高中化学化学反应原理综合训练课件新人教版选修

解析化学反应原理综合训练刷综合1．[北京东城区2018高二期末]下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是(

)A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．将NaHCO3溶液蒸干后并高温加热至固体质量不再发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3化学反应的热效应和反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体之间的反应，有的放热反应却需要加热，如二氧化硫的催化氧化反应，A错误；化学能可转化为的能量形式是多样的，可以是光能、电能以及热能等，B错误；化学反应中有化学键的断裂和形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，导致在化学反应中有能量的变化，C正确；NaHCO3不稳定，在加热条件下会分解生成Na2CO3，D错误。C解析化学反应原理综合训练刷综合2．[天津河西区2018高三期末]下列有关酸碱中和滴定的实验操作或说法正确的是(

)A．洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B．用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C．若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D．滴定管装待测液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差锥形瓶用来装待测液，需要洗净，不需要烘干，A错误；用待测液润洗锥形瓶，会造成锥形瓶中待测液所含溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，B错误；俯视刻度线记录数据，读数偏小，会导致测定结果偏低，C错误；滴定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差，D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合3．[辽宁大连2018高二期末]2017年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(

)A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故B错误；防锈漆可以避免金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C正确；根据电解原理，被保护的金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极保护法，故D正确。B解析化学反应原理综合训练刷综合ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，A错误；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的H原子无关，C错误；一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则断开1molH—X键形成气态原子吸收akJ的能量，即ΔH2＝＋akJ·mol－1，D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合5．仅根据题中图示得出的结论不合理的是(

)弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI＜AgCl，故C不合理；分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH＞0，故D合理。C解析化学反应原理综合训练刷综合B解析化学反应原理综合训练刷综合7．25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(

)A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．③④溶液中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1根据数据可知等浓度的NaClO溶液中ClO－的水解程度小于Na2CO3溶液中CO32－的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3－，故A错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，能促进水的电离，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c(H＋)：①＜②，故B错误；根据表中数据可知等浓度的NaClO溶液中ClO－的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度，所以溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＜c(HCO3－)，故C错误；等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液中存在物料守恒：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故D正确。D序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6解析化学反应原理综合训练刷综合8．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)===Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－===Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法中不正确的是(

)A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑C．光照时，Cl－向Pt电极移动D．光照时，电池总反应式为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)该装置中，氯原子得电子发生还原反应，所以有氯离子生成的电极为正极，即Ag作正极，Pt作负极。光照时，电流从正极X流向负极Y，故A正确；光照时，Pt电极作负极，负极上Cu＋失电子生成Cu2＋，电极反应式为Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，故B错误；光照时，该装置是原电池，Ag作正极，Pt作负极，电解质中Cl－向Pt电极移动，故C正确；光照时，装置为原电池，AgCl最终反应生成Ag单质和Cl－，Cu＋转化为Cu2＋，所以电池总反应式为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，故D正确。B光光光解析化学反应原理综合训练刷综合9．[河北邯郸2018高三教学质量检测]298K时，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是(

)A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解C．水的离子积常数Kw：b>c>aD．c点溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)由图像可知，298K时0.1mol·L－1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质，A错误；MOH与CH3COOH在b点恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，CH3COOM溶液中CH3COO－与M＋的水解程度相同，故溶液呈中性，B错误；298K时水的离子积常数为定值，C错误；c点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOM与CH3COOH，由图像可知c点溶液pH<7，故c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，由于c(H＋)>c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(M＋)，溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。D解析化学反应原理综合训练刷综合10．[四川资阳高中2018高三诊断性考试]已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO32－)。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是(

)A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D．p为且对应的阴离子是CO32－常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)

Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋浓度减小，d点向b点移动，B项正确；对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表NiCO3，a点时c(Ni2＋)＝c(CO32－)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO32－)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO32－)＝1×10－mol·L－1，p＝p(Ni)＝p(B)＝，D项正确。C解析化学反应原理综合训练刷综合11．[辽宁部分重点高中2019高三联考]温度为T

℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)⇌C(s)＋xD(g)

ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(

)A.前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度B时间A的物质的量浓度/(mol·L－1)B的物质的量浓度/(mol·L－1)D的物质的量浓度/(mol·L－1)03.52.505min2.31.32.410min2.01.03.015min2.01.03.020min2.81.81.425min3.02.01.030min3.02.01.0解析化学反应原理综合训练刷综合12．在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)

ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A．该反应的ΔH＞0B．氢碳比：X＜C．在氢碳比为时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的体积比再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小随着温度的升高，CO2的平衡转化率逐渐降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即ΔH<0，故A错误；作等温线，氢碳比为X时CO2的转化率大于氢碳比为时CO2的转化率，氢气的量增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以X，故B错误；Q→P，CO2的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，逆反应速率逐渐增大，即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率，故C正确；按2∶4∶1∶4的体积比再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4∶10的体积比充入CO2、H2，氢碳比大于2，再次平衡后α(CO2)增大，故D错误。C化学反应原理综合训练刷综合13．[广东清远2018高三模拟]碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)

ΔH1＝＋8.0kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6kJ·mol－1则2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)

ΔH4＝_________________。(2)欲用1LNa2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________。(忽略溶液体积的变化)[已知：常温下Ksp(BaSO4)＝1×10－11，Ksp(BaCO3)＝1×10－10](3)在25℃时，将amol·L－1的氨水与0.02mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb＝________(用含a的表达式表示)。＋90.4kJ·mol－10.33mol·L－1化学反应原理综合训练刷综合解析化学反应原理综合训练刷综合14．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳两极发生反应转化为乙醇和乙酸，总反应如下：实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_________(填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均有无色气体产生。电极反应如下：阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；②_________________________________________________。阴极：①________________________________________________________________________；②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。CH4CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋4H＋＋4e－===2H2↑(或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－)不变化学反应原理综合训练刷综合(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法中正确的是________(填序号)。a．c(Na＋)不一定是c(SO42－)的2倍b．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)

d．c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。请写出在除去Fe2＋的过程中，发生的主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_________________________________________________。abd2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH4＋抑制Al3＋水解减少可溶性杂质的析出及抑制