2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第十单元 酸和碱 (课件)

第十单元酸和碱

考点特训营2

纵横过实验·纵向实验逐个过31

成都10年真题子母题+2年诊断检测命题点2常见酸和碱的性质(10年10考)

课标要求2022课标2011课标◎以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。◎认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。◎初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。◎学生必做实验及实践活动：常见酸、碱的化学性质。◎完成基础的学生实验：酸、碱的化学性质。【内容要求】2022课标2011课标◎跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。(新增)【学业要求】◎能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。

考情分析考情分析考查点年份题号分值考查内容常见的酸(10年2考)201716(1)第一空1盐酸中的阳离子符号书写201610C0.75稀释浓硫酸操作的正误判断(酸入水)酸的物理性质(10年2考)202219(5)1浓硫酸的吸水性(装置B的作用)202019(5)1浓硫酸的吸水性(未知试剂的判断)酸的化学性质

酸与碱、盐反应(10年3考)

202312C0.75证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验方法(测pH)202019(4)第一空1稀硫酸与碳酸钙反应的现象考情分析考查点年份题号分值考查内容酸的化学性质

酸与碱、盐反应(10年3考)

201819(1)(2)3鸡蛋与盐酸反应时，冒出气泡的原因(化学方程式书写)、下沉的原因酸与金属单质、金属氧化物反应(10年5考)202317(2)第一空1稀盐酸与铁片、铝片反应比较两者的金属活动性202112B0.75一步转化(判断)：ZnZnSO4ZnCl2201918(2)②2铁与稀硫酸反应的化学方程式书写201718(5)2硫酸除铁锈的化学方程式书写稀H2SO4BaCl2溶液考情分析考查点年份题号分值考查内容酸的化学性质

酸与金属单质、金属氧化物反应(10年5考)201518(4)2制取硫酸铝的化学方程式书写其他(10年2考)201812D0.75测pH鉴别稀盐酸与稀硫酸201612C0.75用木条检验浓硫酸的腐蚀性常见的碱(10年3考)

20216B0.75生石灰加热食品201715(2)④1生石灰的作用16(1)第二空1氢氧化钠的俗称201518(2)第一空1氢氧化铝的化学式书写考情分析考查点年份题号分值考查内容碱的物理性质

201817(1)2根据现象判断氢氧化钙的性质(微溶于水)碱的化学性质

碱与非金属氧化物反应(10年5考)202118(1)②③2用石灰浆不用石灰水吸收CO2的原因；SO2和CO2混合气体中加入石灰浆后生成固体的成分201916(1)～(3)4碱具有相似化学性质的原因；可做某些干燥剂的碱(NaOH固体)；氢氧化钙溶液检验二氧化碳的化学方程式书写考情分析考查点年份题号分值考查内容碱的化学性质

碱与非金属氧化物反应(10年5考)201817(3)第二空2二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式书写201719(2)第二空2氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写20161913二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的探究考情分析考查点年份题号分值考查内容碱的化学性质

碱与酸、盐反应(10年5考)202312C0.75证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验方法(测pH)考情分析考查点年份题号分值考查内容碱的化学性质

碱与酸、盐反应(10年5考)2018143一步转化：判断：氧化物为SO2、X只能是硫酸、②可能有沉淀生成、①②属于复分解反应17(1)2根据现象判断氢氧化钙的性质(能与盐酸反应)考情分析考查点年份题号分值考查内容碱的化学性质

碱与酸、盐反应(10年5考)2017123能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液的物质(K2CO3)201514AB1.5硫酸铜与氢氧化钠反应的现象判断、硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式书写201418(2)1石灰浆的作用(除去烟气中含有的SO2、HCl)1913石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量和体积的测定考情分析【考情总结】1.考查物质：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙。2.考查内容及特点：(1)①酸的物理性质：均考查浓硫酸的吸水性。②酸的化学性质：酸分别与碱(NaOH)、盐(CaCO3)、金属单质(Fe、Al、Zn)、金属氧化物(Fe2O3)反应；浓硫酸的腐蚀性。③其他：盐酸中阳离子符号的书写、浓硫酸稀释操作的正误判断。(2)①碱的物理性质：考查氢氧化钙的溶解性。②碱的化学性质：碱分别与非金属氧化物(SO2、CO2)、酸(H2SO4、HCl)、盐(CaCO3、K2CO3)反应。

溶液的酸碱性和pH(10年8考)1.(2022成都8题3分)部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是(

)A.西瓜汁显碱性

B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C.苏打水显酸性

D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水成都10年真题子母题＋2年诊断检测命题点1D2.(成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2017成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2014成都15(2)①题2分]红酸<

常见酸和碱的性质(10年10考)3.(2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是(

)

A.氢氧化铝

B.氯化钠

C.碳酸镁

D.碳酸氢钠4.(2017成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

(

)A.HCl

B.KNO3

C.K2CO3

D.FeCl3命题点2BC5.[2017成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。6.[2017成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是_____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。烧碱(或苛性钠或火碱)作干燥剂H＋7.(2016成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“

”)用木条蘸少量浓硫酸，可验证浓硫酸有腐蚀性(

)8.(2019成都16题节选4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。×√Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OOH－NaOH固体2年诊断检测9.(2022锦江区二诊)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是(

)A.实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B.实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2C.实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D.实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应【答案】D

中和反应及其应用(10年6考)10.(2022成都13题3分)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是(

)命题点3图1图2A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B.图2不能证明反应是放热反应C.60s时溶液中溶质只有氯化钠D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应图1图2【答案】D10.1变图像——时间—pH曲线利用图1装置重新进行实验，并将温度传感器换为pH传感器监测溶液pH的变化情况，测得数据如图3。下列分析正确的是(

)A.向b点时的溶液中加入酚酞溶液一定呈红色图3图1B.c点时的溶液能与纯碱发生反应C.a→b过程中溶液的碱性逐渐增强D.a→c过程中生成的氯化钠不断增加图3【答案】B图111.(2023成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“

”)为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，可采用取样，滴加稀硫酸至pH基本不变的方法(

)×√12.(2015成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是______________________，仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_____________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是__________________________。

通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O氢氧化钠(或NaOH)溶液酒精灯(4)步骤⑤的操作名称是__________，当出现较多固体时应_______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____(填“②”或“③”)。

停止加热，用余热蒸干剩余液体③蒸发结晶13.(2017成都16题节选7分)(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。(2)根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？溶液由红色变为无色(2)解：设含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5x7.3gx＝8g答：含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8g。2年诊断检测14.(2022锦江区二诊改编)用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图所示的三条曲线。下列说法错误的是(

)ⅠⅡⅢ实验Ⅰ：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)实验Ⅱ：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)实验Ⅲ：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)A.分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应ⅠⅡⅢB.增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验Ⅰ进行对比，排除干扰C.28s时，向实验Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色D.实验Ⅰ的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，属于中和反应ⅠⅡⅢ【答案】A化学性质碱与指示剂作用氢氧化钠氢氧化钙与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应酸和碱（浓）盐酸（浓）硫酸酸化学性质与指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些盐反应与碱反应思维导图碱酸溶液的酸碱性和pH酸和碱的中和反应pHpH与溶液酸碱性的关系应用考点特训营一、溶液的酸碱性和pH酸碱指示剂紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液为

紫色无色酚酞溶液：遇酸性溶液为_____色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液

为无色红蓝不变红测定溶液的pH(详见第一单元)pH与溶液酸碱性的关系一、溶液的酸碱性和pH___性增强

___性

___性增强酸中碱应用了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等5.6二、酸定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋

＋酸根离子H＋(或氢离子)常见的酸物质浓盐酸浓硫酸化学式_____________色、态、味无色、有_______的液体无色、无味、粘稠的油状液体特性易_____，打开瓶盖产生_____不易挥发；_____性，可干燥O2、CO2、H2等；腐蚀性(脱水性)；溶解时放热HClH2SO4刺激性挥发白雾吸水二、酸常见的酸浓硫酸的稀释(详见第一单元)其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)化学性质(“酸五条”)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；不能使无色酚酞溶液变色红与金属反应通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气举例：Fe＋H2SO4===____________(补全化学方程式，下同)FeSO4＋H2↑与金属氧化物反应举例二、酸化学性质(“酸五条”)通式：酸＋金属氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3===______________，(用途：_______)H2SO4＋CuO===_____________，

现象：_________________________________2FeCl3＋3H2O除铁锈CuSO4＋H2O固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱反应通式：酸＋碱→盐＋水举例：HCl＋NaOH===___________；Cu(OH)2＋H2SO4===______________NaCl＋H2OCuSO4＋2H2O二、酸化学性质(“酸五条”)与盐反应举例通式：酸＋某些盐→新酸＋新盐2HCl＋CaCO3===__________________，

现象：_________________________H2SO4＋Na2CO3===____________________检验

：H2SO4＋BaCl2===______________检验Cl－：HCl＋AgNO3===______________CaCl2＋H2O＋CO2↑固体逐渐溶解，有气泡产生Na2SO4＋H2O＋CO2↑AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl现象：__________________有白色沉淀产生总结：不同酸具有通性的原因________________________________；不同

酸具有个性的原因：___________________________在水溶液中解离出的阳离子都是H＋不同酸溶液中的酸根离子不同二、酸用途盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属表面除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室

常用做干燥剂醋酸：可用作调味品；也可除去水壶中的水垢三、碱常见的碱定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是___________________的化合物，即碱

→金属离子(或铵根离子)＋OH－物质氢氧化钠氢氧化钙化学式________________俗名_____、_____、______________、_______物理性质白色固体，___溶于水，溶解时___热白色粉末状固体，___溶于水腐蚀性有较强的腐蚀性，易吸收水分而潮解有腐蚀性OH－(或氢氧根离子)NaOHCa(OH)2火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰易放微三、碱常见的碱物质氢氧化钠氢氧化钙用途用于生产肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污；作气体干燥剂等作建筑材料；_____________；配制农药波尔多液；石灰浆用于吸收_________等改良酸性土壤酸性气体【特别提醒】氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化钙，

该反应的化学方程式为______________________，反应过程中____(填

“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作干燥剂其他常见的碱：KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2等生石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2放出与非金属氧化物反应举例三、碱化学性质(“碱四条”)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___色蓝红通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水______________________________(实验室检验CO2)，

现象：_________________2NaOH＋CO2===______________(实验室吸收CO2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水变浑浊Na2CO3＋H2O探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应(详见微专题10)与酸反应举例三、碱化学性质(“碱四条”)通式：碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4===______________Cu(OH)2＋2HCl===_____________，

现象：_________________________________Na2SO4＋2H2OCuCl2＋2H2O固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色三、碱与盐反应举例化学性质(“碱四条”)通式：可溶(或微溶)性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________，

现象：_______________Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制农药波尔

多液)，现象：_______________CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成Cu(OH)2↓＋CaSO4有蓝色沉淀生成总结：不同碱具有通性的原因__________________________________；

不同碱具有个性的原因是_________________________在水溶液中解离出的阴离子都是OH－不同碱溶液中的阳离子不同四、酸和碱的中和反应定义：_______作用生成_______的反应表达式：酸＋碱→盐＋水酸碱中和反应(详见纵横过实验)酸和碱盐和水应用农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水医疗：如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症日常生活：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等微点诊断下列说法正确的是________。①能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液②将某固体加入稀盐酸中观察到有气泡产生，则该固体一定为活泼金属③碱能与非金属氧化物反应，因此氢氧化钠可以吸收一氧化碳气体④氢氧化钙、氢氧化钠均能用来改良酸性土壤⑤氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳⑥碱中一定含有氢、氧和金属元素⑦pH＜7的溶液一定是酸性溶液⑧pH＞7的溶液一定是碱的溶液⑨碱性溶液中加水稀释会导致pH增大⑩生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】⑦构建物质网络一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1.请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：___________乙：___________丙：___________2.写出化学方程式①________________________________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑AgNO3Fe2O3NaOH②______________________________________________________________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O③______________________________________________________________________NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O④__________________________________________________________________________________Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑⑤_________________________________⑥_________________________________H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1.请写出下列物质的化学式(填一种即可)甲：_________乙：___________Na2CO3CO22.写出化学方程式①______________________________________________________________________CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]③________________________________________________________________________________④_______________________________________Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4纵横过实验·纵向实验逐个过小实验满分练

酸、碱的化学性质[2018.17(1)(2)(3)]1.常见酸的性质(1)观察到有气泡产生的孔穴是______(填数字)。实验1人教下P54图10－7改编1、6(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)孔穴3中溶液变红，则甲溶液是_____________。(4)孔穴4可观察到的现象是________________。人教下P54图10－7改编Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O有白色沉淀产生紫色石蕊溶液(5)孔穴5无明显现象，若要证明孔穴5中发生了化学反应，请你设计一个实验验证___________________________________________________________________________________________________________。

先向孔穴5中滴加适量的酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明孔穴5中发生了化学反应人教下P54图10－7改编2.常见碱的化学性质(1)图1观察到溶液变为蓝色，得出的结论是____________________。(2)图2观察到的现象是____________________。人教下P56探究改编溶液由红色变为无色氢氧化钠溶液显碱性(3)图3观察到的现象是___________________________________，可得出氢氧化钙能与_____________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)反应。(4)图4中发生反应的化学方程式为____________________________________。人教下P56探究改编2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)非金属氧化物通过酸碱化学性质的实验，构建出探究物质性质的方法如下：(5)[迁移应用]醋酸属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，能和_______________________________(填物质类别)发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性质_________________________________________________________________________(写实验操作及现象)。

金属单质、金属氧化物、盐、碱2022课标·实验探究思路与方法

将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，有气泡产生，证明其能与盐发生化学反应酸

酸碱中和反应(10年5考)重难实验突破实验2【实验现象和结论】(1)向稀氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到_____________________。(2)向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当观察到___________________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。图1溶液由红色变为无色

溶液由无色变为红色

如图1所示是实验课上甲组进行酸碱中和反应的实验操作图。请回答下列问题：图1【反应原理】(3)写出上述实验中发生反应的化学方程式____________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O【微观实质】(4)结合图2可知，中和反应的微观实质是酸中的_____(填化学符号，后同)与碱中的______结合生成______。图2H2O

H＋OH－新考法(5)[意外现象分析]乙组在进行实验时发现了一些异常现象，请你一起参与分析：①小刚在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由___________________________________________________。②小红实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是___________________。氢氧化钠已经变质

不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，此时可能盐酸过量③小王将烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液变色符合恰好反应的状态时，测得溶液pH<7，造成该结果的原因可能是_______________________________________________________________。

将盐酸滴加到试管内壁，使部分酸未及时参与反应，导致最终酸过量(6)[2022