______________。③“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_________________________________________________。abd2Fe2++H2O2+4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓+4NH4+抑制Al3+水解减少可溶性杂质的析出及抑制

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