河南省洛阳市某中学2022高三化学月考试题含解析

河南省洛阳市第二初级中学2022高三化学月考试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

有关化学用语正确的是

A.乙烯的最蔺式C2H4

B.乙醵的结构简式C2H6。

Cl

C.四氯化碳的电子式Cl:GCl

Cl

1.D.硫离子的核外电子排布式1S2522户6303户6

参考答案:

D

2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图:

CH.COOH2分子转化

C.H,OH------：-----------

乙CHjCHO

浓H^SO,,△烷基铝催化

①酸

乙

酯

CH^COOH0。

CH,=CH——;---------

22,催化剂赢剂

③④

F列说法正确的是（）

A.反应①、②均是取代反应

B.反应③、④的原子利用率均为100%

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2c03溶液鉴别

参考答案：

D

【分析】A.②反应中乙醛的氧化过程;

B.④生成乙酸乙酯和水；

c.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等；

D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水。

【解答】解：A.②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；

B.④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%,故B错误；

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故C

错误；

D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，

故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反

应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构

体的判断，题目难度不大。

3.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2s废气的工艺流程。

该方法对H2s的吸收率达99%以上，并可制取H2和So下列说法正确的是（）

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2s的污染

3+2++

B、反应①的离子方程式为Fe+H2S==Fe+S^+2H

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2T

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeC12溶液

参考答案：

C

略

4.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该

化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6

个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()

A.MgBB.Mg3B2C.MgB?D.Mg2B3

参考答案：

B

略

5.甲试管中盛有().5moi/LNa2c03溶液H)mL,慢慢往试管中加入Imol/L的盐酸

7.0mL；乙试管中盛有lmol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加().5mol/L

Na2c03溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系

为()

A、甲=乙B、甲〉乙C、甲〈乙D、无法确定

参考答案：

C

略

6.下列离子在溶液中能大量共存，力口入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2。晶体后，仍能大量

共存的是()

A.Cu2+S2-BrCIOB.K+Ba2*OHI

C.Na+HClNO3D.Na+Mg2+ClSO?

参考答案：

答案：D

7.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.图3：负极反应是Fe—2e=Fe2+

B.图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C.图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（/）的变化

D.图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2S02（g）+02（g）=2S03（g）A〃<0”的平

衡常数K.、K迪随温度的变化

参考答案：

D

略

8.将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。正确的是（）

A.油脂，苛性钠，干冰B.氢氧化铁胶体，醋酸，乙醇

C.纤维素，盐酸，氯气D.水煤气，烧碱，聚氯乙烯

参考答案：

答案：A

9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A.标准状况下，分子数为际的CO、CH混合气体，其体积约为22.4L,质量为28g

B.在反应珥。2+C12=2HC1+中,每生成32g氧气,则转移22个电子

C.将10mL质量分数为98%的H2s04用水稀释至10°mL,mSO,的质量分数为9.8%

D.一定温度下，1L0.50moi•L」的NHQ溶液中与2LO.25moi•L”的阳4cl

溶液中所含NH；的物质的量不同

参考答案：

C

略

10.下列说法正确的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离

子化合物

C.NaHSCU晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NCb分子中所有的原子均为8电子稳定结构

参考答案：

D

考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

分析：A.元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点

较高；

B.熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是

离子化合物；

C.NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1,熔化时破坏

的是离子键；

D.NC13分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定

结构.

解答：解：A.非金属性：F>Cl>Br>L故HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱；

HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成

的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；

C.NaHS04晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1,熔化时破坏

的是离子键，故C错误；

D.NCb分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定

结构，故D正确；

故选D.

点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒

间的作用力分析，难度中等.要注意基础知识的积累.

11.下列与化学有关的说法中正确的是

A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料

B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能

C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

D.煤的干储与石油的分储均属于化学变化

参考答案:

A

略

12.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质

的量变化如下图(其中I代表HzA,n代表HA,【II代表A"),根据图示判断，下列说法正

确的是()

++2

A.FLA在水中的电离方程式是：H2A===H+HA\HA?H+A

B.当/(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c(Na+)>c(HA")>c(H+)>c(A2-)〉c(OI「)

C.等体积等浓度的NaOII溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当，(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

+--

2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A-)+2c(OH)

参考答案：

B

【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用

解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H'+HA、HA?H*+A"故A错

误；B、当V(NaOH)=20mL时，发生反应为Na011+lLA=NaIIA+H20,溶液主要为NallA,I1A

电离大于水解，溶液显酸性，则c(NaD>c(HA)>c(H*)>c(A2-)>c(OH),故B

正确；C、由图示关系知，c(A=>C(H°A),说明HA电离程度大于其水解程度，溶液

显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V(NaOH)=30mL时，发生反应为

NaOH+H2A=NaHA+H3O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA,Na2A的混合溶

液，根据电荷守恒得:c(Na)+c(ID=c(I1A)+2c(A2)+c(OH)①，物料守恒可

知：3c(HA)+3c(A2J+3c(H，A)=2c(Na)②，①X2+②得：2c(H‘)+c(HA)+3c

-2

(H2A)C(A)+2c(OH),故D错误。

【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考

常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即

可，题目难度中等。

13.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四

种元素及其化合物的说法中正确的是()

XY

---------A.原子半径：W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：

C

试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>肌错误；B、Y的非金属性最强，所以气态

氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主

族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是A1,最高价

氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。

14.下列说法正确的是

A.滨乙烷和甲醇都能发生消去反应

B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

参考答案：

C

15.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（2011•上海卷）实验室制取少量漠乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下

列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溟化钠、—和1:1的硫酸。配制体积比1:1

的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用

是O

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第一层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、—（写出化学式）。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的

正确方法是

—（选填编号）。

a.蒸储b.氢氧化钠溶液洗涤

c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锦酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因

是：。

参考答案：

（1）乙醇b

A

(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br

+H20

(3)冷却、液封浪乙烷3

(4)HBrCH3CH2OH

(5)d乙烯

(6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶

本题主要考察漠乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等。实验室制

取少量漠乙烷所用试剂是乙醇和淡化氢反应；漠乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之

间，通过电解生成Fe(0H)3沉淀。Fe(0H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化

水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣

层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所

示：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物

形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a.H2SO4b.BaSOic.Na2so4d.NaOHe.CH3cH20H

(2)电解池阳极的电极反应分别是①:

②40H--4e-=2H20+02t

(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(011)3沉淀的离子方程式是。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以C出为燃料，空气为氧化剂，稀土金属

材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO2—8e-===5C02+2H20。

①正极的电极反应是。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必

须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。

(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗

CH4____L(标准状况)。

参考答案：

(1)c

(2)Fe—2e-=Fe2+

2++

(3)4Fe+10H20+02=4Fe(0H)31+8H

(4)①02+2C0z+4e-=2C(V-(202+4C02+8e-=4C(V-)②COz

(5)11.2

解析：(1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，排除be,考虑

到题中要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间，因此不能添加ad。

(2)右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的一极是负极，则电解时铝是阴极，铁作阳极，

因此主要发生Fe—2e-=Fe2+,同时也发生副反应，即溶液中的0H一失电子被氧化生成0”

(3)电极反应①生成Fe2.+和②的生成物&反应得到Fe(0H)3沉淀，根据得失电子守恒和

2+

电荷守恒即可得离子方程式：4Fe+10H,0+02=4Fe(0H)U+8小。

(4)①燃料电池的正极是氧气得到电子，然后与C02结生成C0广，同时根据碳守恒可知A

必为CO?。②阴极产生压,根据CH4~4H2知生成了44.8L(标准状况)氢气,消耗C。

11.2L.

18.(16分)学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

第一组)HSONaHCOCaO

Na2cC3243co2

第二组NaOHHC1NaClNa2OSO3

第三组NaOHCH3COOHCaF2AI2O3SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式

为

(2)下列2个反应，按要求填写相关量。

①2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗ImolNa2O2生成gO2；

②除去NaCl溶液中少量的Na2sO4杂质，要判断所加BaCL溶液是否过量，可向滤液中加

入X溶液，X可以是。真代号)

A.NaOHB.AgNChC.HC1D.Na2sO4

(3)配平下面化学方程式，回答下列问题：

C+_K2Cr2O7+_H2s。4=—K2SO4+_CO2T+_Cr2(SO4)3+_H2O

①H2sO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号).

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性

②若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为L。

(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质MNQP

反应前质量501312

(g)

反应后质量X26330

(g)

该变化的基本反应类型是反应，Q物质的作用为。

参考答案：

(1)Na2cCh；AI2O3；

(2)①16；

②D;

(3)3；2；8；2；3；2；8；

①C；

②4.48；

(4)分解；催化剂。

试题分析：(1)第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化

铝属于两性氧化物，故答案为：Na2co3；AI2O3；

(2)①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2C)2生成0.5moiCh，质量为16g；

故答案为：16；

②除去NaCl溶液中少量的Na2s04杂质，要判断所加BaCh溶液是否过量，可向滤液中加

入Na2s04溶液,故答案为:D；

(3)根据化合价升降守恒，配平得：

3C+2K2Cr2O+8H2so4=2K2so4+3CC>2+2Cr2(SO4)3+8H2O,故答案为：3；2；8；2；3；2；

8；

①H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；

②上述反应中转移的电子数为12,若反应中转移电子0.8moh则产生的气体为

0.2mol,在标准状况下的体积为4.48L,故答案为：4.48；

(4)N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反

应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。

19.(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生

氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HN03,请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质