普通化学教材参考答案

习题参考答案

习题一

一、判断题(对的，在括号内填7"，错的填“X”)

1

1.H(g)+-0(g)===H0(1)和2H(g)+0(g)===2H0(1)的AH©相同。

2222222rm

(X)

2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。

(对)

3.反应的AH就是反应的热效应。

(x)

4.Fe(s)和Cl(1)的AHe都为零。

2rm

(X)

5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件

下进行的缘故。

(X)

6.同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(x)

7.由于A”=q,”是状态函数，AH的数值只与系统的始、终态有关，而

P

与变化的过程无关，故q也是状态函数。

P

(X)

8.由于CaCO固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焰是负值。

3

(x)

9.当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(x)

10.因为q,w不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中

(q+w)的值也应由具体的过程决定。

(x)

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1.对于封闭体系，体系与环境间

(B)

A.既有物质交换，又有能量交换B.没有物质交换，只有能量交换

C.既没物质交换，又没能量交换D.没有能量交换，只有物质交换

2.热力学第一定律的数学表达式AU=q+w只适用于

C)

A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系

3.环境对系统作lOkJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能

变化是多少9

(D)

A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15kJ

4.已知2Pbs⑸+3O(g)2PbO(s)+2so(g)的

22

AHo=-843.4kJ-mol-i,则该反应的q值是多少kJmei1?

rmV

(D)

A.840.9B.845.9C.-845.9D.-840.9

5.通常,反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获

得的。

(D)

A.AHB.pAVC.qD.q

PV

6.下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？

(A)

A.都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值

B.都是途径函数,对应于某一状态有一确定值

C.都是状态函数,变化量与途径无关

D.都是状态函数,始终态确定，其值也确定

7.在温度7的标准状态下，若已知反应A-2B的标准摩尔反应熔△H®,

rm,\

与反应2A—C的标准摩尔反应焰△，则反应C-4B的标准摩尔反应焰

A与△H0及△H。的关系为△9

rm,3rm,lrm,2rm,3

(D)

A.2A”。+AH。B.AHo-2AH©

r/7?Jrm,2rmJrm,2

C.AHo+AH®D.2AHo-AW®

rm.lrm.2rmJrm.2

8.对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？

(C)

A.变化速率无限小的过程B.可做最大功的过程

C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程

9.下述说法中，不正确的是哪个？

A.焰只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等

B.焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C.焰是状态函数

D.焰是系统能与环境进行热交换的能量

10.封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？

A.q=0,w=0,At/=0,AH=0

B.qWO,wWO,At/=0,kH=q

c.q=—w,Al/=q+w,AW=0

D.qWw,△U=q+w,\H=0

11.以下说法正确的是哪个？

(B)

A.状态函数都具有加和性

B.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变

C.因为q=A17,q=△”,所以恒容或恒压条件下，q都是状态函数

VP

D.虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不

可逆过程的燧变值不等于可逆过程的婚变值。

12.盖斯定律反映了

(B)

A.功是状态函数B.△“取决于反应体系的始终态，而与途径无关。

C.热是状态函数D.△”取决于反应体系的始终态，也与途径有关。

13.298K时，下列各物质的等于零的是哪个？

fm

(A)

A.石墨B.金刚石C.漠气D.甲烷

14.在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是哪个？

(C)

A.CH(1)+20(g)===CO(g)+2H0(g)

4222

B.CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0(g)

4222

c.CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0(1)

4222

3

D.CH值)+—。(g)===C0(g)+2H0(1)

4222

15.下列反应中AH®等于产物4的是(D)

rmfm

A.CO,(g)+CaO(s)===CaCO3(s)B.；H(g)+：I(g)==HI(g)

C.H,(g)+CL(g)===2HCl(g)D.H(g)+1。(g)==H0(g)

2222

三、计算及问答题

1.试计算下列情况的热力学能变化：

(1)系统吸收热量500J,对环境作功400J；

解:AU=q+w=(+500)+(-400)=100/

(2)系统吸收热量500J,环境对系统作功800Jo

解：AU=q+w=(+500)+(+800)=1300/

2.在373.15K和100kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程

中系统吸热40.63kJ。求：

(1)系统膨胀对外作功w=?(液体水体积可忽略不计)

(2)此过程内能改变△〃=?

解(1)w=—ZvRT=-lx8.314xlO-3x373.15=—3.10©.mo/-i

B(g)

B

(2)

△U=q=q-ZvRT=40.63-lx8.314xio3x373.15=37.53灯.mo/1

vpBig}

B

3.反应心(8)+3为值)===2?4%值)在恒容量热器中进行，生成2moiN%时

放热82.7kJ,求反应的△U®(298.15K)和298K时反应的AH@(298.15K)。

rmrm

解：bUs=q=—82.7处

△=q+ZvRT=—82.7+(2-1-3)x8.314xl0-3x298.15=-87.7灯

rmpvB(g)

B

4.已知100kPa,18℃时1molZn溶于稀盐酸时放出151.5kJ的热，反应析

出1molH气。求反应过程的w,AU,AH。

2

解：Z〃(s)+HCl(aq)==ZnCl(aq)+H9)

AW=q=-151.5kJ.mol-i

p

w=-Zv/?T=-lx8.314xlO-3x291=-2.42k/.mo/-i

B(B,g)

AU=q=q-ZvRT=-151.5_2.42=-153.92/c/.mo/-i

vPB,g

B

5.在下列反应或过程中，q与q有区别吗？简单说明。并根据所列的各反

应条件，计算发生下列变化时，各自AU与△”之间的能量差值。

(1)NHHS(s)毋c>NH(g)+HS(g),2.00molNHHS(s)的分解；

4324

(2)H(g)+Cl(g)25-C>2HCl(g),生成1.00molHCl(g)；

22

(3)CO(s)25“C>co(g),5.00molCO(s)(干冰)的升华；

222

(4)AgNO(aq)+NaCl(aq)—多AgCl(s)+NaNO(aq),沉淀出

33

2.00molAgCl(s)o

解：(1)

△U—=—[ZvRT=—2x(1+1)x8.314x10-3x298=—4.96灯.mo/1

B.g

B

(2)无体积变化，

(3)AU-=/?T=-5x1x8.314x10-3x298=-12.39/c/.mo/-i

B

(4)无体积变化，MJ=AH

6.计算下列反应的(1)AHe(298.15K)；(2)△U®(298.15K)和⑶298.15K

rmrm

进行Imol反应时的体积功Wo

体

CH(g)+4C1(g)===CC1(1)+4HCl(g)

424

解：AH®Q98.15K)/kJ.mol-i:-74.810-135.44-92.307

fm

(1)

△H0(298.15K)=Zv△H®=4x(-92.307)+(-135.44)—0—(—74.81)=—429.86kJ.moU

rmBfm

B

(2)AU。(298.15K)=AH®(298.15K)-ZvRT

mmB，g

B

=-429.86-(4-4-1)x8.314x10-3x298.15=-421.3SkJ.mol-i

(3)w=—ZvRT=-(4-4-1)x8.314xlO-3x298.15=2A19kJ.mol-\

体B,g

B

7.葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为

CHO(s)+60(g)===6CO(g)+6H0(1),△H。=一2820kJ-mol-i

6126222rm

当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一

食匙葡萄糖(3.8g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。

解：M=180.16a.n?o/-i

葡萄糖

—A//o2820、1了

E=___rmxmx30%=x3.8x30%=18kJ

"AT180.10

葡萄糖

8.已知下列热化学方程式：

FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO(g),AHo=-27.6kJmol-i

232rml

3FeO(s)+CO(g)===2FeO(s)4-CO(g),AHe=-58.6kJmol-i

23342rm2

FeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g),AHe=38.1kJ-mol-i

342rm3

不用查表，试计算下列反应的△

rm4

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)

2

3AH©-AH&-2AH©

解：AHo=---c_mJ-----c_ULZ---------c_m2=-16.7/c/.zno/-i

rmA6

9.利用附录3数据，计算下列反应的4H0(298.15K)o

rm

(1)Zn(s)+2H+(aq)===Zn2+(aq)+H(g)

(2)CaO(s)+HoO(l)===Ca2+(aq)+20H(叫)

解：⑴A“e(298.15K)=ZvAH&(298.15K)

rmBfm.B

B

=0+(-153.89)-0-0=-153.89kJ.mol-i

(2)A〃0(298.15K)=XvAH&(298.15K)

rmBf

B

=2x(-229.994)+(-542.83)-(-635.09)-<-285.83)=-81.90/c/.mo/-i

10.已知在25c和标准状态下，1.00g铝燃烧生成Al?。式s)放热30.92kJ,求

川1。。)的4//e(298K)o

23fm

解：△H^(Al0,298/<)=一2x27g.moL\x30.92灯.g-i=-1669.68/c/.n?o/-i

fm23

11.用来焊接金属的铝热反应涉及FeO被金属Al还原的反应：

23

2Al(s)+FeO(s)—>AlO(s)+2Fe(s),试计算：(1)298K时该反应的A。

2323rm

(2)在此反应中若用267.0g铝，问能释放出多少热量？

解(1)AHe(298.15K)=ZvA(298.15K)

rmBfm.B

B

=2x0+(-1675.7)-(-824.2)-2x0=-851.5/c/.mo/-i

“267.0

(2)q=&x△H®(298K)=x(-851.5)=-4210.19kJ.mol-i

rm2X27

12.已知NH⑴、N0(g)和HO⑴在298.15K时的标准摩尔生成焰分别是

24242

50.63kJ-mol-i>9.66kJ-mol-i和-285.80kJ-mol-i,计算火箭燃料联氮和氧化剂

四氧化二氮反应：

2NH(1)+NO(g)===3N(g)+4H0(1)

242422

(1)反应的标准摩尔反应焰变AH©=?

rm

(2)计算32g液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？

解：(1)△”®(298.15K)=ZvA(298.15K)

rmBfm,B

B

=4x(-285.80)+3x0-9.66-2x50.63=-1254.12©.mo/-i

,32

(2)q=1x△”®(298K)=x(-1254.12)=--627.06划

rm2x32

13.试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行Imol反应进度时，

在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)

解：-\H=-^EvRT=-1x(1-2-1)x8.314xlO-3x298.15=4.96k/.mo/-i

BB-3

原因：Xvw0

B，g

B

14.辛烷(CH)是汽油的主要成分，试计算298K时，100g辛烷完全燃烧时

818

放出的热量。

解:CH(/)+c°(9)===SC0(g)+9H0(1)

818、,222、山2

AH=[ZvAH®(298.15K)=-4776.58公

rBfm

B

15.通过吸收气体中含有的少量乙醇可使KCrO酸性溶液变色(从橙红色

227

变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反应可表示

为

2CrO2-(aq)+16H+(aq)+3CHOH(1)===4Cm(aq)+11HO(1)+3CHCOOH(l)

272523

试利用标准摩尔生成熔数据求该反应的△Ho(298.15K)。

rm

解：△H®(298.15K)=EVAH®(298.15K)

rmBfm

B

=3x(-484.5)+llx(-285.83)+4x(-1999.1)-2x(-1490.3)-16x0-3x(-277.69)

=-8780.4kJmol-i

习题二

一、判断题(对的在括号内填“，错的在括号内填“X”)

1.屋为正值的反应均是自发反应。

r

(X)

2.反应产物的分子数比反应物多，该反应的AS>0。

(义)

3.AGe<0的反应一定是自发进行的。

rm

(X)

4.稳定单质的△和AG®都为0,因此其标准蜡S®也为0。

/mfm

(X)

5.如果一个反应的△”。>0,ASe<0,则此反应在任何温度下都是非自发

rmrm

的。

)

6.升高温度，反应的增大，则说明该反应为吸热反应。

T

)

7.对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡

不发生移动。

(V)

8.在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反

应物与产物的浓度为一定值。

(V)

9.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

(X)

10.催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的AG。。

rm

(J)

11.反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。

(X)

12.对于可逆反应：C(s)+H0(g)x——CO(g)+H(g),A//©>0,升高温度

22rm

使V增大，V减小，故平衡向右移动。

正逆

(X)

13.根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，

才可能生成产物。

(，)

14.活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温

度的影响是显著还是不显著。

(V)

15.在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢,

反应速率常数逐渐变小。

(X)

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1.下列体系变化过程中熠值减少的是哪个？

(C)

A.食盐溶于水B.干冰升华

C.活性炭吸附氧气D.高镐酸钾受热分解

2.等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？

(C)

A.AW©<0B.ASe<0C.AGOD.AGe<0

rrm

3.下列反应中AG。等于产物△G。的是哪个？

c)

A.Ag+(aq)+Cl-(aq)------>AgCl(s)B.

2Ag(s)+Cl(g)—>2AgCl(s)

2

c.Ag(s)+1ci(g)―>AgCl(s)D.Ag(s)+1cHD—->AgCl(s)

4.某温度时，反应H,(g)+Br,(g)===2HBr(g)的标准平衡常数K©=4x10-2,

12f

则反应HB(rg)===_H(g)+_Br(g)的标准平衡常数Ke等于多少？

222

(B)

11_____

A.B.-------------C.4x10-2D.j4xl()-2

4x10-2J4xlO-2

5.反应H(g)+Br(g)~——-2HBr(g)在800K时平衡常数Ke=3.8X10$,

22

lOOOK时平衡常数Ke=1.8X103,则此反应是：

(B)

A.吸热反应B.放热反应C.无热效应的反应D.无法确

定

6.升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？

(B)

A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数

C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动

7.在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？

(D)

A.化学反应速率常数增大B.反应物的活化分子百分数增加

C.反应的活化能下降D.反应物的活化分子数目增加

8.温度升高而一定增大的量是下列哪个？

(B)

A.AGeB.吸热反应的平衡常数K。

rm

C.反应的速率VD.反应的速率常数k

9.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？

(A)

A.各物质的浓度或分压不随时间而变化

B.AG©=0

rm

c.正、逆反应的速率常数相等

D.如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

10.某基元反应2A(g)+B(g)===C(g),将2molA(g)和ImolB(g)放在IL

容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A,B都消耗一半时反应速率的

多少倍？(C)

A.0.25B.4C.8D.1

11.当反应A+B===2AB的反应速率方程式为v=kcc时，则此反应

22B

\2

为什么反应？

(C)

A.一定是基元反应B.一定是非基元反应

C.无法肯定是否是基元反应D.对A来说是个二级反应

12.升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？

(C)

A.吸热反应B.放热反应C.E较大的反应D.E较小

aa

的反应

13.对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？

(D)

A.某反应的越小，表明该反应的反应速率常数越大

rm

B.一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改

变

C.一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数

D.以上说法都不对

14.对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？

(B)

A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

C.催化剂不能改变平衡常数

D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

15.若有两个基元反应，均属A+2B—>C型，且第一个反应的反应速率

常数k大于第二个反应速率常数k，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的

12

活化能E与E的关系与下列哪一种相符？

ala2

D)

A.E>EB.E<EC.E=ED.不能确定

a\alala2alal

三、计算及问答题

1.不用查表，将下列物质按其标准端S@(298.15K)值由大到小的顺序排列，

m

并简单说明理由。

(l)K(s)；⑵Na(s)；⑶Br(l)；(4)Br(g)；(5)KCl(s)。

22

解:(4)Br(g)(3)Br(l)(5)KCl(s)(l)K(s)(2)Na(s)

22

理由：一般(相对分子质量相近时)气态的大于液态的；液体的大于固体物

质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的端大，原子序数

大的大于小的。

2.分析下列反应的燧值是增加还是减少，并说明理由。

(1)1(s)—>I(g)；(2)H0(1)——>H(g)+lo(g)；

222222

(3)2C0(g)+0(g)->2C0(g)；(4)A(s)+B(g)-->2AB(g)。

2222

解：(1)增加：气态大于固态(2)

增加：气态大于液态⑶减

少：气体分子数减少(4)增

力口：气体分子数增多

3.试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的ASo(29815K)和

rm

AG«(298.15K)。

rm

(1)3Fe(s)+4H0(1)===FeO(s)+4H(g)；

2342

⑵Zn(s)+2H+(aq)===Zru+(aq)+H(g)；

2

(3)CaO(s)+H0(1)===Ca2+(aq)+2OH-(叫)；(4)AgBr(s)

2

===Ag(s)+'Br。)o

解：△S0(298.15K)=Zvs®(298.15K)

rmBBm,B

△Go(298.15K)=EvAG®(298.15K)

rmBfm,B

B

(1)A50(298.15K)=307.7J-mol-1-K-iAG。(298.15K)=一

66.9kJ-mol-i

(2)ASe(298.15K)=-23.0J-mol-i-K-iAGo(298.15K)=-

rm/m

147.06kJ•mol-i

(3)ASe(298.15K)=-184.3J-mol-]-K-iAGo(298.15K)=-

rm

26.91kJ-mol-i

(4)ASe(298.15K)=-51.4Jmol-i-K-iAGo(298.15K)=

rm

96.90kJ-mol-i

4.试分析下列反应自发进行的温度条件:

(1)2NO(g)+2C0(g)---->N(g)+2co2(g)，A//©=-746.5kJ.mol-i；

2rm

1

(2)HgO(s)——>Hg(l)+_O(g),△H®=91.0kJ•mol-i；

22rm

(3)2N(g)+O(g)------>2N0(g),AHo=163.0kJ-mol-i；

222rm

(4)2HO(1)------>2H0(1)+O(g),A-196kJ-mol-io

2222rm

解：自发进行的温度条件是：AHe-TAS0<O

rmrm

...二者同号且ASo>on寸：T>\Hm;ASe<0时：T<J

rmAS®rmAS®

rmrm

(1)

ASO=2X213.74+191.50-2x197.674-2x210.761=-l91.S9J.mol-\K-\

rm

H

T<^rm=-746.5x1000=3772.3K

AS©-197.89

rm

1

(2)△S。=.x205.138+76.02-70.29=108.30J.moU.K-i

rm2

T>△,空=9L0X1000=84.03K

△S。108.30

rm

(3)ASe<0,AH。〉。，任何温度下非自发；

rmrm

(4)ASo>0,任何温度下均自发。

rmrm

5.用锡石(SnO2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法：

(1)单独加热矿石，使之分解；

(2)用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生CO)；

2

(3)用H(g)还原矿石(加热产生水蒸气)。

2

今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用

何种方法为宜。

解(1)SnO(5)===Sn(s)+0(a)

22

查表计算得：△So=204.4A//0=580.7kJ.mol-i

rmrm

T>△_580.7xlOOO=2841K

~^~S0-2044-一

rm

(2)C(s,石墨)+Sn。(s)==Sn(s)+CO(g)

22

查表计算得：△S©=207.3/.m。/-i.K-iAH6=1872kJ.molt

rmrm

187.2x1000

1>___rm903.0K

FS0~2073~

rm

(3)SnO⑸+H⑼===SnO(g)+H0(g)

2222

查表计算得：△Se=l15.5J.moJ.K-iAHo=97.1kJ.mol

rmrm

A”®97,1x1000

1>rm==840.7K

△S0115.5

rm

由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。

6.己知下列反应：

Ag,S(s)+H,(g)===2Ag(s)+H,S(g)

在740K时的K®=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg,S还原为银,

试计算最少需用H的物质的量。

2

解：设最少需要H的物质的量为xmol.

2

AgS(s)+H(g)===2Ag(s)+HS(g)

222

起始时物质的量(mol)：1.0x00

反应后的变化量(mol)：-1.0-1.02X1.01.0

平衡时物质的量(mol)：(0)x-1.0(2.0)1.0

定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：

K©=peq(H§,g)卬。=1.0=036

peq(H,g)/pe>x-1.0

2

解得：x=3.8

7.利用标准热力学函数估算反应：

CO(g)+H(g)===CO(g)+H0(g)

222

在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体

的分压为p(CO)=p(H)=127kPa，p(CO)=p(HO)=76kPa，计算此条件下反

222

应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

解：(1)CO2(g)+H(g)===CO(g)+HO(g)

△”®(298.15K)=Zv△"©(298.15K)=41.17灯.moJ

rmBBfm

AS0(298.15/<)=ZvS®(298.15/f)=42,08].mol-\,K-\

rmBm

B

AG®(873K)«AHe(298.15K)-TAS0(29815K)

rmrmrm

=41.17-873x42.08x10-3=4.43kj.mol

-AGe(873K)4.43x1000

InK®(873K)=rm-0.61

RT8.314x873

Ke(873K)=0.54

(2)AG(T)=AG0(7)+RTlnl^p/p0)v5

rmrmB

B

(76/100)2

AG(873K)=4.43+8.314x10-3x873xIn=-3.0kJ.mol-\<0

rm(127/100)2

故此条件下反应正向进行。

8.求化学反应2so(g)+O(g)^^2SO(g)在600K时的平衡常数K&.

223

解：2SO(g)+Oi(g)^^2SO(g)

△”。(298.15K)=ZvAWe(298.15K)=-197.78kJ

rmBBfm

ASe(298.15K)=ZvS©(298.15K)=-188.1J.moJ.K-i

rmBm

B

AGe(600/f)«AH©(298.15K)-TASe(298.15K)

mmm

=-l97.78-600X(-188.1)/1000=-84.92kJ.mol

-AGe(600K)-(-84.92)x1000_

lnK®(600K)=rmi7Q2

RT8.314x600

K®=2.95xl07

9,在308K和总压强100kPa时，NO有27.2%分解为NO。

242

(1)计算反应NO(g)==2NO(g)的Ke；

242

(2)计算308K,总压强增加1倍时，NO的离解百分率；

24

(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

解(1)设有lOOmolN。发生分解

24

NO(g)===2NO(g)

242

平衡时的物质的量(mol)100x(1-27.2%)2x100x27.2%

=72.8=54.4

peg(NO)=100X72.8/(72.8+54.4)=572kPa

24

peq(NO)=100x54.4/(72.8+54.4)=42.8kPa

2

K&=(pe“Nq)/p。)2=(42.8/100)2=032

(peq(N6)/pe「57.2/100-—

24

(2)当总压强为200kPa时：设离解百分率为x%

NO(g)===2NO(g)

242

平衡时的物质的量(mol)100x(1-%%)2x108%

=100-x=2x

peg(NO)=200x(100—x)/(100+x)kPa

24

peg(NO)=200X2x/(100+x)kPa

2